Цель урока:
1. Дать первые представления о химических формулах, научить школьников читать их.
2. Сформировать понятия о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.
3. Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу.
Оборудование: Таблица Д. И. Менделеева, ПК, экран.
Ход урока:
I. Организационный момент.
Самостоятельная работа (20 мин. )
Объяснение нового материала.
Мы начинаем изучать новую тему «Атомы химических элементов».
Вопрос: Какие три формы существования элемента вы знаете?
Свободные атомы → простые вещества → соединения
Вопрос: Что такое простые вещества?
Вопрос: Что такое химические соединения?
Основные этапы познания атома:
1. Демокрит – ввёл понятие «атом –неделимый»
2. Стони (ирландский физик) – доказал, что электричество переносится электронами(ē). Они входят в состав атома.
3. Томсон и Перрен – доказали, что катодные лучи это ē и они имеют отрицательный заряд.
(Описание опыта с катодной трубкой. )
4. Беккерель – обнаружил, что соли урана испускают излучение, засвечивая фотопластинку. Назвал это излучение – радиоактивность.
Так как аналогичные соли других металлов не испускают излучение, следовательно, излучают атомы урана.
α – положительно заряженные частицы
β– отрицательно заряженные (ē)
γ – нейтральные ( нейтроны)
Опираясь на полученные данные, Джозеф Томпсон предложил в 1903 году одну из первых моделей строения атома. Он считал, что атом представляет собой шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри этого шара находятся электроны, и каждый ē может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.
Резерфорд и его ученики и коллеги провел ряд опытов по уточнению распределения положительного заряда в атоме. За основу он принял модель Томпсона.
(Рассказ об опытах Резерфорда) Опыты Резерфорда доказали, что положительный заряд атома сконцентрирован в очень маленьком объеме – ядре атома, и не соответствует модели Томсона. Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома.
Таким образом, мы будем рассматривать планетарную модель атома, состоящую из центрального ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома и весь положительный заряд. Вокруг ядра, как планеты вокруг солнца, вращаются отрицательно заряженные электроны.
Ядро состоит из положительно заряженных частиц – протонов и нейтронов, не имеющих заряда.
Весь материал – смотрите архив.