Краткая теория "Строение электронных оболочек атомов элементов"

Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.

1. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме.

Число электронов равно порядковому номеру и числу протонов, число нейтронов равно разности между массовым числом и порядковым номером.

1. Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.

Порядковый номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра; номер периода равен числу заполняемых электронных слоёв; номер А - группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).

1. Максимальное число электронов на уровнях.

Максимальное число электронов на уровнях определяется по формуле N= 2· n².

1 уровень – 2, 2 уровень – 8, 3 уровень - 18, 4 уровень – 32.

1. s-, p- и d- элементы.

s-элементы расположены в I и II А-группах; p- элементы в III –VIII А –группах; d- элементы в I- VIII В группах.

Порядок заполнения электронами Е уровней и орбиталей в атомах. Вспомни правило Клечковского:

1. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

2. «Провал» электрона — переход электрона с внешнего энергетического уровня на более

низкий, что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом электронных конфигураций. Подобное явление наблюдается у меди и хрома.

₂₄Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ ₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1. Особенности заполнения электронных оболочек у элементов А и В групп.

У элементов А-групп валентные электроны заполняют последний слой, а у элементов В-групп- внешний и частично предвнешний электронный слой.

1. Степени окисления элементов в высших оксидах и Летучих Водородных Соединениях.

   Группы	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
   С.О. в высшем оксиде = + № гр	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	+8
   Высший оксид	R2О	RО	R2О3	RО2	R2О5	RО3	R2О7	RО4
   С.О. в ЛВС = № гр - 8	-	-	-	-4	-3	-2	-1	-
   ЛВС	-	-	-	Н4R	Н3R	Н2R	НR	-

2. Строение электронных оболочек ионов.

У катиона – меньше электронов на величину заряда, у анионов - больше на величину заряда.

Напимер: Na⁰ - 11 электронов, Na⁺ - 10 электронов; P⁰ – 15 электронов, P^3- - 18 электронов.

1. Основное и возбужденное состояние атомов:

Основное состояние – состояние атома, в котором его энергия минимальна.

Возбужденные состояния атомов образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов (например, под действием излучения или при нагревании) с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь одним электроном).

Пример: Al - …3s² 3p¹, *Al - 3s¹3p²; Р …3s² 3p³, Р* - 3s¹3p³ 3d¹.

11. Изотопы.

Изотопы - разновидности атомов одного ХЭ, имеющие одинаковое число электронов и протонов, но разную массу атома (разное число нейтронов).

Пример: