Полугодовая контрольная работа по химии

Цель:

Проконтролировать знания и умения учащихся, полученных за I полугодие в 10 классе.

I вариант.

1. Напишите уравнение в молекулярном, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза .Даны соли: нитрат серебра, карбонат натрия, сульфат калия.

2. Даны уравнения трёх химических реакций:

А)2S+3O₂=2SO₃+Q

Б)CaCO₃=CaO+CO₂-Q

В)C+CO₂↔2CO-Q

Куда сместиться химическое равновесие если:

А)Повысить P

Б)Понизить t

В)Увеличить концентрацию исходных веществ.

3.Указать виды связи и тип кристаллической решетки:

O₂ , MgBr₂ , C₃H₇OH , PH₃ , Al

4.Осуществить следующие превращения:

Cr→CrCl₃→Cr(OH)₃→Cr₂O₃→Cr

1,4-Как окислительно-восстановительные реакции;

2-на ионы.

Решите задачи:

5. При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделилось 4,48 л кислород, какая масса серебра выделилась на катоде, если массовая доля выхода его составляет 85%.

6. Определите как измениться концентрация вещества В через 20 секунд, если начальная концентрация вещества А равна 1 моль/л.с. по уравнению: А+В=АВ

7.Вывести молекулярную форму органического вещества, если при его сжигании массой 4,2 г образовалось 13,2 г СО₂ и 5,4 г Н₂О. Относительная плотность по воздуху равна 2,9.

II вариант.

1.Напишите уравнения в молекулярном, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза.

Даны соли: хлорид никеля, нитрат натрия, сульфит лития.

2.Даны уравнения трёх химических реакций:

А)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O+Q, Написать константу химической равновесия.

Б)2H₂O=2H₂+O₂-Q

В)4HCl_(г)+О_2(г)↔2CO-Q

Куда сместиться химическое равновесие если:

А)Повысить Р

Б)Понизить t

В) Увеличить концентрацию продуктов реакции.

3.Указать виды связи и тип кристаллической решетки:C₃H₇OH, CS₂, K₂S , N_2.

4.Осуществить следующие превращения:

Na→Na₂O→NaOH→NaCl→AgCl

Рассмотреть:

1-как окислительно-восстановительные реакции;

3,4-на ионы.

Решить задачи:

5.При электролизе водного раствора сульфида калия на аноде выделилось 3,2г серы.Какой газ выделился на катоде и в какой объёме, если объём его выхода равна 90%.

6.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 40^0с если темпетатурный коэффициент γ=3.

7.Найдите молекулярную формулу органического вещества, если при его сжигании массой 2г образовалось 2,12г Н₂О и 6,48г СО_2.Относительная плотность по водороду равна 34.

Критерии оценки:

Задания 1,2,3,4-оценка «3»

Задания 1,2,3,4,5,6-оценка «4»

Задания 1,2,3,4,5,6,7-оценка «5».

Полугодовая контрольная работа 10 класс по химии.

Цель: Проконтролировать знания и умения учащихся, полученных за I полугодие в 10 классе.

I вариант.

1. Напишите уравнение в молекулярном, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза .Даны соли: нитрат серебра, карбонат натрия, сульфат калия.

2. Даны уравнения трёх химических реакций:

А)2S+3O₂=2SO₃+Q

Б)CaCO₃=CaO+CO₂-Q

В)C+CO₂↔2CO-Q

Куда сместиться химическое равновесие если:

А)Повысить P

Б)Понизить t

В)Увеличить концентрацию исходных веществ.

3.Указать виды связи и тип кристаллической решетки:

O₂ , MgBr₂ , C₃H₇OH , PH₃ , Al

4.Осуществить следующие превращения:

Cr→CrCl₃→Cr(OH)₃→Cr₂O₃→Cr

1,4-Как окислительно-восстановительные реакции;

2-на ионы.

Решите задачи:

5. При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделилось 4,48 л кислород, какая масса серебра выделилась на катоде, если массовая доля выхода его составляет 85%.

6. Определите как измениться концентрация вещества В через 20 секунд, если начальная концентрация вещества А равна 1 моль/л.с. по уравнению: А+В=АВ

7.Вывести молекулярную форму органического вещества, если при его сжигании массой 4,2 г образовалось 13,2 г СО₂ и 5,4 г Н₂О. Относительная плотность по воздуху равна 2,9.

II вариант.

1.Напишите уравнения в молекулярном, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза.

Даны соли: хлорид никеля, нитрат натрия, сульфит лития.

2.Даны уравнения трёх химических реакций:

А)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O+Q, Написать константу химической равновесия.

Б)2H₂O=2H₂+O₂-Q

В)4HCl_(г)+О_2(г)↔2CO-Q

Куда сместиться химическое равновесие если:

А)Повысить Р

Б)Понизить t

В) Увеличить концентрацию продуктов реакции.

3.Указать виды связи и тип кристаллической решетки:C₃H₇OH, CS₂, K₂S , N_2.

4.Осуществить следующие превращения:

Na→Na₂O→NaOH→NaCl→AgCl

Рассмотреть:

1-как окислительно-восстановительные реакции;

3,4-на ионы.

Решить задачи:

5.При электролизе водного раствора сульфида калия на аноде выделилось 3,2г серы.Какой газ выделился на катоде и в какой объёме, если объём его выхода равна 90%.

6.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10 до 40^0с если темпетатурный коэффициент γ=3.

7.Найдите молекулярную формулу органического вещества, если при его сжигании массой 2г образовалось 2,12г Н₂О и 6,48г СО_2.Относительная плотность по водороду равна 34.

Критерии оценки:

Задания 1,2,3,4-оценка «3»

Задания 1,2,3,4,5,6-оценка «4»

Задания 1,2,3,4,5,6,7-оценка «5»