Конспект урока по химии "Электролитическая диссоциация"

Цель урока:

Сформировать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», рассмотреть механизм электролитической диссоциации, роль воды в этом процессе, ввести понятие степень диссоциации.

Продолжать развитие речевых навыков, наблюдательности и умение делать выводы на основе демонстрационного эксперимента.

Создать условия для воспитания  с интересом учиться, работать  над формированием у учащихся отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности.

Ход урока.

1. Организационный момент.

2. Введение в тему.

Девиз урока: «Знания не проверенные опытом, Матерью великой достоверности, Бесплодны и полны ошибок.»

Леонардо да Винчи

Мы  сегодня на уроке поговорим  о химических веществах  знакомых и незнакомых нам. Об этих веществах мы говорили  изучая особенности их строения ,а сегодня поговорим о других их свойствах.

3. Изучение нового материала.

Актуализация знаний учащихся по теме химическая связь.

а) какие типы химической связи вы знаете?

Заполнение схемы:

Химическая связь:

1. Ионная      

2. Ковалентная  

3. металлическая

(Демонстрация кристаллических решеток веществ с различными типами химической связи).

б) Какими свойствами физическими и химическими они обладают?

2. Введение понятий «электролиты» и «неэлектролиты».

Проведение эксперимента по изучению электропроводности растворов

а) NaCl --- сухое вещество- лампочка не горит

б) NaCl c водой  - лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны, которые переносят электрический ток).

Вещества

1. Электролиты (проводят электрический ток).

2. Неэлектролиты (Не проводят электрический ток)

Вещества, растворы и расплавы  которых проводят электрический ток называются электролиты.

Вещества, растворы и расплавы которых не  проводят электрический ток  называют неэлектролиты процесс распада

Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

Заполнение таблицы

Показ презентации учителя.

А) История вопроса.

Б) Механизм диссоциации, роль воды  в процессе диссоциации.

4. Этапы диссоциации.

А) Особенности строения молекулы воды.

Б) Ориентация молекул воды вокруг кристаллической решетки электролита.

В) Гидратация поверхностного слоя кристалла молекулами воды.

Г) Диссоциация электролита на ионы.

Учитель: При написании  уравнений реакции диссоциации электролитов, мы с вами будем придерживаться теории С Аррениуса, который не учитывал роль молекул воды, но помним ,что это процесс обратимый.

KCl = K⁺+CL^-

HNO3 = NO₃^- +H⁺   

CuSO₄=Cu²⁺+SO²₄^-

5. Индивидуальная работа на компьютере:

1 Составьте уравнение диссоциации  следующих веществ: Na₂ CO_{3, ,} CuCL2 _,                    

Fe (NO₃)₃.

2 Из предложенных ионов составьте формулы электролитов: K⁺, SO₄^2-OH^-, Ba²⁺, CL^-, Cu²⁺

Весь материал - в документе.

Конспект урока по теме «Электролитическая диссоциация»

У.М.К Габриелян Химия 8 класс Урок № 52

Урок изучения и первичного закрепления знаний.

Урок 8класс

Тема урока: Электролитическая диссоциация.

Цель урока: Сформировать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», рассмотреть механизм электролитической диссоциации, роль воды в этом процессе, ввести понятие степень диссоциации.

Продолжать развитие речевых навыков, наблюдательности и умение делать выводы на основе демонстрационного эксперимента.

Создать условия для воспитания с интересом учиться, работать над формированием у учащихся отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности.

Оборудование: Прибор для изучения электропроводности растворов, реактивы, П. К, таблицы по химии.

Ход урока.

1 Организационный момент.

2 Введение в тему.

Девиз урока: « Знания не проверенные опытом,

Матерью великой достоверности,

Бесплодны и полны ошибок.»

Леонардо да Винчи

Мы сегодня на уроке поговорим о химических веществах знакомых и незнакомых нам. Об этих веществах мы говорили изучая особенности их строения ,а сегодня поговорим о других их свойствах.

1. Изучение нового материала

Актуализация знаний учащихся по теме химическая связь.

а ) какие типы химической связи вы знаете?

Заполнение схемы:

Химическая связь:

1 Ионная 2 Ковалентная 3 металлическая

(Демонстрация кристаллических решеток веществ с различными типами химической связи).

б) Какими свойствами физическими и химическими они обладают?

2 Введение понятий «электролиты» и «неэлектролиты».

Проведение эксперимента по изучению электропроводности растворов

а) NaCl --- сухое вещество- лампочка не горит

б) NaCl c водой - лампочка загорается ( в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны ,которые переносят электрический ток).

Вещества

1 Электролиты (проводят электрический ток).

2 Неэлектролиты (Не проводят электрический ток)

Вещества ,растворы и расплавы которых проводят электрический ток называются электролиты.

Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток называют неэлектролиты процесс распада

Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.

Заполнение таблицы

3 Показ презентации учителя

А) История вопроса.

Б) Механизм диссоциации, роль воды в процессе диссоциации.

1. Этапы диссоциации.

А) Особенности строения молекулы воды.

Б) Ориентация молекул воды вокруг кристаллической решетки электролита.

В) Гидратация поверхностного слоя кристалла молекулами воды.

Г) Диссоциация электролита на ионы.

Учитель: При написании уравнений реакции диссоциации электролитов, мы с вами будем придерживаться теории С Аррениуса , который не учитывал роль молекул воды, но помним ,что это процесс обратимый.

K C l = K⁺ + CL^-

HNO3 = NO₃^- + H⁺

CuSO₄= Cu²⁺+ SO²₄^-

5 Индивидуальная работа на компьютере:

1Составьте уравнение диссоциации следующих веществ: Na₂ CO_{3, ,} CuCL2 _,

Fe ( NO₃)₃.

2 Из предложенных ионов составьте формулы электролитов: K⁺ , SO₄^2-OH^- , Ba²⁺, CL^-, Cu²⁺

6 Учитель: Все ли вещества диссоциируют одинаково?

Степень диссоциации это отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу частиц ,находящихся в растворе.

α = Np\Nd

Сильные электролиты – это электролиты, которые полностью диссоциируют на ионы

Это все соли растворимые.

Сильные кислоты.

Все щелочи

Слабые электролиты – это электролиты, которые почти не диссоциируют.

Слабые кислоты –H₂S H₂CO₃

Дистиллированная вода.

7 Закрепление

А) Из перечисленных веществ выпишите те, которые являются электролитами: глицерин, вода, H₂ SO ₄ ,этиловый спирт, KNO₃

Ca CO₃ .Объясните почему вы так считаете?

Б) Напишите уравнения диссоциации веществ: AL ₂(SO)_4, K₂CO_3, Fe CL₃

Домашнее задание: 35 параграф, упражнение 1,2

Технологическая карта конструирования урока с использованием средств ИКТ и ОЭР