Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Уроки  /  11 класс  /  Основные понятия химии

Основные понятия химии

Материал "Основные понятия химии" предназначен для повторения основныых понятий для учеников 11 класса и студентов колледжей 1 курса. Рассматривается повторение расчетов: малярной массы, количества вещества. Повторение законов: "Закон сохранения энергии", "Закон постоянства состава вещества". Решение задач на "закон сохранения веществ" и "Число Авогадро".

08.02.2019

Содержимое разработки

Тема: " Основные понятия и законы химии".

Цель: Рассмотреть основные понятия химии. Сформировать умения рассчитывать относительно молекулярную массу, количество вещества, количество частиц вещества, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения масс.

Ход занятия:

  1. Орг. момент

  2. Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении. В настоящее время известно более 100 тыс. неорганических и более 4 млн. органических соединений.

Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. (слайд - значение символов молекулы)

Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.

(слайд - строение атома, атомные массы по таблице Д.И.Менделеева)

Задание: Вычислите относительную молекулярную массу веществ (РТ+ слайд)

Количество вещества, моль.  Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается n, измеряется в моль.  Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода.

Задание: Вычислите количество вещества (РТ+ слайд)

Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02 • 1023. (Постоянная Авогадро имеет размерность - моль-1).

Задание: Вычислите количество молекул в данных веществах (РТ + слайд)

Закон сохранения массы веществ

(М.В.Ломоносов, 1748 г.; А.Лавуазье, 1789 г.) 

Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Задание: Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций. (слайд)

Закон постоянства состава

Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г). 

Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.

Закон Авогадро ди Кваренья (1811 г.) 

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул.

Закон справедлив только для газообразных веществ.

  1. РТ задание 4(а,б)

  2. Домашнее задание:

  • Учебное пособие: основные понятия - определения

  • РТ: №1 (б,г), №3,4(в)




Содержимое разработки

Основные понятия и законы химии

Относительной молекулярной массой Мr называют отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода 12С.

Мr = Ar1 ∙ n + Ar2 ∙ n +...

Задание 1: вычислите относительную молекулярную массу веществ:

а) углекислый газ СО2 ___________________________________________________________________

б) серная кислота H2SO4 ___________________________________________________________________

в) гидроксид алюминия Al(OH)3 ___________________________________________________________________

г) нитрат кальция Ca(NO3)2 ___________________________________________________________________

д) глюкоза С6Н12О6 ___________________________________________________________________

Моль – это единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопов 12С.

Задание 2: вычислите количество вещества

а) 102г оксида алюминия. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) 352г сульфида железа

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) в 10л хлора при н.у

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

г) 3,36л оксида азота (II) при н.у.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Закон сохранения массы веществ - Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Задание 3: Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций..

Решение задач с использованием закона сохранения масс.

Задача 1: Сколько граммов образуется оксида серы (VI) при сжигании 16 г серы?

Задача 2: Вычислите объем водорода (н. у.), выделившегося в результате взаимодействия 143 г алюминия с соляной кислотой.

Задача 3: К 200 г раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Число Авогадро:

NA = 6,02 ∙ 1023 моль-1

N=n·NA

Задание 4:

а) Сколько молекул содержится в 1л водорода при нормальных условиях

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Сколько молекул содержится в 8г молекулярного кислорода?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) Сколько молекул азота содержится в 280г молекулярного азота? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________



-80%
Курсы повышения квалификации

Организация и сопровождение олимпиадной деятельности учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
800 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Основные понятия химии (865.26 KB)
0
111
2

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт