Контрольная работа по химии на тему "Неметаллы" для 9 класса

Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 1

1. Определить степень окисления каждого элемента в веществе:

А) H₃PO₄ Б) NaNO₂ В) K₂SO₃ Г) NH₄Cl Д) Р₂О₅

2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.

А) КI + Br₂ → Б) H₂S + CuSO₄ → В) SO₂+ O₂ → Г) Li + N₂ → Д) Сa + P →

  3.Осуществить цепочку превращений. NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO

4 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.

4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄  S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 10% примесей.

Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 2

1. Определить степень окисления каждого элемента в веществе:

А) К₃PO₄ Б) HNO₂ В) K₂SO₄ Г) NH₄OH Д) Cr₂О₃

2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.

А) КBr + Cl₂ → Б) BaCl₂ + H₂SO₄ → В) CO+ O₂ → Г) Mg + N₂ → Д) NH₃ + H₂O →

3.  Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4

5 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.

4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

SO₂ + KMnO₄ + H₂O ® K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

5. Решить задачу. Вычислить объем сернистого газа, который получается при горении 64 г серы, содержащей 10% примесей.

Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 3

1. Определить степень окисления каждого элемента в веществе:

А) К₂СO₃ Б) NaNO₃ В) K₂SiO₃ Г) NH₄Br Д) P₂О₃

2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.

А) Ca + P → Б) CO₂ + H₂O→ В) CaCO₃+ HCl → Г) Ca + N₂ → Д) NH₃ + HCl →

3. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2

4 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.

4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

KNO₂ + KMnO₄ + H₂O ® KNO₃ + MnO₂ + KOH

5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей с соляной кислотой.

Контрольная работа № 2 « НЕМЕТАЛЛЫ» Вариант 4

1. Определить степень окисления каждого элемента в веществе:

А) Na₂SO₃ Б) LiNO₃ В) H₂SiO₃ Г) NH₃ Д) Na₃PO₄

2. Составить уравнения реакций в молекулярном виде, расставить коэффициенты.

А) CO₂ + Ca(OH)₂ → Б) PH₃+ O₂→ В) Na₂CO₃+ HCl → Г) K₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → Д) N₂ + H₂→

3. Осуществить цепочку превращений. С → СН₄ → С0₂ → СаС0₃ → СаС1₂ → СаС0₃.

5 уравнение реакции напишите в полном и сокращенном ионном виде.

4. В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

S + HNO₃ ® H₂SO₄ + NO₂ +H₂O

5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получается при разложении 168 г карбоната магния, содержащего 10% примесей.