Презентация для урока по теме "Окислительно-восстановительные реакции"

Чем отличаются реакции?

K 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + KCl

HCl + Al → AlCl 3 + H 2

На вопрос чем отличаются данные реакции учащиеся могут дать ответ (тип реакции: обмена и замещения), составом взаимодействующих и образующихся веществ. Тогда мы им ставим задачу: Расставить степени окисления элементов в веществах и опять ответить на вопрос: Чем отличаются реакции?

Расставьте степень окисления элементов в соединениях.

Чем отличаются реакции?

+1 +6 -2

+2 +6 -2

+1 -1

+2 -1

K 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + KCl

+1 -1

+3 -1

0

0

HCl + Al → AlCl 3 + H 2

Расставили степени окисления элементов в веществах и опять отвечаем на вопрос: Чем отличаются реакции? (протекающие с изменением степени окисления и без изменения)

2

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ (ОВР)

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления.

ОВР – реакции, в результате которых происходят два взаимопротивоположных процесса: отдачи электронов (окисления) и их принятия (восстановления).

Окислитель – вещество, содержащее атомы или ионы, принимающие электроны.

Восстановитель – вещество, содержащее атомы или ионы, отдающие электроны.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается.

Восстановление – процесс приема электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.

Часто используются условные обозначения:

ок-ль – окислитель,

восст-ль – восстановитель,

ок-е – окисление,

восст-е – восстановление.

Расстановка коэффициентов с использованием метода электронного баланса.

1. Расставить степени окисления элементов в веществах.

+3 -1

0

0

+1 -1

HCl + Al → AlCl 3 + H 2

2. Подчеркнуть элементы, меняющие свою степень окисления.

+1 -1

0

0

+3 -1

H Cl + Al → Al Cl 3 + H 2

3. Выписать элементы, меняющие степень окисления, количество отданных и принятых электронов.

+1

0

2H + 2 ē → H 2

0

+3

Al - 3 ē → Al

4. Составить баланс электронов, указать восстановитель, окислитель, процессы окисления и восстановления.

+1

0

2H + 2 ē → H 2

3

Восстановление

2

Окислитель

6

0

+3

Al - 3 ē → Al

2

Окисление

3

Восстановитель

5. Расставить коэффициенты, сначала полученные, затем методом подбора.

6HCl + 2Al = 2 AlCl 3 + 3 H 2

Расставить коэффициентов, используя метод электронного баланса:

1) Al + CuO  Cu + Al 2 O 3

2) NH 3 + O 2  NO + H 2 O

3) MnO 2 + HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

4) HNO 3 + Cu  Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

Домашнее задание:

Используя метод электронного баланса,

преобразуйте схемы в уравнения реакций:

а) V 2 O 5 + Al  Al 2 O 3 + V

б) NH 3 + O 2  N 2 + H 2 O

в) HNO 3 + Cu  Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O