Лабораторная работа :" Определение рН растворов солей" (11 класс) с использованием цифрового оборудования Releon " Точка Роста" .

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ

УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №3

г. Суража ,Брянской области.

Лабораторная работа: «Определение рН растворов»

с использованием модульной системы экспериментов на базе цифровых технологий RELEON (оборудование «Точка роста»)

1.Теоретическая часть

При растворении в воде многие соли изменяют реакцию среды с нейтральной на кислую или щелочную вследствии взаимодействия между ионами соли и молекулами воды. Этот процесс называется гидролизом солей.

Возможны три типа гидролиза солей:

1)гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);

2)гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);

3)гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион и анион) 4)совместный гидролиз – двух солей.

Гидролиз по катиону - соли образованные слабым основанием и сильной кислотой:

NH₄⁺ +H₂O → NH₃* H₂O + H⁺

Среда растворов кислая, pH

Гидролиз по аниону - соли образованные сильным основанием и слабой кислотой:

CO₃^2- + H₂O → HCO₃^- + OH^-

Среда растворов щелочная, рН 7

Гидролиз по катиону и по аниону - соли образованные слабым основанием и слабой кислотой:

CH₃COONH₄ + H₂O → CH₃COOH + NH₃* H₂O

Уровень рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Реакция среды этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной. Данная соль ацетат аммония имеет нейтральную среду так, как константы диссоциации уксусной кислоты и гидрата аммиака совпадают и равны

1,8 * 10^-5.

Гидролиз может протекать необратимо, если соль образована слабым нерастворимым основанием и слабой нерастворимой или малорастворимой кислотой:

AI₂S₃ + 6H₂O →2AI(OH)₃ ↓ + 3H₂S↑

Cоли, образованные сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуются – среда раствора нейтральная , pH = 7.

Гидролиз соли- это обратимая реакция. Ее важной характеристикой является степень гидролиза- отношение количества гидролизованной соли к общему количеству соли, введенной в раствор.

2.Практическая часть: Лабораторная работа: «Определение рН растворов»

Цель работы: измерить рН растворов солей, ответить на контрольные вопросы

Перечень датчиков цифровой лаборатории: цифровая лаборатория Releon с датчиком рН.

Дополнительное оборудование: химические стаканы (25―50 мл), по числу исследуемых растворов солей, промывалка с дистиллированной водой, дистиллированная вода в стакане, бумага фильтровальная ,растворы солей : медного купороса CuSO₄ * 5 Н₂О ,нитрата калия KNO₃, карбоната натрия Na₂CO₃, нитрата аммония NH₄NO_3, карбоната аммония (NH₄)₂CO₃.

Порядок выполнения работы:

1.Снять защитный колпачок с датчика, с помощью промывалки тщательно ополоснуть его нижнюю часть дистиллированной водой, после чего осторожно осушить фильтровальной бумагой.

2.Подключить датчик рН к компьютеру. Запустить программу измерений Releon.

В химический стакан с дистиллированной водой погрузить датчик рН не менее на 3 см. Нажать кнопку «Пуск», подождать установление показаний в течении нескольких секунд (до 1 мин). Как только показания значения рН перестанут колебаться, нажать кнопку «Пауза».

3.Занести результат измерений в таблицу.

4.Вынуть электрод из раствора, тщательно осушить фильтровальной бумагой.

5.В химический стакан с раствором нитрата калия KNO₃ погрузить датчик рН не менее на 3 см. Нажать кнопку «Пуск», подождать установление показаний в течении нескольких секунд (до 1 мин). Как только показания значения рН перестанут колебаться, нажать кнопку «Пауза». Занести результат измерений в таблицу.

6.Вынуть электрод из раствора, тщательно промыть дистиллированной водой из промывалки и осушить фильтровальной бумагой.

7.Последовательность повторить для растворов солей нитрата аммония NH₄NO₃, медного купороса CuSO₄ * 5 Н₂О, карбоната натрия Na₂CO₃ в данной последовательности. Занести результат измерений в таблицу.

8.Ответить на контрольные вопросы, проанализировать результаты и сделать выводы по проделанной работе.

Результаты измерений занесите в таблицу:

Контрольные вопросы:

1. Что такое гидролиз солей?

2.Какие существуют типы гидролиза?.

3. Какие соли подвергаются гидролизу по катиону, а какие по аниону? Какую среду имеют их растворы?

4.Запишите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза рассмотренных солей

5. Какие соли не подвергаются гидролизу? Какую среду имеют их растворы?

6. Какие соли подвергаются гидролизу и по катиону ,и по аниону? Какую среду имеют их растворы?

7.В каких случаях гидролиз необратим?

Учитель химии : Мельяновская Ирина Сергеевна. 28.10.2023г.