Контрольная работа по химии по главе "Теория элетролитической диссоциации"

Вариант №1.

1. Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия;

2. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций соответствующие сокращенным:

Ca²⁺ + CO₃^2- =CaCO₃

CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O

3. Решите задачу: Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

C + HNO₃ = CO₂ + NO + H₂O

Сu + HNO₃ = Cu (NO₃) ₂+ NO + H₂O

5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: KI, ZnBr₂

Вариант №2.

1. Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

а) нитратом серебра и хлоридом калия;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом магния и азотной кислотой;

д) гидроксидом бария и сульфатом натрия;

2. Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций соответствующие сокращенным:

2H+ + S^2- = H₂S

2H+ +SO₃^2- =SO^2- + H₂O

3. Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

H₂SO₄ + C = SO₂ + CO₂+ H₂O

KNO₂ +KClO ₃ = KCl + K NO₃

5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: Na₂S, Na₂SO₄

Весь материал - в документе.

Контрольная работа по теме: «Теория электролитической диссоциации».

Вариант №1. 1.Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций соответствующие сокращенным:

• Ca²⁺ + CO₃^2- =CaCO₃

• CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O

3. Решите задачу: Какова масса осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

• C + HNO₃ = CO₂ + NO + H₂O

• Сu + HNO₃ = Cu (NO₃)₂+ NO + H₂O

5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: KI, ZnBr₂

Вариант №2. 1.Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

а) нитратом серебра и хлоридом калия;

б) сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом магния и азотной кислотой;

д) гидроксидом бария и сульфатом натрия;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций соответствующие сокращенным:

• 2H+ + S^2- = H₂S

• 2H+ +SO₃^2- =SO^2- + H₂O

3. Решите задачу: Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих нитрат бария массой 26,1 и серную кислоту массой 4,5г?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

• H₂SO₄ + C = SO₂ + CO₂+ H₂O

• KNO₂ +KClO ₃ = KCl + K NO₃

5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: Na₂S, Na₂SO₄

Вариант №3. 1.Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

а) нитратом алюминия и фосфатом натрия;

б) сульфидом калия и соляной кислотой;

в) сульфатом калия и нитратом свинца (II);

г) соляной кислотой и гидроксидом натрия;

д) оксидом магния и серной кислотой;

2.Напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций соответствующие сокращенным:

• CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H2O

• Сu ²⁺+ 2OH^- = Cu(OH)₂

3.Решите задачу: Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии50г сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия?

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель:

• NaClO + P = NaCl + P₂O₅

• P + HNO₃+ H₂O = H₃PO₄ + NO

5. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей; указать тип среды и окраску индикатора: KI, Na₂SiO₃