Классификация минеральных удобрений Выполнил: Жусипбеков Диас Дауренулы
Простые удобрения
Простые удобрения содержат один элемент питания (азот, фосфор, калий, молибден и т. д.). Это — азотные удобрения, которые различают по форме соединений азота (аммиачные, аммонийные, амидные и их сочетания); — фосфорные удобрения, которые разделяют на растворимые в воде (двойной суперфосфат) и нерастворимые в ней (фосфоритная мука и др., используемые на кислых почвах); — калийные удобрения, которые разделяют на концентрированные (KCl, К2С03 и др.) и сырые соли (сильвинит, каинит и др.); — микроудобрения — вещества, содержащие микроэлементы (Н3В03, молибдат аммония и др.).
Комплексные удобрения
Комплексные удобрения содержат не менее двух питательных элементов. По характеру их производства они подразделяются на — смешанные — получают механическим смешиванием различных готовых порошкообразных или гранулированных удобрений; — сложно-смешанные гранулированные удобрения — получают смешиванием порошкообразных готовых удобрений с введением в процессе смешивания жидких удобрений (жидкого аммиака, фосфорной кислоты, серной кислоты и др.); — сложные удобрения — получают химической переработкой сырья в едином технологическом процессе.
Косвенные удобрения
Косвенные удобрения применяют для химического, физического, микробиологического воздействия на почву с целью улучшения условий использования удобрений. Например, для нейтрализации кислотности почв применяют молотые известняки, доломит, гашеную известь, для мелиорации солонцов — гипс, для кислования почв — гидросульфит натрия.
- Питательную ценность удобрений условились выражать через массовую долю в них азота N, оксида фосфора (Р205) или оксида калия К20. Массовую долю азота в удобрении рассчитывают так же, как и массовую долю элемента в каком-либо соединении с известной молекулярной формулой. Например, для определения массовой доли азота в азотном удобрении — натриевой селитре NaNOs находят сначала относительную молекулярную массу NaN03: Mr(NaN03) = 23 + 14 + 48 = 85 Далее относительную атомную массу азота Ar(N) = 14 делят на относительную молекулярную массу соединения и результат выражают в процентах.
При определении массовой доли Р2О5 и К20 в удобрении нужно учитывать, что самих соединений, отвечающих этим формулам, в удобрениях нет, поэтому расчет носит условный характер. Например, массовую долю Р2О5 в двойном суперфосфате Са(Н2Р04) 2 рассчитывают следующим образом:
1) находят относительную молекулярную массу дигидро-фосфата кальция Мг[Са(Н2Р04)2] = 40 + 4 + 62 + 128 = 234 и относительную молекулярную массу оксида фосфора(У) Мг(Р205) = 62 + 80 = 142 2) зная относительную молекулярную массу оксида фосфоpa(V) и учитывая, что в молекулах обоих сравниваемых веществ содержится одинаковое число атомов фосфора (по два атома), делят второе число на первое, результат выражают в процентах. Итак, w (Р205) = 0,607, или 60,7%
Рассмотрим теперь, как определяют в удобрениях массовую долю К20. Пусть требуется найти массовую долю К20, отвечающую чистому хлориду калия KCl. Для этого поступают следующим образом: 1) вычисляют относительную молекулярную массу хлорида калия М r (КСl) = 39 + 35,5 = 74,5 и относительную молекулярную массу оксида калия M(K2O) = 78 + 16 = 94 2) зная относительную молекулярную массу оксида калия и учитывая, что в молекуле хлорида калия один атом калия, а в молекуле оксида калия — два атома, делят относительную молекулярную массу оксида калия на удвоенную относительную молекулярную массу хлорида калия, результат выражают в процентах.