Комплект контрольно-оценочных средств по дисциплине ОУД.11 Химия для специальности 34.02.01Сестринское дело

г.о. Сызрань, 2019

Комплект контрольно-оценочных средств разработан в соответствии с требованиями ФГОС СПО по специальности 34.02.01 Сестринское дело (базовая подготовка).

Составитель:

преподаватель ГБПОУ «СМГК» Захарова С.Г.

Комплект контрольно-оценочных средств рассмотрен и одобрен на заседании

цикловой методической комиссии по специальности 34.02.01 Сестринское дело

протокол № 9 от « _5__» ______05_______ 2019

СОДЕРЖАНИЕ

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Основной целью оценки освоения учебной дисциплины «Химия» является оценка умений и знаний.
Оценка осуществляется с использованием письменного опроса в форме дифференцированного зачета, и предусматривает использование 5-балльной системы оценивания.

2. Паспорт комплекта оценочных средств

2.1. Учебная дисциплина

ОУД.11 Химия

2.2. Предметы оценивания

В результате изучения учебной дисциплины обучающийся должен:

уметь:

У.1. называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатурам;

У.2. определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам неорганических веществ и органических соединений; характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

У.3. характеризовать: s-, p-, d- элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов).

У.4. объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в Периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

У.5. проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

У.6. осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

У.7. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

• оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

знать:

З.1. роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

З.2. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

З.3. основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, периодический закон Д.И. Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;

З.4. основные теории химии: строение атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований, строения органических и неорганических соединений, химическую кинетику и химическую термодинамику;

З.5. классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

З.6. природные источники углеводородов и способы их переработки;

З.7. вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводы, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.

2.3. Требования к деятельности обучающегося и соответствующих форм и методов оценивания

2.4. Требования к кадровому обеспечению оценки

3. Процедуры оценки.

3.1. Задания для оценки освоения учебной дисциплины

Варианты содержат вопросы по неорганической и органической химии, разделены на 3 блока

Блок "А" состоит из 25 вопросов на выбор единственно верного ответа и задания.

Блок "Б" состоит из 2 заданий на соответствие заданных параметров

Блок «С» содержит 2 расчетные задачи

Время выполнения теста – 45 минут.

3.2. Кодификация тестовых заданий

3.3. Итоги сформированности

3.4. Критерии оценки знаний

Задания блока «А» оцениваются 1 баллом. Максимальное количество баллов по блоку 25

Задания блока «В» оцениваются 2 баллами. Максимальное количество баллов по блоку 4

Задания блока «С» оцениваются 3 баллами. Максимальное количество баллов по блоку 6

Общее количество баллов по работе – 35 баллов

1. ПРИЛОЖЕНИЯ

4.1. Контрольные вопросы

Вопросы по неорганической химии

1. Предмет и задачи химии. Значение неорганической химии в подготовке будущего медика. Основные законы химии.

2.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. Научный и гражданский подвиг Д. И. Менделеева

3.Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: элементов одного периода. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этого периода.

4.Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере:

5. Элементов одной главной подгруппы. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этой подгруппы.

6.Химическая связь, типы химической связи, примеры веществ с разными типами связи

7.Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

8.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора.

9. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка и физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.

10. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

11. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

12. Растворы. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация)

13. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация веществ с ионной и сильнополярной ковалентной связями.Гидролиз солей, его типы.

14.Окислительно- восстановительные процессы, их значение.

15.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

16.Основания , их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

17.Соли, их состав, свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

18.Оксиды, их состав, свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

19.Электрохимический ряд металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами. Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

20.Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.

21.Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

22.Вода. Ее потребление в быту и на производстве. Роль воды в химических реакциях.

23.Общая характеристика элементов YII группы главной подгруппы. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

24.Общая характеристика элементов VI группы, главной подгруппы. Кислород и сера как простые вещества. Аллотропия. Наиболее важные соединения кислорода и серы, их значение для человека.

25.Общая характеристика элементов V группы, главной подгруппы на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов. Азот и фосфор как простые вещества. Аллотропные видоизменения фосфора, их строение и свойства. Наиболее важные соединения азота и фосфора, их применение. Биологическая роль азота и фосфора.

26.Общая характеристика элементов V группы, главной подгруппы на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов. Азот и фосфор как простые вещества. Аллотропные видоизменения фосфора, их строение и свойства. Наиболее важные соединения азота и фосфора, их применение. Биологическая роль азота и фосфора.

27. Реакции ионного обмена. Признаки реакций ионного обмена

Вопросы по органической химии

1. Основые положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Изомерия органических веществ, ее виды.

2. Предельные углеводороды, общая формула гомологов данного ряда, строение. Химические свойства метана. Практическое применение алканов.

3. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.

4. Алкины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

5. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

6.Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

7.Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

8.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

9.Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

10.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

11.Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Переработка жиров.

12.Многоатомные спирты. Глицерин и этиленгликоль как представители многоатомных спиртов.

13.Углеводы. Классификация.Глюкоза, строение, свойства, применение.

16.Углеводы, классификация

17.Аминокислоты, состав, свойства, биологическая роль, применение.

18.Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков

19.Амины. Анилин, строение, свойства, применение.

20.ВМС. Полимеры, получение и применение

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Самарской области

«Сызранский медико-гуманитарный колледж»

Вариант 1 Часть А Выберите один правильный ответ

1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно:

1) 6; 2) 12; 3) 8

2. Электронная формула атома 1s ²2s ²2p ⁶3s ²3p² . Химический знак этого элемента:

1) C; 2) O; 3) Si

3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий:

1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

4. Химическая связь в молекуле воды:

1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

5. Формулы кислотных оксидов:

1) CO₂ и CaO; 2) CO₂ и SO₃; 3) K₂O и Al₂O₃

6. Формула сероводородной кислоты: 1) H₂S; 2) H₂SO₄; 3) H₂SO₃

7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H₂O= Ca(OH)₂; 2) Сu(OH)₂₌ CuO + H₂O; 3) KOH + HNO₃₌ KNO₃ + H₂O

8. Горение аммиака 4NH_3(r) + 3О_2(г) = 2N_2(r) + 6Н₂О_(Ж) + Q является реакцией

1. соединения, каталитической, эндотермической

2. замещения, каталитической, экзотермической

3. окислительно-восстановительной, некаталитической, эк­зотермической

4. обмена, некаталитической, эндотермической

9. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются:

1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

11. Осадок образуется при взаимодействии раствора КОН с

1. HNO₃ 2. NH₄Cl 3. SO₃ 4. FeSO₄

12. Химическое равновесие в системе СО_(г) + 2Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при

1) понижении температуры 2) понижении концентрации СО

3) повышении концентрации СН₃ОН 4) повышении температуры

13.. Какая степень окисления хрома в К2Сr2О7?

1) +6; 2) +3; 3) -3; 4) -6.

14. Лакмус становится красным в водном растворе

1) Ca(NO₃)₂ 2) Na₂SiO₃ 3) CrCl₃ 4) K₂S

15. Вещества с общей формулой C_nH_2n относятся к классу

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) аренов

16. Вещество, формула которого С₂Н₆ относится к классу

1) алканов 2) алкенов 3) алкинов 4) Аренов

17. Вещество, формула которого СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃ является

1) алканом 2) алкеном 3) алкином 4) ареном

18. Вещество, формула которого СН₂ = СН – СН – СН₃ называется

СН₃

1) 2-метилбутен-3 2) 2-метилбутин-3 3) 3-метилбутен-1 4) 3-метилбутин-1

19. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу С_nH_2n+2, является реакция

1) замещения 2) гидрирование 3) присоединение 4) дегидрирование

20.Укажите «лишнее» вещество в ряду:

1) 3 -метилбутаналь; 2) изопропанол;

3) метаналь; 4) ацетальдегид.

21. Дайте название соединению

1) 3-метилбутанол-2; 2) 2-метилбутанол-3;

3) 3-метилпропанон-2; 4) 2-метилпропаналь-2.

22. Функциональная группа – СОН характерна для:

1) альдегидов; 2) сложных эфиров;

3) простых эфиров; 4) спиртов.

23. Вещество, относящееся к аминам, имеет формулу

1)С₆Н₅—NO₂ 2) С₆Н₅—NH₂

3)С₆Н₅—СН₃ 4) С₆Н₅—OH

24. Мономерами белков выступают:

1) аминокислоты; 2) моносахариды;

3) нуклеотиды; 4) остатки фосфорной кислоты.

25. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С₂H₅Cl → С₂Н₅ОН → С₂Н₅Оna

1) KOH, NaCl 3) KOH, Na

2) HOH, NaOH 4) O₂, Na

Часть В

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе), неорганических соединений.

В 2. Установите соответствие между формулой вещества и названием.

1) C₂H₅OH а) уксусная кислота

2) CH₃COOH б) глюкоза

3) C₁₂H₂₂O₁₁ в) этиловый спирт

4) C₆H₅OH г) фенол

д) сахароза

е) глицерин

Часть С Решите расчетные задачи

С 1. Соединение содержит 57.5% натрия, 40% кислорода, 2.5% водорода. Определите простейшую формулу вещества

С 2. Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Самарской области

«Сызранский медико-гуманитарный колледж»

Вариант 2 Часть А Выберите один правильный ответ

1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно:

1) 6; 2) 12; 3) 8.

2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s ²2s²2p ⁶3s ²3p³ :

1) N₂ O₅ ; 2) P₂ O₅; 3) B₂O₃ .

3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:

1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

1) H₂O; 2) O₂; 3) CaCl₂

5. Формула основания и кислоты соответственно:

1) Ca(OH)₂ и Be(OH)₂ ; 2) NaOH и KHSO₄; 3) Al(OH)₃ и HNO₃

6. Формула сульфита натрия:

1) Na₂SO₄; 2) Na₂SO₃; 3) Na₂S

7. К реакциям замещения относится:

1) Ca + H₂SO₄₌ CaSO₄ + H₂; 2) Сu(OH)₂₌ CuO + H₂O; 3) KOH + HNO₃₌ KNO₃ + H₂O

8. Реакция, уравнение которой 3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃ + Q, является

1) обратимой и экзотермической 2) необратимой и экзотермической

3)обратимой и эндотермической 4) необратимой и эндотермической

9. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются:

1) солями; 2) кислотами; 3) основания

10. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃ соответствует взаимодействию между веществами

1. Са(ОН)₂ и СО₂ 3. СаО и СО₂

2. СаСl₂ и Na₂CO₃ 4. CaSO₄ и K₂CO₃

11. Осадок выпадает при взаимодействии растворов

1. HCl (р-р) и CuO 2. NaOH (р-р) и H₃PO₄

1. H₂SO₄ (р-р) и Al(OH)₃ 4. AgNO₃ и KCl (р-р)

12. Химическое равновесие в системе 2NО_(г) + О_2(г) → 2NО_2(г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) применении катализатора

13. Какая степень окисления железа в Fe₂(SO₄)₃ ?

1) +6; 2) +3; 3) -3; 4) -6.

14. Кислую среду имеет водный раствор

1) Na₃PO₄ 2) KCl 3) Na₂CO₃ 4) ZnSO₄

15. Для алканов характерна общая формула

1)C_nH_2n 2)C_nH_2n+2 3)C_nH_2n-2 4)C_nH_2n-6

16. К классу алкенов относится вещество с молекулярной формулой

1) С₆Н₁₀ 2) С₆Н₆ 3) С₆Н₁₂ 4) С₆Н₁₄

17. Вещество, формула которого СН₃ – С ≡ С – СН₃ является

1) алканом 2) алкеном 3) алкином 4) ареном

18. Гомологом этана является

1) С₂Н₄ 2) С₂Н₆ 3) С₃Н₈ 4) С₃Н₆

19. Укажите название соединения СН2 = СН - СН2 - СН2 - СН2 - СН3

1) 3,3-диметилбутин-1; 2) октин-1; 3) 3,3-диметилпентин-1; 4) гексен-1

20. Для алкенов характерна реакция

1) замещения 2) обмен 3) присоединения 4) дегидратации

21. Дайте название соединению:

1) 2-метил-3-бромбутанол-1; 2) 2-бром-З-метилбутаналь;

3) 2-бром-З-метилпропаналь; 4) 2-метил-З-бромбутаналь.

22.Укажите «лишнее» вещество в ряду:

1) метанол; 2) этаналь; 3) пентанол; 4) бутиловый спирт.

23. Функциональная группа – СОО- характерна для

1) альдегидов; 2) сложных эфиров; 3) углеводов; 4) спиртов.

24.В состав белков может входить

1)пять аминокислот; 2) двадцать аминокислот;

3)десять аминокислот; 4) тридцать аминокислот

25. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl → С₄Н₁₀

1)NaCl, Na 3) O₂, Na

2) HСl, Na 4) HСl, NaОН

Часть В

В 1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу (группе), неорганических соединений.

В 2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.

1) уксусная кислота а) C₂H₅OH

2) сахароза б) CH₃COOH

3) этаналь в) C₁₂H₂₂O₁₁

4) этиловый спирт г) C₆H₅OH

д) CH₃COH

е) C₆H₁₂O₆

Часть С Решите расчетные задачи

С 1. Соединение содержит 24.7% калия, 34,8% марганца, 40.5% кислорода. Определите простейшую формулу вещества.

С 2. Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.

4.3. Эталон ответов.

4.4. Литература

Основные источники:

1. Габриелян. О.С. Химия. М.: Дрофа,2015.

2. Ерохин.Ю.М. Химия. М.: Издательский центр «Академия», 2013.

3. Ерохин Ю.М., Фролов В.И.. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом). М.: Высшая школа, 2017.

Дополнительные источники:

1. Цветков Л.А.. Органическая химия. М.: Гуманитарное изд. центр ВЛАДОС, 2003.

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение, 2007.

3. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. М.: Экзамен: Издательский дом "ОНИКС 21 век", 2010.

1