Основные классы неорганических соединений (презентация)

Цель урока: обобщение темы «Основные классы неорганических соединений и подготовка к контрольной работе по теме в занимательной форме.

Задачи урока:

образовательные: повторение, обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

развивающие: развитие способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для решения поставленной задачи.

Воспитательные: воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств - коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.

Вопросы разминки №1.

1. Что общего в составе всех кислот?

(атомы водорода)

2. Цвет лакмуса в щелочах?

(синий)

3. Реакция с выделением тепла и света?

(горение)

4. Формула сульфата натрия?

(Na₂SO₄)

5. Реакции, входе которых из нескольких веществ образуется одно?

(соединение)

6. Формула нерастворимой в воде кислоты?

(кремниевая H₂SiO₃).

Урок – повторение в форме игры «Основные классы неорганических соединений»

8 класс

Казанцева Евгения Андреевна

Учитель химии

МОУ школа №12 г.о. Жуковский

Цель урока: обобщение темы «Основные классы неорганических соединений и подготовка к контрольной работе по теме в занимательной форме.

• Задачи урока:
• образовательные: повторение, обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»
• развивающие: развитие способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для решения поставленной задачи.
• Воспитательные: воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств - коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.
•  

Вопросы разминки №1

• 1. Что общего в составе всех кислот?
• ( атомы водорода)
• 2. Цвет лакмуса в щелочах?
• ( синий)
• 3. Реакция с выделением тепла и света?
• (горение)
• 4. Формула сульфата натрия?
• ( Na₂SO₄)
• 5. Реакции, входе которых из нескольких веществ образуется одно?
• ( соединение)
• 6. Формула нерастворимой в воде кислоты?
• ( кремниевая H₂SiO₃ )

• 7. Карбонаты – это соли какой кислоты?
• ( угольной)
• 8. Формула ангидрида азотной кислоты?
• ( N₂O₅ )
• 9. Формула хлорида железа (3)?
• ( FeCl₃)
• 10. Реакции между кислородом и веществом?
• ( окисление)
• 11.Из чего состоит генетический ряд металла?
• (металл, основный оксид, основание, соль)
• 12. Формула гидроксида натрия?
• (NаOH)

Вопросы разминки №2

• 1. Бинарные соединения, содержащие кислород?
• (оксиды)
• 2. Цвет лакмуса в кислой среде?
• (красный)
• 3. Отрицательно заряженный ион?
• (анион)
• 4. Формула карбоната кальция?
• (CaCO₃ )
• 5. Реакция между кислотой и основанием?
• (нейтрализации, обмена)
• 6. Растворимые в воде основания?
• ( щелочи )

• 7. Формула гидроксида алюминия?
• (Al(OH)₃ )
• 8. Кислотный оксид, нерастворимый в воде?
• ( SiO₂ )
• 9. Соли серной кислоты?
• ( сульфаты)
• 10. Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка?
• ( кислоты)
• 11. Из чего состоит генетический ряд неметалла?
• ( неметалл, кислотный оксид, кислота, соль)
• 12. Основание, соответствующее оксиду бария?
• ( Ba(OH)₂ )

Вопросы разминки №3

• 1. Цвет лакмуса в нейтральной среде?
• (фиолетовый)
• 2. Вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка?
• ( соли)
• 3. Как называются заряженные частицы?
• ( ионы)
• 4. Соли соляной кислоты?
• (хлориды)
• 5. Реакции между простым и сложным веществами?
• ( замещения)
• 6. Формула оксида , соответствующего гидроксиду натрия?
• ( Na₂O)

• 7. Ангидрид фосфорной кислоты?
• ( P₂O₅ )
• 8. Оксиды каких металлов могут восстанавливаться водородом?
• ( расположенных после марганца в ряду активности)
• 9. На какие группы делятся кислоты по содержанию кислорода?
• ( бескислородные и кислородсодержащие)
• 10. Формула гидроксида калия?
• (КОН)
• 11. От чего зависит валентность кислотного остатка?
• ( от количества атомов водорода)
• 12. С какими металлами могут взаимодействуют кислоты?
• ( в ряду активности до водорода)

Вопросы разминки №4

• 1. Вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп?
• ( основания)
• 2. На какие группы делятся солеобразующие оксиды?
• ( основные, амфотерные и кислотные)
• 3.Реакции, в ходе которых из одного вещества образуется несколько новых?
• ( разложения)
• 4. Соли фосфорной кислоты?
• ( фосфаты)
• 5. Формула сульфата меди (2)?
• (CuSO₄ )
• 6. В каких случаях реакции обмена практически осуществимы?
• ( если образуется газ, осадок или вода)

• 7. Ангидрид соляной кислоты?
• ( не существует)
• 8. Цвет фенолфталеина в щелочной среде?
• ( малиновый)
• 9. Положительно заряженные ионы?
• (катионы)
• 10. К какому типу относятся реакции между двумя солями?
• ( обмен)
• Основание, соответствующее оксиду меди(2)?
• (CU(OH)₂ )
• 12. Какие металлы могут замещать другие металлы в составе соли?
• (более активные; расположенные в ряду активности левее, чем в самой соли)

«Крестики – нолики»:

Химическая рыбалка

• Cu(OH)₂→ CuO + H₂O
• 2Fe(OH)₃→ Fe₂O₃ + 3 H₂O
• K₂O + N₂O₅ → 2HNO₃
• K₂O + 2HNO₃ →2 KNO₃ + H₂O
• Na₂O +SO₃ → Na₂SO₄
• 2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O
• 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
• Na₂O + H₂O → 2NaOH
• 2Na + 2H₂O → 2NaOH + 2H₂↑
• P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
• P₂O₅ + 3BaO → Ba₃ (PO₄)₂
• 2H₃PO₄ + 3BaO → Ba₃ (PO₄)₂ + 3 H₂O
• 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑
• 2Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
• H₂CO₃ → CO₂ + H₂O
• CaO + CO₂→ CaCO₃
• Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O

Демонстрационная цепочка-эксперимент №1 «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

• S → SO₂ → H₂SO₃ → K₂SO₃

• 1. S + O₂→ SO₂
• 2. SO₂ + H₂O → H₂SO₃
• 3. H₂SO₃ + 2KOH → K₂SO₃ + 2H₂O

Демонстрационная цепочка-эксперимент №2 «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

• CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂→ CuO

• 1. CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
• 2. CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
• 3. Cu(OH)₂→ CuO + H₂O

Задание – эксперимент «Получение хлорида серебра»

• Используя необходимые реактивы из стоящих на столе (Na₂CO₃, FeSO ₄ , BaCl₂, KOH, AgNO₃, H₂SO₄) , получите хлорид серебра.

• BaCl₂ + 2AgNO₃→2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

Задание – эксперимент «Получение гидроксида железа(II)»

• Используя необходимые реактивы из стоящих на столе (Na₂CO₃, FeSO ₄ , BaCl₂, KOH, AgNO₃, H₂SO₄) , получите гидроксид железа(II).
• FeSO ₄ + 2KOH→ Fe(OH)₂↓+ 2KCL

Задание – эксперимент «Получение сульфата бария»

• Используя необходимые реактивы из стоящих на столе (Na₂CO₃, FeSO ₄ , BaCl₂, KOH, AgNO₃, H₂SO₄) , получите сульфат бария.
• BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

Задание – эксперимент «Получение оксида углерода(IV)».

• Используя необходимые реактивы из стоящих на столе (Na₂CO₃, FeSO ₄ , BaCl₂, KOH, AgNO₃, H₂SO₄) , получите оксид углерода(IV) .
• Na₂CO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Игра «Термины – синонимы»

• Карбонат натрия А. Угарный газ

• Оксид углерода (IV) Б. Поваренная соль

• Хлорид натрия В. Мел, известняк

• Оксид углерода (II) Г. Едкий натр

5. Карбонат кальция Д. Песок

6. Оксид кремния Е. Сода

7.Гидроксид натрия Ж. Углекислый газ

Тест по теме «Основные классы неорганических соединений».

• 1. Выберите формулу кислоты:

а) CuO б) H Br в) Ca(OH) 2 г) KCl

• 2. Выберите формулу основания:

а) Mg(NO 3 ) 2 б) Al 2 O 3 в) HNO 3 г) KOH

• 3. Выберите формулу оксида:

а) MgO б) AlPO 4 в) H 2 SiO 3 г) ZnCl 2

• 4. Выберите формулу соли:

а) CO 2 б) CH 4 в) BaS г) FeO

• 5. Выбери соль серной кислоты:

а) сульфид меди (II) б) сульфит меди (II) в) сульфат меди (II) г) силикат меди (II)

• 6. Выбери формулу гидроксида натрия, записанную правильно:

а) Na 2 OH б) NaOH в) Na(OH) 2 г) Na(OH) 3

• 7. В какой схеме правильно записаны формулы продуктов химической реакции:

а) CaO + CO 2 = CaCO 3 б) CaO + SO 3 = CaSO 3 в) CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 г) CO 2 + NaOH = NaCO 3 + H 2 O

• 8. Из рядов веществ – выберите последовательность: кислотный оксид-кислота-соль.

а) CaO, H 2 SO 4 , NaCl б) SO 3 , HCl, CuSO 4 в) BaO, HCl, K 2 SO 4 г) FeO, NaOH, KCl

• 9. Выбери последовательность формул, отражающих генетический ряд калия:

а) KOH, K₂SO₄ ,K, K₂O б) K₂SO₄, KOH, K₂O, K в) K, K₂O, KOH, K₂SO₄ г) K₂SO₄, K, K₂O, KOH

• 10. Выбери последовательность формул, отражающих генетический ряд азота:

а) N₂, NaNO₃, HNO₃, N₂O₅ б) N₂O₅, HNO₃, N₂, NaNO₃ в) HNO₃, N₂, NaNO₃, N₂O₅ г) N₂, N₂O₅, HNO₃, NaNO₃

Домашнее задание:

Подготовиться к контрольной работе, повт. § 40 – 47, упр. 1,2,3 (с. 164).

• СПАСИБО ЗА РАБОТУ НА УРОКЕ!