Металлы

Цель:

Осуществление контроля над уровнем усвоения темы учащимися, систематизация и обобщение материала по теме «Металлы»

Задачи:

Закрепить навыки в составлении  уравнений реакций по свойствам металлов химических элементов, а также химические понятия: ТЭД, ОВР, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, степень окисления, составлять формулы неорганических соединений.

Закрепить умение решать задачи на практический выход продукта реакции.

Ставить перед учащимися предельно конкретную развивающую задачу, учитывая специфику обучения.

Помочь ребятам со стойкими трудностями в обучении.      

Контрольная работа в 9 классе завершает тему «Металлы», она рассчитана на академический час и позволяет проверить качество знаний, умений и навыков у учащихся  9  классов низкого уровня обучения.

Работа выполняется по вариантам и по уровням. Она включает в первом уровне три обязательных  задания.

В первом уровне в заданиях использую  задание на соответствие, рассмотрения реакции в свете ОВР и  ТЭЦ по образцу. Во втором уровне также задания на соответствие , но добавляется задание-закончить уравнения реакций. При решении задачи в первом и втором уровне использую алгоритм  решения.

9 класс, 10 обучающихся. Задания разработаны в соответствии с уровнем обучающихся.

Уровень 1. Вариант 1.

ЗАДАНИЕ 1 (1в;1уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Реакция в свете ОВР : Zn⁰ + 2H⁺₂O= Zn⁺² (OH)₂+H⁰₂↑

Zn⁰ – 2 е = Zn^{+2    окисление}

^{восстановитель}

2H^{+ 1}  + 1e = H⁰_{2 восстановление}

Окислитель

Задание 2.

Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

Fe    1    FeCl₂    2    Fe (NO₃)₂     3       Fe(OH)₂     4      FeO

Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

Образец ТЭД.   Например, СuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

Cu⁺² + O^-2 +2H⁺¹ + SO^-2₄ ⁼ Cu⁺² + SO^-2₄  + H₂O

O^-2 +2H⁺¹⁼ H₂O

Задание 3.

При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Алгоритм решения задачи (вариант 1; 1 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций (Mg, HCl , MgCl₂,Н₂);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (хлорид магния) и объём (22, 4 л. у водорода);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Уровень 1. Вариант 2.

ЗАДАНИЕ 1 (2в; 1уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР.Смотри образец ниже.

Реакция в свете ОВР : Zn⁰ + 2H⁺₂O= Zn⁺² (OH)₂+H⁰₂↑

Zn⁰ – 2 е = Zn^{+2    окисление}

^{восстановитель}

2H^{+ 1}  + 1e = H⁰_{2 восстановление}

Окислитель

Задание 2.

При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Алгоритм решения задачи (вариант 2; 1 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( СaCO₃, СО₂↑, CaO );

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (карбонат кальция) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

1 уровень, 3 вариант.

ЗАДАНИЕ 1 (3в; 1уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР. Смотри образец ниже.

Реакция в свете ОВР : Zn⁰ + 2H⁺₂O= Zn⁺² (OH)₂+H⁰₂↑

Zn⁰ – 2 е = Zn^{+2    окисление}

^{восстановитель}

2H^{+ 1}  + 1e = H⁰_{2 восстановление}

Окислитель

Задание 2.

При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Найдите объёмную долю выхода продукта реакции (в %).

Алгоритм решения задачи (вариант 3; 1 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Na, H₂O, H₂, NaOH);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (гидроксида натрия) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

2 уровень. 1вариант.

ЗАДАНИЕ 1 (1в; 2уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами и допишите эти уравнения реакций.

Рассмотрите 2 реакции в свете ОВР.  Смотри образец ниже.

Реакция в свете ОВР : Zn⁰ + 2H⁺₂O= Zn⁺² (OH)₂+H⁰₂↑

Zn⁰ – 2 е = Zn^{+2    окисление}

^{восстановитель}

2H^{+ 1}  + 1e = H⁰_{2 восстановление}

Окислитель

Образец  ТЭД.   Например, СuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

Cu⁺² + O^-2 +2H⁺¹ + SO^-2₄ ⁼ Cu⁺² + SO^-2₄  + H₂O

O^-2 +2H⁺¹⁼ H₂O

Задание 2.

При взаимодействии 12 г магния с избыток с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции (в %).

Алгоритм решения задачи (вариант 1; 2 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Mg, HCl, MgCl₂ ,H₂);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (хлорида магния) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Весь материал - в документе.

Контрольная работа по теме «Металлы» 

                                        Пояснительная записка

Цель:

Осуществление контроля над уровнем усвоения темы учащимися, систематизация и обобщение материала по теме «Металлы»

Задачи:

• Закрепить навыки в составлении уравнений реакций по свойствам металлов химических элементов, а также химические понятия: ТЭД, ОВР, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, степень окисления, составлять формулы неорганических соединений.

• Закрепить умение решать задачи на практический выход продукта реакции.

• Ставить перед учащимися предельно конкретную развивающую задачу, учитывая специфику обучения.

• Помочь ребятам со стойкими трудностями в обучении.

Контрольная работа в 9 классе завершает тему «Металлы», она рассчитана на академический час и позволяет проверить качество знаний, умений и навыков у учащихся  9 классов низкого уровня обучения.

Работа выполняется по вариантам и по уровням. Она включает в первом уровне три обязательных задания.

В первом уровне в заданиях использую задание на соответствие, рассмотрения реакции в свете ОВР и ТЭЦ по образцу. Во втором уровне также задания на соответствие , но добавляется задание-закончить уравнения реакций. При решении задачи в первом и втором уровне использую алгоритм решения.

9 класс, 10 обучающихся. Задания разработаны в соответствии с уровнем обучающихся.

Уровень 1. Вариант 1.

ЗАДАНИЕ 1 (1в;1уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР. Смотри образец ниже.

Реакция в свете ОВР : Zn⁰ + 2H⁺₂O= Zn⁺² (OH)₂+H⁰₂↑

Zn⁰ – 2 е = Zn^{+2 окисление}

^{восстановитель}

2H^{+ 1} + 1e = H⁰_{2 восстановление}

Окислитель

Задание 2.

Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

Fe 1 FeCl₂ 2 Fe (NO₃)₂ 3 Fe(OH)₂ 4 FeO

Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

Образец ТЭД. Например, СuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

Cu⁺² + O^-2 +2H⁺¹ + SO^-2₄ ⁼ Cu⁺² + SO^-2₄ + H₂O

O^-2 +2H⁺¹⁼ H₂O

Задание 3.

При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Алгоритм решения задачи (вариант 1; 1 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Mg, HCl , MgCl₂,Н₂);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (хлорид магния) и объём (22, 4 л. у водорода);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Уровень 1. Вариант 2.

ЗАДАНИЕ 1 (2в; 1уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР.Смотри образец ниже.

Реакция в свете ОВР : Zn⁰ + 2H⁺₂O= Zn⁺² (OH)₂+H⁰₂↑

Zn⁰ – 2 е = Zn^{+2 окисление}

^{восстановитель}

2H^{+ 1} + 1e = H⁰_{2 восстановление}

Окислитель

Задание 2.

Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

Ca 1 CaO 2 Ca (OH)₂ 3 Ca(NO₃)₂ 4 Ca₃(PO₄)₂

Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

Образец ТЭД. Например, СuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

Cu⁺² + O^-2 +2H⁺¹ + SO^-2₄ ⁼ Cu⁺² + SO^-2₄ + H₂O

O^-2 +2H⁺¹⁼ H₂O

Задание 3.

При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.

Алгоритм решения задачи (вариант 2; 1 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( СaCO₃, СО₂↑, CaO );

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (карбонат кальция) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

1 уровень, 3 вариант.

ЗАДАНИЕ 1 (3в; 1уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами.

Рассмотрите 1 реакцию в свете ОВР. Смотри образец ниже.

Реакция в свете ОВР : Zn⁰ + 2H⁺₂O= Zn⁺² (OH)₂+H⁰₂↑

Zn⁰ – 2 е = Zn^{+2 окисление}

^{восстановитель}

2H^{+ 1} + 1e = H⁰_{2 восстановление}

Окислитель

Задание 2.

Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

Al 1 Al₂O₃ 2 AlCl₃ 3 Al (OH)₃ 4 Al(NO₃)₃

Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.

Образец ТЭД. Например, СuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

Cu⁺² + O^-2 +2H⁺¹ + SO^-2₄ ⁼ Cu⁺² + SO^-2₄ + H₂O

O^-2 +2H⁺¹⁼ H₂O

Задание3.

При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 8,96 л водорода (н.у.). Найдите объёмную долю выхода продукта реакции (в %).

Алгоритм решения задачи (вариант 3; 1 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Na, H₂O, H₂, NaOH);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (гидроксида натрия) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

2 уровень. 1вариант.

ЗАДАНИЕ 1 (1в; 2уровень)

Используя  данную таблицу, установите соответствие уравнений, записанных словами и формулами и допишите эти уравнения реакций.

Рассмотрите 2 реакции в свете ОВР. Смотри образец ниже.

Реакция в свете ОВР : Zn⁰ + 2H⁺₂O= Zn⁺² (OH)₂+H⁰₂↑

Zn⁰ – 2 е = Zn^{+2 окисление}

^{восстановитель}

2H^{+ 1} + 1e = H⁰_{2 восстановление}

Окислитель

Образец ТЭД. Например, СuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

Cu⁺² + O^-2 +2H⁺¹ + SO^-2₄ ⁼ Cu⁺² + SO^-2₄ + H₂O

O^-2 +2H⁺¹⁼ H₂O

Задание 2.

Определите формулы веществ Х₁ и Х₂ в цепочке превращений :

Ca 1 X₁ 2 Ca(OH)₂ 3 X₄ 4 Ca (HCO₃)₂.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.

Задание 3.

При взаимодействии 12 г магния с избыток с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции (в %).

Алгоритм решения задачи (вариант 1; 2 уровень):

Из предложенных формул составьте уравнения реакций ( Mg, HCl, MgCl₂ ,H₂);

над формулами запишите данные, предложенные в задачи;

под формулами запишите относительную молекулярную массу (хлорида магния) и объём (22, 4 л. у углекислого газа);

составьте пропорцию и решите её;

вычислите объемную долю выхода продукта реакции.