Контрольная работа за курс 8 класса

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )₂ )₆ , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

3.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. ЭО₂ Г. ЭО₃

4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

5.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

6.(2 балла) Уравнение реакции замещения соответствует :

А. СО₂ + СаО = СаСО₃ Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂ Г. 2С + О₂ = 2СО

7.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H₂O. Б. MgO. В. CaCl₂. Г. H₂SO₄.

8.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э₂О₅ Н₃ЭО₄ является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В9.(6 баллов) Соотнесите.

Формула гидроксида:

1.H₃PO₄. 2.Ba(OH)₂ . 3. Fe(OH)₃ . 4. H₂SO_4..

Формула оксида:

А. FeO .Б. Fe₂O₃. В. BaO. Г. SO₃. Д. P₂O₅.

В10.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С11.(8 баллов) По схеме превращений

SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С12.(4 балла) По уравнению реакции СаСО₃ =СаО + СО₂

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )₂ )₈ )₄ , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

3.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. Э₂О₃ Г. ЭО₃

4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

5.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

6.(2 балла) Уравнение химической реакции обмена соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H₂ = Cu + H₂O Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

В. Cu + Cl₂ = CuCl₂ Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

7.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. H₂O. Г. Mg.

8.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО₂ Н₂ЭО₃ является:

А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.

Часть В. Задания со свободным ответом

В9.(6 баллов) Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO₂. 3. Al₂O₃. 4. SO₃.

Формула гидроксида:

А. H₂SO₄. Б. Al(OH)₃ .В. Cu(OH)₂. Г. CuOH. Д. H₂CO₃.

В10.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С11.(8 баллов) По схеме превращений

ВаO Ва(OН)₂ ВаСO₃ ВаСl₂

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С12.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O₂ = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.

Система выставления оценок.

Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

Контрольная работа рассчитана на 45 минут и оценивается в 42 баллов.

Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

- 88 - 100% - «5» 37-42

- 62 – 86% - «4» 27-36

- 36 - 61% - «3» 16-26

- 0 - 35% - «2» 0-15 балл

Ключи

Вариант №1.

Часть А.

Часть В.

В11.(6 баллов)

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В11.(8 баллов)

LiOH + HF = LiF + H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.

Часть С

С14. .(8 баллов) ВаO Ва(OН)₂ ВаСO₃ ВаСl₂

ВаO + Н₂О = Ва(OН)₂

Ва(OН)₂ +СО₂ = ВаСO₃ + Н₂О

ВаСO₃ + 2НCl = ВаСl₂ + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^-- = Ba²⁺ + 2Cl^-- + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ = Ba²⁺ + Н₂О + СО₂

С15. (4 балла)

1,2/48 = х/22,4

х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л

Ответ: 0,56 л

Вариант №2.

Часть А.

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)₂ + 2HСl = CaCl₂ + 2 H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.

Часть С

С13.

С⁰ + О₂ = С⁺⁴О₂

О – окислитель; С – восстановитель.

С14. SO₂ SO₃ H₂SO₄  Na₂SO₄

2SO₂ + О₂ = 2SO₃

SO₃ + Н₂О = H₂SO₄

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂О

2H⁺ + SO₄^2-- + 2Na⁺ + 2OH^-- = 2Na⁺ + SO₄^2-- + 2Н₂О

H⁺ + OH^-- = Н₂О

С15.

200/100 = х/56

х = 200 х 56 / 100 = 112г

Ответ: 112г