Презентация по химии "Неметаллы и их соединения"

Цели урока:

Дидактические:

Опираясь на знания учащихся, повторить понятия “бинарные соединения”, «оксиды», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «кислотные оксиды».

Способствовать формированию у учащихся понимания связи между степенью окисления неметалла в оксиде с его химическими свойствами

Рассмотреть состав и строение оксидов неметаллических элементов, их номенклатуру и свойства

Развивающие:

Развивать умение устанавливать логические последовательности в генетической связи между классами неорганических соединений.

Развивать умение анализировать состав и свойства веществ.

Стимулировать исследовательскую и поисковую деятельность учащихся.

Развивать творческий потенциал учеников

Воспитательные:

Воспитывать чувство товарищества, умение работать коллективно.

Способствовать экологическому воспитанию учащихся, ориентировать учащихся на здоровый образ жизни.

Задачи урока: 

Изучить строение, свойства и значение некоторых оксидов неметаллов. Обозначить проблему загрязнения окружающей среды.

Ход урока.

1. Организационный этап – размещение учащихся в кабинете для работы в группах, знакомство с рабочими листами, их заполнение.

Дидактические задачи этапа – организовать учащихся к продуктивной деятельности на уроке

2. Актуализация опорных знаний учащихся.

Дидактические задачи этапа – повторить основные понятия, необходимые для усвоения новой темы, закрепить изученный материал, стимулировать учащихся к активной деятельности на уроке.

Место урока в теме – заполнение изученных разделов урока на Smart-доске

Блиц – тест – групповая работа, с последующей проверкой у доски (перемещение объектов) и самооценкой выполненного теста

Мозговой штурм – групповая работа - Составить формулы оксидов по данной валентности. Какую информацию мы можем извлечь из предложенных формул? - с последующей проверкой у доски (запись ответа на доске)

Блиц – тест – групповая работа

Мозговой штурм – групповая работа - Составить формулы оксидов по данной валентности. Какую информацию мы можем извлечь из предложенных формул.

3. Изучение нового материала:

Дидактические задачи этапа – стимулировать учащихся к активной деятельности на уроке, продолжить формирование умений работать в группе, совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций по предложенным схемам, давать названия полученным веществам, обозначить экологические проблемы современности, воспитывать экологическую культуру учащихся.

Объявление темы урока «Оксиды неметаллов или штрихи к семейному портрету»

Объявление целей урока «Рассмотреть состав и строение оксидов неметаллических элементов, их номенклатуру и свойства»

Изложение материала:

Определить степени окисления неметаллов в оксидах – групповая работа - с последующей проверкой у доски (запись ответа на доске)

Определить тип химической связи – групповая работа - с последующей проверкой у доски (запись ответа на доске)

Дать название оксидам по современной номенклатуре – групповая работа - с последующей проверкой у доски (запись ответа на доске)

Физические свойства оксидов неметаллов или калейдоскоп красок и запахов – рассказ учителя. Работа учеников у доски – по предложенным моделям молекул составить формулы оксидов Нитрогена (перемещение объектов)

Химические свойства оксидов неметаллов:

Классификация оксидов неметаллов (несолеобразующие оксиды)

Взаимодействие кислотных оксидов с водой (дописать уравнения предложенных реакций, сделать вывод о природе полученных веществ; просмотр видео – «взаимодействие кислотных оксидов с водой»; запись уравнений реакций; соответствие кислотных оксидов кислотам (исходя из степени окисления неметалла в оксиде и кислоте)

Кислотные дожди (откуда возникают, влияние кислотных дожей, кислотные дожди и здоровье, новости «1 канала», «+» кислотных дождей – видео

Взаимодействие с основными оксидами (дописать уравнения предложенных реакций, сделать вывод о природе полученных веществ)

Взаимодействие с щелочами (дописать уравнения предложенных реакций, сделать вывод о природе полученных веществ)

Взаимодействие с кислородом

Взаимодействие с кислотными оксидами

4. Закрепление изученного материала.

Дидактические задачи этапа – совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций по предложенным схемам, давать названия полученным веществам, закрепить полученные на уроке знания

1. Подчеркните и назовите оксиды неметаллов:

SO₂, Na₂SO₄, CO₂, KOH, P₂O₅, ZnO, NO, HNO₃.

2. Сколько различных оксидов у Нитрогена? Приведите их химические формулы. Какие из них несолеобразующие?

3. Напишите по одной формуле оксидов неметаллов 3-го периода таблицы Д. И. Менделеева и назовите эти оксиды.

4. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов неметаллов в 3-м периоде и в V группе периодической системы Д. И. Менделеева?

5. Составьте уравнения реакций по следующим схемам:

SO₃ + H₂O = ……………. ,

SO₂ + NaOH = …………. ,

P₂O₅ + CaO = ……………

5. Домашнее задание:

Дидактические задачи этапа – предоставить учащимся возможность выбора заданий разного уровня сложности, способствовать развитию творческих способностей учащихся и расширению межпредметных связей (химия, биология, экология, компьютерные технологии)

До 6 баллов – пар. 8 – стр. 69 №1

До 9 баллов – пар. 8 – стр. 69 - №1, 5

До 12 баллов – пар. 8 – стр. 69 - №1, 5,

№6 - творческое задание «Парниковый эффект. Глобальное потепление: что за ним кроется»

5. Рефлексия учебной деятельности.

Дидактические задачи этапа – осуществить рефлексию учебной деятельности учащихся и наблюдение эмоционального состояния детей в начале, во время и в конце урока.

Неметаллы и их соединения

Характер неметаллов

Неметаллы в ПСХЭ

Физические свойства

Получение неметаллов

Химические свойства неметаллов

Неметаллы в природе

Неметаллы и их соединения

Бинарные соединения неметаллов

Соединения неметаллических элементов с Гидрогеном

HCl

NH 3

Неметаллы и их соединения

NH 3

Проверка знаний

Для аммониака характерны свойства:

Аммониак взаимодействует с

Цвет фенол-фталеина в растворе аммониака:

Аммониак –

восстановитель в реакции

2

1

Б) солей

Ошибка

Ошибка

А) кислот

Б) кислотами

Правильно!

Ошибка

А) щелочами

В) оснований

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Правильно!

Г) металлами

В) неметаллами

Г) оксидов

3

4

А) фиолетовый

Б) с водородом

А) С кислотами

Б) красный

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Правильно!

В) С кислородом

Г) С металлами

Г) малиновый

Правильно!

В) бесцветный

Ошибка

Неметаллы и их соединения

NH 3

Проверка знаний

В Аммониаке степень окисления Нитрогена:

В 1 литре воды может

раствориться :

Аммониак:

Ион аммония:

6

5

Б) + 3

Ошибка

Ошибка

А) + 5

Б) 700 NH 3

Правильно!

Ошибка

А) 100 NH 3

В) - 3

Г) - 5

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Правильно!

Г) 1000 NH 3

В) 500 NH 3

7

8

Ошибка

Ошибка

Ошибка

А) Тяжелее воздуха

Б) Не растворяется

в воде

А) NH 3

Б) NH 4 -

Ошибка

Ошибка

Правильно!

В) NH 4 +

Г) NH 3 +

Правильно!

Г) Легче воздуха

Ошибка

В) Не имеет запаха

Неметаллы и их соединения

HCl

Проверка знаний

Для HCL характерны свойства:

HCl взаимодействует с

Цвет метил-оранжа в растворе HCL :

НС l в промышленности

получают из

1

2

A ) оснований

Ошибка

Ошибка

Б) солей

Б) кислотами

А) щелочами

Ошибка

Правильно!

Г) оксидов

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Правильно!

Г) водой

В) кислотными оксидами

B ) кислот

3

4

В) Cl 2

Б) малиновый

А) желтый

Б) HClO 4

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Правильно!

Г) Cl 2 O 7

B ) NaCl

Правильно!

В) бесцветный

Ошибка

Г) красный

Неметаллы и их соединения

HCl

Проверка знаний

В HCl степень окисления Хлора:

В 1 литре воды может

раствориться :

HCL :

Формула аммоний хлорида:

6

5

Б) + 3

Ошибка

Ошибка

А) + 5

Б) 5 00 HCL

Правильно!

Ошибка

А) 100 HCL

Г) - 5

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Правильно!

Г) 1000 HCl

В) 7 00 HCl

В) - 1

7

8

Г) Легче воздуха

Ошибка

Ошибка

Ошибка

Б) Не растворяется

в воде

А) NH 3 CL

Б) NH 2 CL

Ошибка

Ошибка

Правильно!

Г) N CL

В) NH 4 CL

Правильно!

Ошибка

В) Не имеет запаха

А) Тяжелее воздуха

Неметаллы и их соединения

Неметаллы и их соединения

Оксиды неметаллов…

… штрихи к семейному портрету

Оксиды неметаллов

IV

II

IV

SO

NO

CO

IV

V

SiO

PO

II

VI

IV

NO

SO

CO

Составить формулы оксидов

Оксиды неметаллов – штрихи к портрету

SO 2

NO 2

P 2 O 5

CO

SiO 2

SO 3

CO 2

NO

Штрихи к портрету

Названия веществ

Степень окисления

Химические свойства

Тип химической связи

Физические свойства

Штрих первый – степени окисления

SO 2

CO

P 2 O 5

NO 2

SiO 2

SO 3

NO

CO 2

Штрих второй – тип химической связи

SO 2

CO

P 2 O 5

NO 2

SiO 2

SO 3

NO

CO 2

Связь _______________________________

Штрих третий – названия веществ

SO 2

NO 2

P 2 O 5

CO

SiO 2

SO 3

CO 2

NO

Физические свойства, или калейдоскоп красок и запахов

Бесцветный газ, сладковатый запах

N 2 O

Красно-бурый газ, резкий запах

NO 2

Бесцветный газ, при низких температурах – голубая жидкость

NO

Синяя жидкость

N 2 O 3

Белые, летучие кристаллы

N 2 O 5

Когда одно из веществ в составе однородной смеси твердое, применяют другие способы разделения. Так, например, в промышленности получают соль из соляного раствора. При нагревании вода постепенно испаряется, а соль выделяется в виде кристаллов. Эти способы носят названия «Выпаривание и кристаллизация».

15

Штрих четвертый – химические свойства

Взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие со щелочами

Взаимодействие с кислородом (если возможно повышение степени окисления)

Взаимодействие с водой

Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей.

Взаимодействие со щелочами

SO 3 + NaOH →

CO 2 + Ca(OH) 2 →

Кислотный оксид + щелочь = соль и вода

Запишите уравнения самостоятельно, назовите продукты реакции

SO 2 + KOH →

P 2 O 5 + LiOH →

SO 3 + Ba(OH) 2 →

CO 2 + NaOH →

Проверь себя:

SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O

калий сульфит

P 2 O 5 + 6LiOH → 2Li 3 PO 4 + 3H 2 O

литий ортофосфат

SO 3 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓+ H 2 O

барий сульфат

CO 2 + 2NaOH → N а 2 CO 3 + H 2 O

натрий карбонат

Взаимодействие с основными оксидами

CO 2 + CaO →

SO 3 + K 2 O →

Кислотный оксид + основный оксид = соль

Запишите уравнения, назовите продукты реакции

CaO + N 2 O 5 →

Li 2 O + CO 2 →

BaO + SO 2 →

Na 2 O + SO 3 →

K 2 O + P 2 O 5 →

Взаимодействие с кислородом (если возможно повышение степени окисления)

+4 +6

2SO 2 + O 2 → 2SO 3

+ 2 + 4

СО + О 2 → СО 2

Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей.

сплавление

Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2 ↑

Взаимодействие кислотных оксидов с водой

SO 3 + H 2 O →

P 2 O 5 + H 2 O →

Исключения

Несолеобразующие

CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O

Сходство

SO 3

H 3 PO 4

H 2 O

H 2 O

Кислый вкус

Растворение в воде CO 2

Уравнение реакции:

CO 2 + H 2 O =

H 2 O

Растворение в воде SO 2

Уравнение реакции:

SO 2 + H 2 O =

H 2 O

Кислотным оксидам соответствуют кислоты

SO 2 → H 2 SO 3

SO 3 → H 2 SO 4

CO 2 → H 2 CO 3

P 2 O 5 → H 3 PO 4

N 2 O 5 → HNO 3

Кислотные дожди

Кислотные дожди

Здоровье человека

Чем опасны?

Откуда берутся?

Новости «1 канала»

«+» кислотных дождей?

Болезни

Кровеносная

система

Нервная система

Pb

As

А L

Домашнее задание

• До 6 баллов – пар.8 – стр. 69 №1
• До 9 баллов – пар.8 – стр. 69 - №1,5
• До 12 баллов – пар.8 – стр. 69 - №1,5, №6 - творческое задание «Парниковый эффект. Глобальное потепление: что за ним кроется»

Рефлексия

• – Урок понравился, мне все понятно
• – мне понравился урок, но не все понятно
• – мне все понятно, но урок был не очень интересный
• – было скучно, я ничего не понял(а)