Получите свидетельство
Вход
Класс: 8 Дата:
Урок №:
Тема: «Виды химической связи»
Цель: закрепить, систематизировать и углубить знания учащихся по видам химической связи.
Задачи:
Образовательные:
продолжить развитие представлений о строении вещества;
продолжать формировать понятие об электроотрицательности на основе знаний о строении атома, понятия химическая связь;
обобщить знания о химической связи и ее видах;
Развивающие:
Развивать познавательную деятельность учащихся;
Продолжить формирование умения выявлять причинно-следственные связи в процессе коллективной работы учащихся;
Развивать мышление, коммуникативные умения и речь в логике поставленных вопросов.
Воспитательные:
Формирование основ научного мировоззрения;
Формировать интерес к предмету;
Тип урока: изучение нового материала.
Формы организации учебных занятий, применяемых на уроке: фронтальная, парная,
Этапы урока:
I. Организационный:
Проверить готовность учащихся к уроку. Сообщить тему урока, сформулировать цели урока.
II. Проверка домашнего задания:
2 ученика решают задачи на доске.
Выведите простейшую формулу соединения, если известен его элементный состав:
а) углерода 0.2730 (27.3%) и кислорода 0.7270 (72.7%)
б) кальция 0.8110 (81.1%) и азота 0.1890 (18.9%)
III. Актуализация знаний
фронтальная беседа по вопросам:
Каково строение атома?
Как располагаются электроны в атоме?
Каково строение устойчивой электронной оболочки?
Какова особенность строения атома металла? Неметалла?
Определите, каков характер элемента, если его электронная формула:
а) 1s22s22p63s1 б) 1s22s22p63s23p4 в) 1s22s22p63s23p63d04s2 г ) 1s22s22p5
6) Сколько электронов на внешнем слое атомов главных подгрупп?
7) Как определить число спаренных и неспаренных электронов на внешнем слое атома?
IV. Усвоение новых знаний
Химическая связь – взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке под воздействием электрических сил притяжения между атомами. Атом на внешнем энергетическом уровне способен содержать от одного до восьми
| свойства | ионная | ковалентная | металлическая | водородная | ||||
| Полярная | Неполярная | |||||||
| Определение | химическая связь между ионами, осуществляемая за счет сил электростатического притяжения | химическая связь, образуемая за счет общих электронных пар | Связь между относительно свободными электронами и ионами металлов. | Связь между молекулами в состав которых входит водород и атомы с высокой ЭО | ||||
| Природа связанных химических элементов | Типичные металлы и типичные неметаллы – элементы с разностью электроотрицательности 1,5 | Атомы разных неметаллов или металла и неметалла – с небольшой разностью электроотрицательности | Одинаковые атомы неметалла | Металлы | Атом водорода и атом сильно электроотрицательного элемента | |||
| Способ образования химической связи | Передача электронов более электроотрицательному атому | Образование общих электронных пар, связывающих ядра атомов | Обобществление электронов и свободное перемещение их в поле ядер металлов | Взаимопритяжение атомов водорода и другого элемента | ||||
| Сила связи | прочная | прочная | Непрочная | Прочная | Непрочная | |||
| Примеры веществ | Галогениды, гидриды и оксиды металлов I и II группы, щелочи и соли | Бинарные соединения, кислоты, органические вещества | Простые веществ - неметаллы | Металлы и сплавы металлов | Водородные соединения F, O, N. Спирты, белки и нуклеиновые кислоты | |||
электронов. Валентные электроны – электроны предвнешнего, внешнего электронных слоев, участвующие в химической связи. Валентность – свойство атомов элемента образовывать химическую связь.
V. Закрепление изученного материала
Выбрать формулы соединений с ковалентной полярной и ковалентной неполярной, ионной и металлической связью.
NaCL, CL2, Cu, Br2, Na2O, H2, Ca, KCL, O2, Fe, SO2, Na, N2O5, Ba, P2O5,CO2, BaS
VI. Домашнее задание
§ 2,1; 2,4-2,6 читать
Конспект урока "Виды химической связи" (29.87 KB)
0
497
39
Нравится
0
