Оксиды, их химические свойства

Химические свойства

Способы получения

900igr.net

Классификация оксидов по химическим свойствам

ОКСИДЫ

Солеобразующие

Несолеобразующие

Безразличные

СО, NO, N 2 O, SiO

Основные

Кислотные

ВаО, СаО

SO 3 , N 2 O 5

Амфотерные

ZnO, Al 2 O 3

химические свойства

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей

СО, NO, N 2 O, SiO

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды

Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания

• Образованы металлами в степени окисления +1, +2

К 2 О → КОН

MgO → Mg(OH) 2

Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты

• Образованы неметаллами и металлами в степени окисления +5 и выше

S О 3 → Н 2 S О 4

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот

• Образованы металлами в степени окисления +3, +4, а также оксиды ВеО, ZnO, SnO, PbO

ZnO → Zn(OH) 2 или Н 2 Zn О 2

Химические свойства основных оксидов

• основной оксид + вода = основание

Са O + H 2 O = Са( O Н) 2

• основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + 2 HCL = CuCL 2 + H 2 O

• основный оксид + кислотный оксид = соль

MgO + SO 3 = MgSO 4

Химические свойства кислотных оксидов

• кислотный оксид + вода = кислота

Р 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 Р O 4

• кислотный оксид + основание = соль + вода

CO 2 + Mg ( O Н) 2 = MgCO 3 + H 2 O

• кислотный оксид + основный оксид = соль

SO 3 + MgO = MgSO 4

Химические свойства амфотерных оксидов

Основные

• С кислотами: ZnO + 2НС l → Zn С l 2 + Н 2 О
• С кислотными оксидами: ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3

Кислотные

• С основаниями: ZnO + 2 Na ОН = Na 2 ZnO 2 +Н 2 О
• С основными оксидами: ZnO + Mg О = MgZnO 2

Способы получения оксидов

• Горение сложных веществ: СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О
• Горение простых веществ:

2 Mg + О 2 = 2 Mg О

• Разложение сложных веществ:

1. Нерастворимых оснований

Cu ( O Н) 2 = Cu О + H 2 O

2. Некоторых кислот

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Некоторых солей

СаСО 3 = СО 2 + Н 2 О