Конспект урока химии в 11 классе по теме : "Гидролиз"

Действия преподавателя

Действие учащихся

Вводное слово преподавателя:

Тема нашего урока «Гидролиз солей». Слово « гидролиз» означает разложение под действием молекул воды. Гидролиз имеет огромное значение во всех обменных процессах в растительном и животном мире.

Цель нашего урока - познакомиться с процессом гидролиза солей, научиться определять характер среды по составу соли.

Вы знаете, что в растворах электролиты ( а к ним относятся соли, кислоты и основания, растворимые в воде) распадаются на ионы, положительные -катионы и отрицательные –анионы.

Сущность химической реакции между растворами электролитов заключается в образовании слабых электролитов. Кто забыл, см таблицу слабых и сильных электролитов.

Актуализация ранее полученных знаний.

1.Определить, какие из ионов не могут существовать в одном растворе и почему?

Из приведенных ионов выбираем те, которые образуют слабые электролиты.

2. Какова бывает реакция среды в растворах?

3. Каким образом можно определить характер среды в растворах?

4. Как называют показатель , количественно оценивающий реакцию среды и какие значения он имеет в кислых, нейтральных и щелочных растворах?

5.Вспомним, каким образом происходит процесс диссоциации кислот ( написать уравнения).

6. Какой ион присутствует в растворах кислот?

( опыт – действие индикатора лакмуса на растворы кислот).

7. Написать уравнения реакций диссоциации щелочей.

8. Какой ион присутствует в растворах щелочей?

(Опыт – действие индикатора лакмуса на растворы щелочей.)

Формирование новых понятий и способов действий

А как ведут себя в растворе соли. Оказывается , что не так однозначно.Учащиеся готовят таблицу, далее эксперимент Испытание воды, и солей индикаторами, ( 4 колбы с растворами, индикаторная бумага, щипцы). По ходу эксперимента на доске запись уравнений диссоциации:

NaCI = Na⁺ + CI^-

ZnCI₂ = Zn²⁺ + 2CI^-

Na₂CO₃ = 2 Na⁺ + CO₃^2-

Присутствуют ли в растворе ионы водорода?

Присутствуют ли в растворе гидроксид ионы?

Какую среду в этих растворах мы предположим?

Формулировка проблемы: в чем причина несоответствия между теорией и результатами эксперимента. Почему одна соль имеет нейтральную среду, другая кислую, третья - щелочную.

1случай. Рассматриваем состав соли – хлорида натрия. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием. В растворе не образуется слабого электролита, реакция не возможна, гидролиз не идет.

2 случай - Рассматриваем состав соли :хлорид цинка. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием. В результате реакции образуется слабый электролит. Идет гидролиз по катиону.

ZnCI₂ Z n²⁺ + 2CI^-

Z nCI₂ + НОН ZnОНCI + НCI

Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, который связывает гидроксид - ионы в слабый электролит. В результате образуется основная соль и кислота

3 случай. Рассматриваем состав соли: карбонат натрия. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. В результате реакции образуется слабый электролит. Идет гидролиз по аниону.

Na₂CO₃ = 2 Na⁺ + CO₃^2-

N a₂CO₃ + НОН NaНCO₃ + NaОН

Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, который связывает ионы водорода в слабый электролит. В результате образуется кислая соль и щелочь

Запишите определение гидролиза в тетрадь.

Какие же соли подвергаются гидролизу?

Каким образом можно определить характер среды без эксперимента.

Работа с инструкцией ( раздел «Учимся определять характер среды»)

Рассматриваем примеры.

Лабораторный опыт « Химия в быту» определяем характер среды мыла . Демонстрация.

Сообщения учащихся

Подвожу итог, выставляю оценки . Итак, мы познакомились с вами с процессами гидролиза, выяснили, что главная причина гидролиза в составе солей , которые могут подвергаться гидролизу . а также научились определять характер среды по составу соли.

Домашнее задание: заполнить таблицу до конца. Определить характер среды

Выполняют опыты делают записи

Отвечают на вопросы и делают записи

Пишут уравнения в тетрадях, делают вывод о том, какие ионы характерны для кислот и оснований

Работают с инструкцией для учащихся, готовят таблицу и заполняют ее по ходу эксперимента.

Отвечают на вопросы, делают записи в таблице

Пользуясь таблицей слабых и сильных электролитов, определяют, какой кислотой и каким основанием образована соль и устанавливают связь между составом соли и реакций среды данной соли в водном растворе

Записывают вывод в тетрадь

Работают с инструкцией.

Отвечают

( только те, в состав которых входит ион слабого электролита.)

Определяют по таблице, каким основанием и какой кислотой образована соль, предполагают характер среды

Делают сообщения

Сильные электролиты

Слабые электролиты

Кислоты:

• HCI- соляная

• HNO₃ –азотная

• H₂SO₄- серная

• HCIO₄- хлорная

• HBr – бромоводородная

• HI – иодоводородная

Основания:

• NaOH – гидроксид натрия

• KOH – гидроксид калия

• LiOH- гидроксид лития

• RbOH – гидроксид рубидия

• Ca (OH)₂ – гидроксид кальция

• Ba(OH)₂ – гидроксид бария

• Sr(OH)₂ – гидроксид стронция

Соли:

• Все растворимые соли

Кислоты:

• H₂CO₃ – угольная

• H₂S- сероводородная

• H₂SO₃ – сернистая

• HCN- циановодородная

• HF- фтороводородная

• H₂SiO₃ –кремниевая

• HNO₂ – азотистая

Основания:

• NH₄OH – гидроксид аммония

• Все нерастворимые основания

(Cu (OH)_2, Fe (OH)_{2, ,} Fe (OH)_{3 ,} AI(OH)_3,

Zn (OH)_{2 ,} Ni (OH)_2, и др.

Катионы:

Fe OH⁺ , Fe OH²⁺, ZnOH⁺, Cu OH⁺,

AI OH²⁺ и др.

Анионы:

HCO₃^- , HS^-, HSO₃^-, и др.

Соли:

• Все нерастворимые соли

Кислая среда

РН

Нейтральная среда

PH =7

Щелочная среда

РН 7

РН

0 1 2 3 4 5 6

Усиление кислотности

7

8 9 10 11 12 13 14

Усиление щелочности

Вещество

Основание

Кислота

Реакция среды, PH

Какие ионы преобладают

Как идет гидролиз

H₂O

-

-

нейтральная

H⁺ = ОН^-

NaCI

NaOH -

HCI -

Na₂CO₃

NaOH -

H₂CO₃ -

ZnCI₂

Zn(OH)₂ -

HCI -

Na₂S

BaCI₂

AICI₃

1 вариант

2-вариант

Какого цвета будет лакмус в растворах:

МgCI₂, K₂SO₄, K₂SO₃

Какого цвета будет лакмус в растворах:

K₂CO_3, FeCI_2, Na₂SO₄