Хром

Периодическая таблица Д.И. Менделеева Элемент № 24 - ХРОМ

Месторождения хрома

 В земной коре хрома довольно много – 0,03%.

 Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо).

 Наша страна обладает огромными запасами хромитов.

 Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г.

 Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.

 Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.

Физические свойства

 В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой;

 Температура плавления – 1855 ⁰С;

Хром (с примесями) является одним из самых твердых металлов, легко царапает стекло, уступая лишь вольфраму (твердость по шкале Мооса 8.5).

 Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.

 Электро – теплопроводность небольшая.

Применение

 Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.

 Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей.

 Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.

Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов.

Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.

 Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.

 Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия.

Периодическая таблица Д.И. Менделеева

Элемент № 24

ХРОМ

Учитель химии Стасенко О.А.

ряды

периоды

Группы элементов

VIII

III

VII

VI

V

IV

I

II

1

I

52

Характеристика

1.

лат. Cromium

2.

3.

Открыл 1799 г. Ф. Тассер.

Минерал хромит (хромистый железняк) – FeCr 2 O 4

4.

Cr +2 – основной, Cr +3 – амфотерный, Cr +6 - кислотный

5.

Основные потребители:

Металлургия, химическая промышленность, текстильная промышленность, медицина, наука

II

2

Cr

III

3

IV

4

5

V

6

7

+24

VI

8

ХРОМ

9

VII

10

хром

1.

Электронное строение

2.

Нахождение в природе

3.

Физические свойства

4.

Химические свойства

5.

Применение

хром

1.

Электронное строение

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

52

Cr

2

1

13

8

p = 24

e = 24

n = 28

+24

С.О. от +1 до +6

Месторождения хрома

• В земной коре хрома довольно много – 0,03%.
• Хромовая руда носит название хромитов или хромистого железняка (потому, что почти всегда содержит и железо).
• Наша страна обладает огромными запасами хромитов.
• Одно из самых больших месторождений находится в Казахстане, в районе Актюбинска; оно открыто в 1936 г.
• Значительные запасы хромовых руд есть и на Урале.
• Большими запасами хромитов располагают Куба, Югославия, многие страны Азии и Африки.

Физические свойства

• В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой;
• Температура плавления – 1855 0 С;
• Хром (с примесями) является одним из самых твердых металлов, легко царапает стекло,

уступая лишь вольфраму (твердость по шкале Мооса 8.5).

• Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.
• Электро – теплопроводность небольшая

Химические свойства

Степень окисления

Оксид

+2

CrO (чёрный)

Гидроксид

+3

+6

Cr 2 O 3

Cr(OH) 2

Характер

(зелёный)

CrO 3 (красный)

Основный

Преобладающие формы в растворах

Cr(OH) 3

Примечания

H 2 CrO 4 (хромовая кислота) H 2 Cr 2 O 7

Амфотерный

Cr 2+  (соли голубого цвета)

Очень сильный восстанови

Кислотный

( дихромовая кислота)

Cr 3+  (cоли зеленого цвета)

тель

CrO 4 2-  (хроматы, желтые) Cr 2 O 7 2-  (дихроматы, оранжевые)

амфотерные свойства

Сильный окислитель

(окислитель, восстанови

тель)

Применение

• Использование хрома основано на его жаропрочности, твердости и устойчивости против коррозии.
• Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей.
• Значительное количество хрома идет на декоративные коррозионно-стойкие покрытия.
• Широкое применение получил порошковый хром в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов.
• Хром в виде иона Cr3+ - примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал.
• Соединениями хрома протравливают ткани при крашении.
• Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия.

Наглядное применение

Роль хрома

в живых организмах

• Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

• В конце 1950-х гг. два исследователя, Шварц и Мерц, сообщили, что у крыс, которые были на рационе, дефицитном по хрому, развивалась непереносимость сахара; при добавлении же хрома в рацион их состояние нормализовалось. Это было первым подтверждением, что хром необходим животным для нормальной жизни. С тех пор исследователи поняли, что хром играет такую же роль и для здоровья человека.

Продукты, содержащие хром

• пшеничные ростки, печень, мясо, сыр, бобы, горох, цельное зерно, черный перец, мелисса, пивные дрожжи.

Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови.

• Хром работает вместе с инсулином по

перемещению сахара из крови в ткани

организма для использования или сох-

ранения. Этот микроэлемент настолько

важен для переносимости сахара, что

сильная его недостаточность приводит

к развитию диабетоподобного заболевания .

• Уровень хрома снижается при дет-

ском диабете, при коронарном арте-

риальном заболевании (склерозиро-

вании артерий, ведущим к сердцу).

• Хром необходим для нормального

метаболизма жиров («сжигания жиров»)

в организме и его недостаток однозначно

ведет к излишнему весу, ожирению.