КТП, КСП по химии на 2022-2023 учебный год.

Раздел долгосрочного плана

Темы/Содержание раздела долгосрочного плана

Цели обучения

Количество часов

1-четверть

10.1 А Строение атома

(8 ч)

Атом – сложная частица.
Решение задач на тему:
"Вычисление средней относительной атомной массы"

10.1.2.1 объяснять физический смысл понятий "нуклиды" и "нуклоны";
10.1.2.2 вычислять среднюю относительную атомную массу смеси природных изотопов элемента

1

Радиоактивность

10.1.2.3 объяснять природу радиоактивности и применение радиоактивных изотопов;
10.1.2.4 использовать кривую отношения протонов/нейтронов в ядрах атомах химических элементов для определения устойчивости ядер изотопов;
10.1.2.5 составлять уравнения ядерных реакций

2

Энергетические уровни и подуровни. Квантовые числа и орбитали

10.1.3.1 называть характеристики и значения квантовых чисел;
10.1.3.2 применять принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда правила для заполнения электронных орбиталей;
10.1.3.3 различать формы s, p, d, f орбиталей;
10.1.3.4 составлять электронные конфигурации первых 36 химических элементов

5

10.1 В Периодичность изменений свойств элементов и их соединений

(6 ч)

Закономерность изменения свойств элементов в периодах и группах

10.2.1.1 описывать закономерности изменения свойств атомов химических элементов: радиуса, энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности и степени окисления

2

Закономерность изменения кислотно-основных свойств соединений в периодах и группах.

10.2.1.2 объяснять закономерности изменений кислотно - основных свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов по периодам и группам

2

Закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств соединений в периодах и группах.

10.2.1.3 прогнозировать закономерности изменений свойств соединений химических элементов по периодам и группам;
10.2.1.4 прогнозировать свойства химических элементов и их соединений по положению в периодической системе

2

10.1 С Химическая связь

(11 ч)

Ковалентная связь.
Свойства ковалентной связи

10.1.4.1 объяснять образование ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному механизмам;
10.1.4.2 объяснять образование двойных и тройных связей;
10.1.4.3 описывать свойства ковалентной связи

2

Типы гибридизации: sp-, sp²-, sp³-.
Лабораторная работа №1 "Составление моделей веществ с ковалентной связью (N₂, О₂, алмаз)"

10.1.4.4 объяснять различие видов гибридизации;
10.1.4.5 объяснять взаимосвязь строения и свойств веществ

1

Электроотрицательность и полярность связи

10.1.4.6 объяснять физический смысл понятия электроотрицательности атома и прогнозировать на ее основе вид химической связи в соединений;
10.1.4.7 составлять диаграмму "точек и крестов" для соединений с ковалентной связью

1

Ионная связь

10.1.4.8 понимать, что ионная связь образуется в результате электростатического притяжения противоположно заряженных ионов;
10.1.4.9 составлять диаграмму "точек и крестов" для соединений с ионной связью

2

Теория отталкивания электронных пар

10.1.4.10 использовать теорию отталкивания электронных пар для прогнозирования пространственной формы молекул и ионов

2

Металлическая связь

10.1.4.11 объяснять природу металлической связи и ее влияние на физические свойства металлов

1

Водородная связь

10.1.4.12 понимать механизм образования водородной связи

1

Кристаллические решетки

10.1.4.13 прогнозировать свойства соединений с различными видами связи и типами кристаллических решеток

1

10.1D Стехиометрия

(6 ч)

Основные стехиометрические законы химии

10.1.1.1 называть формулировки и границы применимости основных стехиометрических законов химии: закона сохранения массы, закона объемных отношений, закона Авогадро

1

Относительная атомная и молекулярная масса

10.1.1.2 объяснять физический смысл понятий "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса" и "молярная масса"

1

Количество вещества. Стехиометрические законы

10.1.1.3 производить вычисления с использованием величины количества вещества и стехиометрических законов

2

Расчеты по уравнениям реакций "Расчет выхода продукта в процентах от теоретически возможного"

10.2.2.1 производить расчеты, с применением понятий "молярная концентрация", "молярный объем" при нормальных и стандартных условиях;
10.2.2.2 вычислять количества вещества (массу, объем и количество частиц) продуктов реакций по известным количествам (массам, объемам и количеству частиц) исходных веществ, если одно из них взято в избытке и содержит определенную долю примесей;
10.2.2.3 вычислять выход продукта в процентах от теоретически возможного

2

Суммативное оценивание за четверть

1

2 четверть

10.2 A Введение в термодинамику

(9 ч)

Внутренняя энергия и энтальпия.
Практическая работа №1 "Определение теплового эффекта реакции нейтрализации"

10.3.1.1 понимать, что изменения внутренней энергии и энтальпии являются тепловыми эффектами;
10.3.1.2 понимать, что химические реакции включают в себя процессы разрыва связей и образования новых химических связей;
10.3.1.3 определять экспериментально изменение энтальпии реакции и вычислять ее на основе справочных данных

2

Закон Гесса.
Решение задач на тему: "Применение закона Гесса и следствий из него"

10.3.1.4 объяснять физический смысл закона Гесса и уметь использовать его для расчета изменения энтальпии химических реакций

2

Энтропия

10.3.1.5 объяснять энтропию как меру беспорядка в системе и вычислять ее по справочным данным

2

Свободная энергия Гиббса

10.3.1.6 объяснять изменение свободной энергии Гиббса и вычислять ее по справочным данным;
10.3.1.7 прогнозировать самопроизвольное протекание реакции по термодинамическим данным

3

10.2 B Кинетика

(9 ч)

Скорость химической реакции

10.3.2.1 знать выражение скорости для гомогенных и гетерогенных реакций;
10.3.2.2 производить расчеты средней скорости реакций

2

Влияние концентрации на скорость химических реакций.
Решение задач на тему: "Закон действующих масс"
Влияние давления на скорость химических реакций.

10.3.2.3 объяснять применение закона действующих масс для реакций;
10.3.2.4 производить расчеты используя закон действующих масс
10.3.2.5 объяснять влияние давления на скорость химических реакций

2

Влияние температуры на скорость химических реакций.
Практическая работа №2 "Исследование влияния различных факторов на скорость химических реакций".
Решение задач на тему: "Правило Вант-Гоффа",скорость химических реакции

10.3.2.6 экспериментально изучить влияние температуры на скорость химических реакций;
10.3.2.7 экспериментально изучить влияние концентрации на скорость химических реакций;
10.3.2.8 производить расчеты по правилу Вант-Гоффа;
10.3.2.9 объяснять физический смысл понятия "энергии активации"

3

Катализ.
Лабораторный опыт №2 "Исследование эффективности влияния различных катализаторов на скорость химической реакции"

10.3.2.11 объяснять сущность процесса катализа;
10.3.2.12 различать гомогенный и гетерогенный катализ;
10.3.2.13 объяснять механизм действия катализаторов;
10.3.2.14 экспериментально изучить влияние различных катализаторов на скорость разложения пероксида водорода

2

10.2C Химическое равновесие

(9 ч)

Химическое равновесие

10.3.3.1 объяснять динамический характер химического равновесия

2

Влияние различных факторов на равновесие.
Принцип Ле-Шателье-Брауна
Лабораторная работа №3 "Изучение смещения динамического равновесия под действием различных факторов"

10.3.3.2 прогнозировать влияние изменения температуры, концентрации и давления на химическое равновесие;
10.3.3.3 объяснять, почему катализатор способствует быстрому установлению равновесия, но не смещает его;
10.3.3.4 экспериментально изучать влияние различных факторов на смещение равновесия

2

Константа равновесия.
Решение задач на тему: "Нахождения константы равновесия и равновесных концентраций"

10.3.3.5 составлять выражение константы равновесия реакции;
10.3.3.6 прогнозировать влияние различных факторов на константу равновесия;
10.3.3.7 производить расчеты, связанные с константой равновесия

3

Химическое равновесие в промышленных процессах

10.3.3.8 объяснять роль смещения химического равновесия для увеличения выхода продукта в химической промышленности на примере процесса Габера и окисления оксида серы и азота.

2

Суммативное оценивание за четверть

1

3 четверть

10.3 A Окислительно-восстанови-тельные реакции

(10 ч)

Окислительно-восстановительные процессы

10.2.3.1 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
10.2.3.2 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса (полуреакций)

2

Электрохимический ряд потенциалов

10.2.3.3 описывать понятие "стандартный электродный потенциал"

2

Гальванические элементы. Практическая работа №3 "Составление электрохимического ряда напряжений металлов"

10.2.3.4 использовать таблицу стандартных электродных потенциалов для прогнозирования возможности протекания химических реакций в водных растворах;
10.2.3.5 понимать гальванический элемент как устройство для преобразования энергии химической реакции в электрическую;
10.2.3.6 объяснять принцип работы гальванических элементов;
10.2.3.7 описывать процессы зарядки и разрядки аккумуляторов

4

Электролиз

10.2.3.8 описывать сущность процесса электролиза;
10.2.3.9 применять эмпирические правила для прогнозирования продуктов электролиза на электродах.

2

10.3B Аналити-ческие методы

(4 ч)

Аналитические методы в современных исследованиях

10.1.4.15 называть области применения инструментальных методов анализа

2

Хроматография.
Лабораторный опыт №4 "Бумажная хроматография"

10.1.4.16 описывать принцип разделения веществ методом бумажной хроматографии и рассчитывать коэффициент удерживания для выделяемого компонента

2

10.3C Элементы 17 группы

(7 ч)

Закономерности изменения свойств галогенов

10.2.1.5 объяснять закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в группе

1

Окислительно-восстановительные свойства галогенов

10.2.1.6 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций галогенов

2

Определение галогенид - ионов в водном растворе. Лабораторный опыт №5 "Изучение свойств галогенов и определение галогенид - ионов в водном растворе"

10.2.1.7 планировать и проводить работу по экспериментальному распознаванию галогенид ионов

2

Применение галогенов и их соединений

10.2.1.8 объяснять использование хлора для обеззараживания воды и оценивать преимущества и недостатки данного процесса;
10.2.1.9 определять физиологическую роль галогенов и их соединений

2

10.3D Элементы 2 (II) группы

(6 ч)

Физические свойства элементов 2 (II) группы

10.2.1.10 объяснять закономерности изменения физических свойств элементов 2 (II) группы

2

Химические свойства элементов 2 (II) группы.
Лабораторный опыт №6 "Изучение свойств элементов 2 (II) группы и их соединений"

10.2.1.11 объяснять закономерности изменения химических свойств элементов 2 (II) группы;
10.2.1.12 называть области применения важнейших соединений щелочноземельных металлов

2

Практическая работа №4 "Решение экспериментальных задач"

10.2.1.13 планировать и проводить эксперимент по качественному определению катионов металлов 2 (II) группы

1

Природные карбонаты

10.2.1.14 составлять схему круговорота карбонатов в природе и называть области их применения

1

10.3 E Введение в органическую химию

(14 ч)

Состав и структура органических веществ.

10.4.2.1 - понимать органическую химию, как химию углеводородов и их производных;
10.4.2.2 различать эмпирическую, молекулярную, структурную и пространственную формулы углеводородов;
10.2.2.3 выводить простейшие и молекулярные формулы органических веществ по массовым долям элементов и относительной плотности их паров

2

Гомологические ряды.
Номенклатура IUPAC алифатических соединений.
Лабораторный опыт №7 "Составление моделей молекул органических веществ"

10.4.2.4 объяснять формирование гомологических рядов и сходство свойств их гомологов;
10.4.2.5 составлять структурные формулы соединений и называть их по номенклатуре IUPAC

2

Виды изомерии

10.4.2.6 называть виды изомерии и составлять формулы изомеров: структурных, положения связи, функциональных групп и межклассовых;

2

Алканы. Продукты сгорания алканов.
Решение задач на тему:
"Определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания и гомологическим рядам"

10.4.2.7 исследовать процесс горения различных алканов и объяснять их применение в качестве топлива;
10.4.2.8 оценивать продукты сгорания алканов и экологические последствия для окружающей среды;
10.4.2.9 определять молекулярную формулу вещества по данным продуктам сгорания и гомологическим рядам.

3

Свободно-радикальный механизм реакции замещения алканов. Галогенирование

10.4.2.10 объяснять свободно-радикальный механизм реакции замещения на примере галогенирования алканов;
10.4.2.11 составлять уравнения реакций галогенирования алканов.

2

Циклоалканы

10.4.2.12 знать гомологический ряд, строение, химические и физических свойства циклоалканов.

2

Суммативное оценивание за четверть

1

4 четверть

10.4А Непредельные углеводороды

(12 ч)

Состав, структура и реакционная способность алкенов. Лабораторная работа №8 "Качественные реакции на ненасыщенность связи"

10.4.2.13 объяснять термин "ненасыщенность" и влияние ненасыщенности на свойства соединения;
10.4.2.14 экспериментально доказывать ненасыщенность связей в алкенах.

2

Стереоизомерия (цис-транс или E-Z)

10.4.2.15 различать молекулы цис и транс-изомеров и понимать это как разновидность стереоизомерии.

1

Реакции присоединения алкенов

10.4.2.16 различать электрофильные и нуклеофильные частицы;
10.4.2.17 объяснять механизм электрофильного присоединения для алкенов;
10.4.2.18 прогнозировать продукты реакций присоединения к асимметричным алкенам;
10.4.2.19 составлять уравнения реакций присоединения: галогенирования, гидратации и гидрогалогенирования

2

Полимеризация

10.4.2.20 объяснять сущность реакций полимеризации;
10.4.2.21 экспериментально доказывать относительную инертность пластиков по отношению к химическим реагентам;
10.4.2.22 составлять схему процесса производства полиэтилена;
10.4.2.23 называть области применения полиалкенов и оценивать значимость продуктов их переработки

2

Алкадиены

10.4.2.24 объяснить свойства алкадиенов на основе их строения
10.4.2.25 изучать нахождениев природе, получение каучука и резины

2

Алкины

10.4.2.26 составлять структурные формулы алкинов, изучить химические свойства и способы получения алкинов

2

Нефть, состав, методы переработки и нефтепродукты
Природный газ и уголь: основные продукты, их переработки.

10.4.2.27 объяснять процесс фракционирования нефти и области применения фракций;
10.4.2.28 объяснять процессы каталитического и термического крекингов;
10.4.2.29 знать состав и получение из природного и попутного газов, угля важнейших продуктов

3

10.4 B Галогеноалканы

(8 ч)

Получение галогеноалканов

10.4.2.36 объяснять радикальный механизм реакций получения галогеноалканов;
10.4.2.37 выявлять проблемы окружающей среды, связанные с влиянием галогеноалканов

2

Реакции нуклеофильного замещения галогеналканов

10.4.2.38 составлять уравнения реакций галогеноалканов с нуклеофильными реагентами;
10.4.2.39 объяснять механизм реакций нуклеофильного замещения галогеноалканов

3

Реакции элиминирования галогеналканов

10.4.2.40 объяснять механизм реакции элиминирования

3

10.4C Спирты одноатомные, многоатомные (9 ч)

Классификация и химические свойства спиртов.
Лабораторный опыт № 9 "Растворимость спиртов в воде, горение спиртов, качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты"

10.4.2.30 классифицировать спирты по расположению функциональной группы и по количеству гидроксильных групп;
10.4.2.31 объяснять химические свойства спиртов на основе взаимного влияния атомов;
10.4.2.32 проводить качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты

4

Промышленное производство этилового спирта
Демонстрация №2 "Получение этилового спирта брожением глюкозы"

10.4.2.33 составлять уравнения реакций получения этанола гидратацией этилена и брожением глюкозы;
10.4.2.34 оценивать преимущества и недостатки способов получения этанола;
10.4.2.35 изучать токсичные действия спиртов на организм человека

2

Фенол, его состав и свойства.

10.4.2.41 Знать состав и свойства фенола, практическое применение фенола для получение пластмасс.

2

Суммативное оценивание за четверть

Повторение

1

1