Получите свидетельство
Вход
Цель: обобщить и конкретизировать знания учащихся о строении металлов и зависимости строения и свойств
Развивать умения записывать уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ и соединений ими образованных.
Развивать навыки экспериментальных работ, знание правил по ТБ
Развивать логическое мышление.
Воспитывать само-взаимоконтроль, прививать навыки ЗОЖ.
Продолжительность урока 90 минут
Ход урока
I.Организация класса
Проверка готовности к уроку
II. Сообщение темы и определение цели урока
1)Вопросы по периодической системе
Где в п.с. расположены d- элементы?
Что общего в строении d- элементов?
Вывод: у d- элементов плавное изменение свойств, они носят название переходные элементы.
2) Составление электронных формул (на основании ответов учащихся)
|
Химический элемент |
29Cu |
30Zn |
|
Электронная формула |
1s22s22p63s23p63d104s1 |
1s22s22p63s23p63d104s2 |
|
Возможные степени окисления |
+1 +2 +3 |
+2 |
Вопрос: Почему у меди переменная степень окисления, а у цинка всегда +2?
3) Посмотрим на ряд активности: цинк металл средней активности, медь -малоактивный.
Как эти элементы встречаются в природе?(в виде соединений- например, сульфиды)
В Казахстане месторождения находятся на Рудном Алтае, Жезказгане, Павлодаре -медь; на Рудном Алтае, Жезказгане, Шымкенте -цинк.
4) Каким способом можно получить чистый металл из соединения?
Физические свойства цинка и меди
Цинк — синевато-белый металл с плотностью при нормальных условиях 7,13 г/см3. Температура плавления у него довольно низкая — всего 419,5 °С. Нагретый до 100—150° цинк становится очень ковким и тягучим, а при 200° настолько хрупким, что его можно истолочь в порошок.[2]
Медь - металл красного, в изломе розового цвета, мягкий, ковкий, tпл.=1083 °С, обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра). .[3]
|
Сравнительная характеристика химических свойств
|
||||
|
1.Взаимодействуют с неметаллами (кроме азота и водорода) |
2Cu+O2=2CuO Cu+S=CuS восстановитель |
2Zn+O2=2ZnO Zn+S=ZnS восстановитель |
||
|
2.Взаимодействует с водой |
Медь не взаимодействует |
Zn+H2O=ZnO+H2 Zn при нагревании (восстановитель) |
||
|
3.Скислотами |
Cu+ HCI не взаимодействует Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+ SO2+2H2O (восстановитель) |
Zn+2HCI=ZnCI2+H2 4Zn+5H2SO4(конц)=4ZnSO4+H2S+ 4H2O цинк (восстановитель) |
||
|
4. Со щелочами только амфотерный металл |
Не взаимодествует |
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2 (восстановитель)
|
||
|
5. С солями, образованными менее активным металлом |
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (восстановитель) |
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 (восстановитель) |
||
|
Вывод (формулируют учащиеся) …………………………………………….. |
||||
|
Соединения оксиды и гидроксиды
Cu+1 Cu+2 (лабораторный опыт) (повторить ТБ) |
||||
|
Получение гидроксидов |
CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2|+2NaCI Выпадает голубой осадок |
ZnCI2+2NaOH=Zn(OH)2|+2NaCI Выпадает белый осадок |
||
|
Химические свойства взаимодействует с кислотами, |
Cu(OH)2|+2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O Осадок растворяется |
Zn(OH)2|+2HNO3 = Zn(NO3)2 +2H2O Осадок растворяется |
||
|
Химические свойства взаимодействует с щелочами |
Осадок не растворяется |
Zn(OH)2|+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O Осадок растворяется |
||
|
вывод |
Обладает основными свойствами |
Обладает амфотерными свойствами |
||
Вопросы к учащимся:
В какие еще реакции вступают гидроксиды меди (II)и цинка? (оба разлагаются при нагревании)
В какие реакции вступают оксиды меди и цинка?
Дома записать уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов с различными веществами.
III.Самостоятельная работа с учебником (по группам) стр 189-190
Стр 183-184 Конкурс на самый интересный вопрос (например)
- Отчего у улитки кровь голубая?
- Почему медь используют в радиотехнике?
- Какая бронза похожа на золото?
- Куда расходуется большая часть полученного цинка? (оцинкование)
- Почему соли меди используют для борьбы с вредителями растений?
IV .Закрепление
Тест d-Элементы
1. d-элементы могут быть в химических реакциях:
а) восстановителем б) окислителем в) восстановителем и окислителем
2. В атомах d–элементов валентные электроны находятся на:
а) s– орбиталях б) p-орбиталях в) d- орбиталях г) s-орбиталях внешнего и d–орбиталях предвнешнего уровня
3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома цинка
а)….3d10 4s2 б)…..3d10 4s1 в)…3d8 4s2
4. Для меди в соединениях характерны степени окисления:
а) +8 б)+3 в) +1 г) +2
5. С водными растворами каких солей реагирует цинк:
а) ZnCI2 б) CuSO4 в) AgNO3 г) K2SO4
V. Итоги урока
VI .Домашнее задание пп 7.1; 7.2; 7.3; 7.4; Записать уравнения возможных реакций взаимодействия оксидов меди и цинка с различными веществами; упр 5,6 стр 115
Упр 5,6 стр 190
Список литературы
- Нурахметов НН; Бекишев КБ Химия учебник для 10 класса ЕМН
- Цинковая промышленность мира Д.В. Черашев аспирант кафедры географии мирового хозяйства географического факультета Московского государственного университета им. М.В. Ломоносова
- Медная промышленность мира Д.В. Черашев аспирант кафедры географии мирового хозяйства географического факультета Московского государственного университета им. М.В. Ломоносова
Медь и цинк – d- элементы (31.98 КB)
2
3960
603
Нравится
0
