Конспект урока "Азотная кислота и ее соли"

Азотная кислота и ее соли

Элементы содержания: оксиды азота (II) и (IV); азотная кислота и ее соли; окислительные свойства азотной кислоты.

Требования к уровню подготовленности выпускников.

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами соединений азота; составлять уравнения реакций с участием оксидов азота, азотной кислоты и ее солей.

Цель: сформировать знания об особенных свойствах азотной кислоты и нитратов, о способах получения азотной кислоты.

Оборудование: HNО₃ (конц.), медная проволока, растворы HNО₃, NaOH, фенолфталеина, Na₂CО₃, пробирки, оксид меди (II).

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

У доски: получение аммиака, его химические свойства; химические свойства солей аммония, качественная реакция;

разбор упр. 4.

II. Изучение нового материала.

Азот образует пять оксидов: N₂О и NО – не образуют кислот и солей; N₂О₃ образует азотистую кислоту HNО₂ и её соли нитриты; N₂О₅ образует азотную кислоту HNО₃ и её соли – нитраты; NО₂ образует обе эти кислоты и их соли.

Задание. С помощью учебника (§ 27) выполнить следующую цепочку превращений:

HNО₃ – очень сильный окислитель, поэтому с металлами она реагирует по-особому. При взаимодействии с металлами азотная кислота не образует водорода, а дает соль (нитрат), воду и азотсодержащий побочный продукт, который зависит от активности металла и концентрации кислоты. Концентрированная азотная кислота с металлами I–II групп главных подгрупп дает N₂O, с остальными – NO₂; разбавленная HNO₃ с металлами I, II, III групп главных подгрупп дает с остальными – NO. При взаимодействии этих металлов с кислотой средней концентрации может выделяться азот (N₂).

Демонстрация взаимодействия меди с HNО₃ (конц.) и запись уравнения реакции.

HNО₃ может окислять неметаллы и сложные вещества. С оксидами, гидроксидами металлов и солями азотная кислота проявляет типичные кислотные свойства (учитель демонстрирует реакции, ученики записывают их уравнения).

Нитраты – растворимые соли, вступают в реакции ионного обмена, при нагревании разлагаются.

Учитель может дать схему разложения нитратов:

III. Закрепление.

Решение задач и упражнений на превращения соединений азота.

1. Как из воды и воздуха, имея необходимое оборудование, получить: аммиак, оксид азота (II), оксид азота (IV), азотную кислоту, нитрат аммония?

2. Осуществить превращения:

Ответ:

Домашнее задание: § 27, упр. 7.