Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (тест)

1. Номер периода, в котором расположен химический эле­мент, характеризует

1) число заполненных энергетических уровней;

2) число валентных электронов;

3) формулу высшего оксида;

4) высшую валентность.

2. Номер группы элемента в периодической системе соответствует

1) заряду ядра атома этого элемента;

2) числу электронов на валентной оболочке атома;

3) числу электронных уровней атома этого элемента;

4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента.

3. У соединений элементов 3 периода слева направо возрастают

1) основные свойства высших гидроксидов;

2) восстановительные свойства водородных соединений;

3) кислотные свойства высших гидроксидов;

4) основные свойства высших оксидов.

4. Элемент IV периода, который с кислородом образует высший оксид ЭО₃, а с водородом не образует летучих соединений – это

1) селен;

2) свинец;

3)германий;

4) хром.

5. Элемент четвертого периода, высший оксид которого имеет формулу ЭО и который с водородом образует солеобразное соединение состава ЭН₂ – это…

1) кальций;

2) цинк;

3) бериллий;

4) селен.

6. Конфигурация валентных электронов некоторого элемента – 3d⁶4s². Каково положение этого элемента в Периодической системе?

1) 3 период, VI группа, главная подгруппа;

2) 3 период, VI группа, побочная подгруппа;

3) 4 период, VIII группа, главная подгруппа;

4) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа.

7. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2р⁶3з²3р⁴

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна +4. .

1) верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

8. Формула высшего оксида элемента – Э₂О. Какая конфигурация валентных электронов возможна у этого атома?

1) 3s¹;

2) 3d¹4s²;

3) 2s²2p¹;

4) 2s²2p⁵.

Весь материал - в документе.

Тест по теме:

«Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева».

1. Номер периода, в котором расположен химический эле­мент, характеризует

1) число заполненных энергетических уровней 2) число валентных электронов

3) формулу высшего оксида 4) высшую валентность

2. Номер группы элемента в периодической системе соответствует

1) заряду ядра атома этого элемента

2) числу электронов на валентной оболочке атома

3) числу электронных уровней атома этого элемента

4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента.

3. У соединений элементов 3 периода слева направо возрастают

1) основные свойства высших гидроксидов

2) восстановительные свойства водородных соединений;

3) кислотные свойства высших гидроксидов 4) основные свойства высших оксидов.

4. Элемент IV периода, который с кислородом образует высший оксид ЭО₃, а с водородом не образует летучих соединений – это

1) селен 2) свинец 3)германий 4) хром

5. Элемент четвертого периода, высший оксид которого имеет формулу ЭО и который с водородом образует солеобразное соединение состава ЭН₂ – это…

1) кальций 2) цинк 3) бериллий 4) селен

6. Конфигурация валентных электронов некоторого элемента – 3d⁶4s². Каково положение этого элемента в Периодической системе?

1)3 период, VI группа, главная подгруппа 2) 3 период, VI группа, побочная подгруппа

3) 4 период, VIII группа, главная подгруппа 4) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа

7. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2р⁶3з²3р⁴

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна +4. .

1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

8. Формула высшего оксида элемента – Э₂О. Какая конфигурация валентных электронов возможна у этого атома? 1) 3s¹ 2) 3d¹4s² 3) 2s²2p¹ 4) 2s²2p⁵

9.Формула высшего оксида некоторого элемента — ЭО₃. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d⁶ 3) 3s² Зр⁴ 2) 2s²2р⁴ 4) 3s¹ 3d⁵

10. Какое летучее водородное соединение характерно для элемента, высший оксид которого имеет формулу Э₂О₇: 1) НЭ 2) Н₂Э 3) ЭН₃ 4) ЭН₇

11. Атомы металлов, отдавая электроны, приобретают электронную структуру внешнего энергетического уровня:

1) щелочных 2) галогенов 3) благородных газов 4) кислорода

12.Среди перечисленных металлов выберите металл с наименьшими восстановительными свойствами:1) медь 2)свинец 3) ртуть 4) железо

13. В ряду натрий — магний — алюминий элементы расположены в порядке увеличения

1) атомного радиуса 2) электроотрицательности

3) металлических свойств 4) числа электронных слоев

14. В ряду водородных соединений неметаллов РН₃, Н₂S, НCl

1) не наблюдается проявление кислотно-основныx свойств

2) основные свойства усиливаются, кислотные убывают

3) кислотно-основный характер соединений не изменяется

4) основные свойства убывают, кислотные усиливаются

15. Высший гидроксид селена 1) H₂SeO₃ 2) H₂Se 3) H₂SeO₄ 4) SeO₃

31. Верны ли следующие суждения о соединениях неметаллов?

А. Все оксиды, образуемые атомами неметаллов, являются кислотными.

Б. В высших степенях окисления атомы неметаллов проявляют окислительные свойства.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

16. Верны ли следующие суждения об элементах VА группы?

А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.

Б. Общая формула летучего водородного соединения RH₃.

1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны.

17. Оксиды состава ЭО₂ и ЭО₃ образует каждый из двух элементов:

1) сера и селен 2) азот и фосфор 3) углерод и кремний 4) железо и хром

18. Соединения состава KЭO₂ и KЭO₃ образует элемент

1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец

19. Формула высшего гидроксида хлора 1) HCl 2) HClO₄ 3) HClO₃ 4) HClO

20. Число электронов на внешнем электронном слое атомов неметаллов равно:

1) номеру периода 2) порядковому номеру 3) номеру группы 4) заряду ядра.

21. Наиболее электроотрицательным элементом является

1) кремний 2) азот 3) фосфор 4) калий

22. Из перечисленных элементов наиболее электроотрицательным является

1) азот 2) кислород 3) хлор 4) фтор

23. Атом какого химического элемента, из числа приведенных ниже, имеет наименьший радиус? 1)K 2)Al 3)Sn 4)C 5)O 6)S

24. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? 1) Li -Be -B -C 2) Ar –Cl- S- P 3) Si -Al -Mg -Na 4) Ne -F -O -N

25. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома

1) Аs 2) Sе 3) S 4) Р

26. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру ослабевает в ряду:

1) Al - Mg - Ca 2) Al - Si - C 3) Na - Mg - Be 4) Se - S - Cl

27. В ряду Be – B – C – N происходит

1. увеличение радиуса атомов 2) увеличение электроотрицательности

3) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

4) уменьшение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома

28. У К и Rb одинаковы...

1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности

3) заряды ядер 4) высшие степени окисления

29. У Rb и Sr одинаковы...

1) атомные радиусы 2) значения относительной электроотрицательности

3) степени окисления 4) количества электронных слоев