Конспект и презентация по химии "Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны"

Цель урока:

1. Дать первые представления о химических формулах, научить школьников читать их.

2. Сформировать понятия о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.

3. Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу.

Оборудование: Таблица Д. И. Менделеева, ПК, экран.

Ход урока:

I. Организационный момент.

Самостоятельная работа (20 мин. )

Объяснение нового материала.

Мы начинаем изучать новую тему «Атомы химических элементов».

Вопрос: Какие три формы существования элемента вы знаете?

Свободные атомы → простые вещества → соединения

Вопрос: Что такое простые вещества?

Вопрос: Что такое химические соединения?

Основные этапы познания атома:

1. Демокрит – ввёл понятие «атом –неделимый»

2. Стони (ирландский физик) – доказал, что электричество переносится электронами(ē). Они входят в состав атома.

3. Томсон и Перрен – доказали, что катодные лучи это ē и они имеют отрицательный заряд.

(Описание опыта с катодной трубкой. )

4. Беккерель – обнаружил, что соли урана испускают излучение, засвечивая фотопластинку. Назвал это излучение – радиоактивность.

Так как аналогичные соли других металлов не испускают излучение, следовательно, излучают атомы урана.

α – положительно заряженные частицы

β– отрицательно заряженные (ē)

γ – нейтральные ( нейтроны)

Опираясь на полученные данные, Джозеф Томпсон предложил в 1903 году одну из первых моделей строения атома. Он считал, что атом представляет собой шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри этого шара находятся электроны, и каждый ē может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.

Резерфорд и его ученики и коллеги провел ряд опытов по уточнению распределения положительного заряда в атоме. За основу он принял модель Томпсона.

(Рассказ об опытах Резерфорда) Опыты Резерфорда доказали, что положительный заряд атома сконцентрирован в очень маленьком объеме – ядре атома, и не соответствует модели Томсона. Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома.

Таким образом, мы будем рассматривать планетарную модель атома, состоящую из центрального ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома и весь положительный заряд. Вокруг ядра, как планеты вокруг солнца, вращаются отрицательно заряженные электроны.

Ядро состоит из положительно заряженных частиц – протонов и нейтронов, не имеющих заряда.

Весь материал – смотрите архив.