Календарно-тематическое планирование по химии (9 класс)

№п\п

Класс

Iчет

IIчет

IIIчет

IVчет

всего за год

примечание

1

9Г

пр. раб

контр.раб

тестирований

2

9Д

пр. раб

контр.раб

тестирований

№

Содержание программного материала

Кол-во часов

Дата проведения

Новая терминология,

или повторение

Примечание

1

2

3

4

5

6

Повторение основных вопросов химии курса 8 класса

14

1

Правила техники безопасности в кабинете химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

2

Периодический закон ПС, схемы строения атомов, электронные формулы

2

Виды химической связи.

1

К.С.,к.п.,кнп,и.с.,м.с.

3

Типы химических реакций. Окислительно – восстановительные реакции.

2

ОВР, ок-ль,вос-ль,ок-ие, вос-ие,типы х/р, ОВР

4

ТЭД. Основные положения. Степень диссоциации.

1

Теория С.Аррениуса

5

Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД.

2

Повторение: х/с основных классов н/в

6

Гидролиз. Виды гидролиза.

2

Определение гидролиза, рН растворов

7

Решение расчетных задач.

2

8

Контрольная работа №1 по повторению, тестирование.

2

II Кинетика химических реакций

17

9

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект. Закон Гесса.

3

Энтальпия, энергия активации

10

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Решение расчетных задач.

2

Гомогенная, гетерогенная система

11

Практическая работа: Изучение влияния условий на скорость химических реакций.

2

12

Решение задач.

3

Принцип Ле - Шателье

13

Химическое равновесие.Условия смещения

2

14

Константа равновесия Катализ.

1

Катализаторы, энзимы

15

Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме: Кинетика химических реакций

2

16

Контрольная работа по теме: Кинетика. Тестирование.

2

III Общая характеристика неметаллов

4

17

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов. Строение атома.

1

Строение атомов неМе

18

Простые вещества. Строение. Распространение. Свойства. Получение.

1

х/с неМе

19

Летучие водородные соединения. Строение. Распространение. Свойства. Получение.

1

20

Кислородсодержащие соединения неметаллов. Строение. Распространение. Свойства. Получение.

1

х/с кислот

IV Подгруппа галогенов

13

21

Положение галогенов в периодической системе химических элементов. Строение атома.

1

22

Хлор. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

23

Хлороводород. Соляная кислота. Строение. Свойства. Получение. Применение.

1

24

Практическая работа. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Изучение свойств.

1

25

Сравнительная характеристика галогенов.(летучих водородных и кислородсодержащих соединений)

1

Хлораты, хлориты, гипохлориты

26

Практическая работа. Решение экпериментальных задач по теме галогены.

2

27

Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме галогены.

28

Контрольная работа по теме галогены

V Подгруппа кислорода

29

Положение халькогенов в ПС химических элементов. Строение атома. Аллотропия

2

30

Сравнительная характеристика кислорода и серы.

2

31

Важнейшие соединения серы: сероводород, сероводородная кислота, сульфиды

2

32

Оксиды серы, сернистая кислота, сульфиты

2

33

Серная кислота. Строение. Физические и химические свойства.

1

34

Специфические свойства серной кислоты. Соли. Распознавание.

2

35

Решение расчетных задач.

2

36

Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме халькогены.

2

37

Контрольная работа и тестирование

2

VI Производство серной кислоты

4

38

Реакции, лежащие в основе производства серной кислоты, сырье, технологическая схема

2

39

Решение задач на выход продукта реакции

2

VII Подгруппа азота

36

40

Положение химических элементов в периодической системе. Строение атома. Азот. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

Нитриды, фиксация атмосферного азота

41

Аммиак. Строение. Свойства.

2

Пространственное строение молекулы

42

Производство аммиака. Применение.

2

Колона синтеза, циркуляционная схема

43

Решение задач и контрольная работа

2

44

Практическая работа: получение аммиака и изучение его свойств

1

45

Соли аммония. Строение. Свойства. Донорно – акцепторный механизм. Поучение. Применение.

2

Донор, акцептор

46

Оксиды азота. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

Номенклатура оксидов

47

Азотная кислота. Строение. Физические и общие химические свойства. Специфические свойства азотной кислоты.

2

Ме тяжелые, легкие концентрация

48

Производство азотной кислоты. Применение

1

Название аппаратов

49

Соли азотной кислоты. Строение. Свойства. Получение. Применение. Распознавание.

1

Нитраты, нитриты, «лисий хвост»

50

Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме: азот и его соединения

2

51

Контрольная работа по теме азот и его соединения. Тестирование

2

52

Фосфор. Строение. Свойства. Получение.

2

аллотропия

53

Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

Номенклатура фосфорных кислот

54

Соли ортофосфорной кислоты. Свойства. Получение. Применение.

1

Ортофосфаты, метофосфаты, их кислые соли

55

Решение задач

2

56

Практическая работа изучение и определение минеральных удобрений

2

57

Практическая работа решение экспериментальных задач по теме подгруппа азота

2

58

Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме подгруппа азота

2

59

Контрольная работа по теме подгруппа азота

1

60

VIII подгруппа углерода

17

61

Положение химических элнментов в ПС. Строение атома. Углерод. Строение. Свойства. Получение. Применение..

2

Аллотропия, строение кристаллической решетки, адсорбция, десорбция

62

Оксиды углерода. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

Угарный, углекислый газ, диоксид углерода.

63

Угольная кислота и ее соли. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

Карбонаты, гидрокарбонаты.

64

Практическая работа: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств

1

65

Кремний. Оксид кремния. Строение. Свойства. Получение. Применение

1

Кварц, силан

66

Кремниевая кислота и её соли. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

Жидкие стекла

67

Силикатная промышленность

1

Стекло,керамика, цемент

68

Практическая работа: Решение эксперименталь-ных задач по теме: подгруппа углерода

2

69

Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме: Подгруппа углерода

2

70

Контрольная работа по теме: Подгруппа углерода

2

VIII Общие сведения о металлах

12

71

Положение металлов в периодической системе. Строение атомов. Металлическая связь. Физические свойства.

1

Энергия ионизации, типы кристаллических решеток Ме

72

Электролиз расплавов и растворов

4

эквивалент

73

Законы Фарадея. Решение задач.

2

Физические константы

74

Сплавы. Коррозия металлов и сплавов

1

Виды коррозии, состав сплавов

75

Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме: Общая характеристика металлов

2

76

Контрольная работа по теме: Общая характеристика металлов

2

IX Характеристика металлов главных подгрупп

14

77

Характеристика щелочных металлов и их соединений. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

х/с Ме,

78

Характеристика металлов II группы главной подгруппы и их соединений. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

Щелочноземельне металлы

79

Жёсткость воды и способы её устранения.

2

Карбонатная и некарбонатная жесткость

80

Алюминий и его соединения. Строение. Свойства. Получение. Применение.

2

81

Практическая работа: Решение экспериментальных задач по теме: Металлы главных подгрупп

2

каолинит

82

Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме: Металлы главных подгрупп

2

83

Контрольная работа по теме: Металлы главных подгрупп.

2

X Характеристика металлов побочных подгрупп

20

84

Железо. Строение атома. Физические и химические свойства.

1

85

Соединения железа (II) и железа (III). Получение. Свойства.

2

86

Практическая работа: Железо и его соединения

2

Гексоцианоферраты калия,роданид аммония

87

Производство чугуна. Сырьё. Стадии. Химизм Технология.

2

Доменная печь, флюсы

88

Производство стали. Сырьё. Стадии. Химизм. Технология.

1

Кислородный конвертор, раскислители

89

Решение расчётных задач.

2

90

Марганец. Строение атома. Свойства. Получение. Применение

1

91

Соединения марганца. ОВР

1

Номенклатура соединений марганца

92

Решение расчётных задач.

2

93

Хром. Строение атома. Свойства. Получение. Применение. Соединения хрома. ОВР

2

94

Решение задач и выполнение тестированных заданий по теме: Металлы побочных подгрупп

2

Номенклатура соединений хрома

95

Контрольная работа по теме: Металлы побочных подгрупп.

2

XI Обобщение знаний

4

Всего уроков

170

№ п/п

Содержание программного материала

Количество

часов

Дата

Примечание

1

Предмет и задачи аналитической химии. Химические, физические и физико – химические методы анализа

2

2

Растворы. Процесс растворения. Растворимость. Способы выражения концентрации растворов

2

3

Химическое равновесие. Ионное произведение воды. РН растворов

2

4

Концентрация Н⁺ в разбавленных растворах слабых электролитов. Кислотно – основные индикаторы

1

5

Практическая работа: Определение РН растворов кислот, оснований, солей

1

6

Гидролиз солей.

2

7

Буферные растворы

1

8

Протолитическая теория кислот и оснований

2

Качественный анализ

21

9

Характеристика аналитических реакций. Условия и способы выполнения. Классификация катионов. Кислотно – щелочной метод

1

10

I аналитическая группа Ag⁺, Pb²⁺

1

11

II аналитическая группа Ca²⁺, Ba²⁺

1

12

Анализ раствора, содержащего смесь катионов I – II групп.

1

13

III аналитическая группа Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺

1

14

Анализ раствора, содержащего смесь катионов I – III групп

1

15

IV аналитическая группа Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺

2

16

Анализ раствора, содержащего смесь катионов IV групп

1

17

Анализ раствора, содержащего смесь катионов I - IV групп

1

18

Контрольное занятие

1

19

V аналитическая группа Cu²⁺, Ni²⁺, Co²⁺

1

20

VI аналитическая группа Na⁺, NH₄⁺, K⁺

1

21

Анализ раствора, содержащего смесь катионов V - VI групп.

1

22

Зачётное занятие.

1

23

Контрольное занятие

1

24

Анализ раствора неизвестного состава

1

25

Экспериментальная работа: Качественный анализ твёрдого вещества

2

26

Экспериментальная работа: Качественный анализ раствора

2

Всего: 34 часа