Итоговый тест за курс основной общей школы
Итоговый тест содержит задания по основным темам школьного курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы. Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений».
Задания оцениваются в 1 балл. Максимальная сумма баллов - 20.
Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:
«5» - 18-20 балла,
«4» - 15-17 балла,
«3» - 12-14 баллов,
«2» - 11 баллов и менее.
вариант 1
А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8
А2. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p2 . Химический знак этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si
А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.
А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.
А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO2 и CaO; 2) CO2 и SO3; 3) K2O и Al2O3
А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H2SO3
А7. К реакциям обмена относится:
1) CaO + H2O Ca(OH)2; 2) Сu(OH)2 CuO + H2O; 3) KOH + HNO3 KNO3 + H2O
А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН - Н2О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II) и кремниевой кислоты
А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II).
А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.
А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.
А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.
А14. Химическое равновесие в системе FeO (т)+ H2(г) Fe (т) + H2O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.
А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.
А16. Оксид серы (IV) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.
А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом.
А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV)
А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.
А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.
вариант 2
А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.
А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 22s22p 63s 23p3 : 1) N2 O5 ; 2) P2 O5; 3) B2O3 .
А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.
А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H2O; 2) O2; 3) CaCl2
А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca(OH)2 и Be(OH)2 ;
2) NaOH и KHSO4; 3) Al(OH)3 и HNO3
А6. Формула сульфита натрия: 1) Na2SO4; 2) Na2SO3; 3) Na2S
А7. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H2SO4 CaSO4 + H2;
2) Сu(OH)2 CuO + H2O; 3) KOH + HNO3 KNO3 + H2O
А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4 2- BaSO4 соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI).
А10. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.
А11. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.
А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.
А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.
А14. Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) 2 CO(г) - Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры
А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием.
А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.
А17. Оксид фосфора (V) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (II); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия.
А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (IV) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.
А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.
А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .
вариант 3
А1. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.
А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода:
1) 2s 22p 63s 2; 2) 2s 22p 63s 23p2; 3) 2s 22p 2.
А3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний;
2) кальций; 3) барий.
А4. Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная.
А5. Формулы основных оксидов: 1) CO2 и SO3; 2) K2O и CaO; 3) CO2 и Al2O3.
А6. Формула гидроксида железа (III): 1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe2O3.
А7. К реакциям соединения относится: 1) KOH + HNO3 KNO3 + H2O;
2) Сu(OH)2 CuO + H2O; 3) CaO + H2O Ca(OH)2
А8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H+ и CO32- . Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.
А9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO3 2- Н2 SiO3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция.
А10. Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и :
1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка
А11. Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;
2) известковой воды; 3) соляной кислоты.
А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2.
А13. Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при:
1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора.
А14. Химическое равновесие в системе 2 SO2(г) + O2(г) 2 SO3(г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления.
А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием.
А16. Оксид серы (VI) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом.
А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием.
А18. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета.
А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7.
А20. Для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г.
ОТВЕТЫ
|
| вариант 1 | вариант 2 | вариант 3 |
| А1 | 1 | 3 | 2 |
| А2 | 3 | 2 | 3 |
| А3 | 1 | 2 | 3 |
| А4 | 2 | 1 | 1 |
| А5 | 2 | 3 | 2 |
| А6 | 1 | 2 | 2 |
| А7 | 3 | 1 | 3 |
| А8 | 2 | 3 | 1 |
| А9 | 1 | 2 | 2 |
| А10 | 2 | 1 | 1 |
| А11 | 1 | 2 | 2 |
| А12 | 3 | 3 | 3 |
| А13 | 3 | 1 | 1 |
| А14 | 1 | 2 | 2 |
| А15 | 2 | 3 | 3 |
| А16 | 1 | 2 | 2 |
| А17 | 3 | 1 | 3 |
| А18 | 1 | 3 | 1 |
| А19 | 3 | 2 | 3 |
| А20 | 3 | 1 | 2 |
Список использованной литературы
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.
Получите свидетельство
Вход
Итоговый тест по химии (0.11 MB)
1
7339
328
Нравится
0
