Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  9 класс  /  Оксиды, их химические свойства

Оксиды, их химические свойства

14.10.2021

Содержимое разработки

Химические свойства Способы получения 900igr.net

Химические свойства

Способы получения

900igr.net

Классификация оксидов по химическим свойствам ОКСИДЫ Солеобразующие   Несолеобразующие Безразличные СО, NO, N 2 O, SiO Основные Кислотные ВаО, СаО SO 3 , N 2 O 5 Амфотерные ZnO, Al 2 O 3 химические свойства

Классификация оксидов по химическим свойствам

ОКСИДЫ

Солеобразующие

Несолеобразующие

Безразличные

СО, NO, N 2 O, SiO

Основные

Кислотные

ВаО, СаО

SO 3 , N 2 O 5

Амфотерные

ZnO, Al 2 O 3

химические свойства

Несолеобразующие оксиды  – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей СО, NO, N 2 O, SiO

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей

СО, NO, N 2 O, SiO

Солеобразующие оксиды  – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды

Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания Образованы металлами в степени окисления +1, +2  К 2 О → КОН MgO  →  Mg(OH) 2

Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания

  • Образованы металлами в степени окисления +1, +2

К 2 О КОН

MgO Mg(OH) 2

Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты Образованы неметаллами и металлами в степени окисления +5 и выше S О 3  → Н 2 S О 4

Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты

  • Образованы неметаллами и металлами в степени окисления +5 и выше

S О 3 Н 2 S О 4

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот Образованы металлами в степени окисления +3, +4, а также оксиды  ВеО, ZnO, SnO, PbO  ZnO → Zn(OH) 2 или Н 2 Zn О 2

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот

  • Образованы металлами в степени окисления +3, +4, а также оксиды ВеО, ZnO, SnO, PbO

ZnO Zn(OH) 2 или Н 2 Zn О 2

Химические свойства основных оксидов основной оксид + вода = основание  Са O + H 2 O = Са( O Н) 2   основный оксид + кислота = соль + вода  CuO + 2 HCL = CuCL 2 + H 2 O основный оксид + кислотный оксид = соль   MgO  +  SO 3 = MgSO 4

Химические свойства основных оксидов

  • основной оксид + вода = основание

Са O + H 2 O = Са( O Н) 2

  • основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + 2 HCL = CuCL 2 + H 2 O

  • основный оксид + кислотный оксид = соль

MgO + SO 3 = MgSO 4

Химические свойства кислотных оксидов кислотный оксид + вода = кислота   Р 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 Р O 4   кислотный оксид + основание = соль + вода  CO 2 + Mg ( O Н) 2 = MgCO 3   + H 2 O   кислотный оксид + основный оксид = соль   SO 3 + MgO = MgSO 4

Химические свойства кислотных оксидов

  • кислотный оксид + вода = кислота

Р 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 Р O 4

  • кислотный оксид + основание = соль + вода

CO 2 + Mg ( O Н) 2 = MgCO 3 + H 2 O

  • кислотный оксид + основный оксид = соль

SO 3 + MgO = MgSO 4

Химические свойства амфотерных оксидов  Основные  С кислотами: ZnO + 2НС l  → Zn С l 2 + Н 2 О С кислотными оксидами: ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3    Кислотные  С основаниями: ZnO + 2 Na ОН = Na 2 ZnO 2 +Н 2 О С основными оксидами: ZnO + Mg О = MgZnO 2

Химические свойства амфотерных оксидов

Основные

  • С кислотами: ZnO + 2НС l → Zn С l 2 + Н 2 О
  • С кислотными оксидами: ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3

Кислотные

  • С основаниями: ZnO + 2 Na ОН = Na 2 ZnO 2 2 О
  • С основными оксидами: ZnO + Mg О = MgZnO 2

Способы получения оксидов Горение сложных веществ:  СН 4  + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О Горение простых веществ:    2 Mg + О 2  = 2 Mg О Разложение сложных веществ: 1. Нерастворимых оснований  Cu ( O Н) 2 = Cu О + H 2 O 2. Некоторых кислот   H 2 SiO 3 = SiO 2  +  H 2 O 3. Некоторых солей  СаСО 3 = СО 2 + Н 2 О

Способы получения оксидов

  • Горение сложных веществ: СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О
  • Горение простых веществ:

2 Mg + О 2 = 2 Mg О

  • Разложение сложных веществ:

1. Нерастворимых оснований

Cu ( O Н) 2 = Cu О + H 2 O

2. Некоторых кислот

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Некоторых солей

СаСО 3 = СО 2 + Н 2 О

-75%
Курсы повышения квалификации

Применение ИКТ на уроках химии и биологии в условиях реализации ФГОС

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Оксиды, их химические свойства (437 KB)