Итоговая контрольная работа 8 класс

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс

Вариант 1

Часть А.

К каждому из заданий A1–A11 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

А1.Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 11 протонов?

1) 1 2) 2 3) 8 4) 11

А2. Неметаллические свойства серы выражены слабее, чем неметаллические

свойства

1) кислорода

2) селена

3) фосфора

4) кремния

А3. Какой вид химической связи характерен для вещества, формула которого NH₃?

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

А4. В каком соединении хлор проявляет высшую степень окисления?

1) HCl

2) KClO₃

3) HClO₄

4) CCl₄

А5. Химической реакцией является

1) получение кислорода перегонкой жидкого воздуха

2) растворение кислорода в воде

3) получение кислорода из перманганата калия

4) сжижение газообразного кислорода

А6. Ионы Br − образуются при диссоциации вещества, формула которого –

1) AlBr₃

2) CH₃Br

3) NaBrO

4) Br₂

А7. Оксид магния реагирует с

1) Cl₂

2) NaOH

3) HCl

4) BaSO₄

А8.В реакцию разложения вступает

1) NaOH

2) Ba(OH)₂

3) Fe(OH)₃

4) NH₄OH

А9.Азотная кислота вступая в реакцию с медью, образует

1) не реагирует с медью

2) нитрат меди(II) и водород

3) нитрат меди(II), вода, оксид азота(IV)

4) нитрат меди(II), водород, оксид азота(IV)

А10. С раствором хлорида аммония реагирует

1) гидроксид кальция

2) серная кислота

3) нитрат бария

4) серебро

А11.Массовая доля натрия в силикате натрия равна

1) 18,9% 2) 21,7% 3) 37,7% 4) 43,4%

Часть В.

Соотнесите формулу вещества и его класс, дайте название веществам.

1. А. простое вещество Б. основный оксид В. кислотный оксид Г. основание Д. кислота Е. соль

   MgCl₂

2. H₂SO₃

3. Na₂O

4. K₂НPO₄

5. SiО₂

6. O₂

7. NH₄ОН

ОТВЕТ дайте в виде: 1-Б –оксид алюминия

Часть 3

Запишите сначала номер задания (С1, C2) , а затем развёрнутый ответ к нему.

C1. Дана схема превращений:

CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CO₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Укажите тип реакции.

C2. К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток

раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Итоговая контрольная работа 8 класс

Вариант 2

Часть А

К каждому из заданий A1–A11 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

А1. Атому какого химического элемента соответствует приведенная ниже схема

строения?

1) аргона

2) кислорода

3) серы

4) кальция

А2. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у

1) кислорода

2) азота

3) алюминия

4) хлора

А3. Ковалентная полярная связь образуется между атомами

1) натрия и брома

2) серы и кислорода

3) водорода

4) калия и хлора

А4. Степень окисления углерода +4 имеет

1) CO

2) СН₄

3) С

4) Na₂СО₃

А5. К химическим явлениям относится процесс

1) образования инея

2) плавления парафиновой свечи

3) горения древесины

4) распространения запаха духов

А6. Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу

1) Na₂S

2) S

3) K₂SO₃

4) CuSO₄

А7. Оксид магния реагирует с

1) Cl₂

2) NaOH

3) HCl

4) BaSO₄

А8. При взаимодействии гидроксида железа(II) с раствором серной кислоты образуются

1) FeSO₄ и H₂O

2) Fe₂(SO₄)₃ и H₂O

3) FeSO₄ и H₂

4) Fe₂(SO₄)₃ и H₂

А9. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) медь

2) cульфат натрия

3) азотная кислота

4) Мg

А10. С раствором сульфата меди (II) реагирует

1) Fe(OH)₃

2) Zn

3) H₂SiO₃

4) MgO

А11. Массовая доля хлора в оксиде хлора(VII) равна

1) 19,4%

2) 24,0%

3) 30,5%

4) 38,8%

Часть В.

Соотнесите формулу вещества и его класс, дайте название веществам.

1. А. простое вещество Б. основный оксид В. кислотный оксид Г. основание Д. кислота Е. соль

   Na₂CО₃

2. КOH

3. CuOНNO₃

4. P₂O₃

5. HNО₂

6. Li₂O

7. Cа

ОТВЕТ дайте в виде: 1-Б –оксид алюминия

Часть С

Запишите сначала номер задания (С1, С2), затем развернутый ответ к нему.

С1. Дана схема превращений:

CuO CuCl₂ Cu CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

Укажите типы химических реакций.

С2. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида кальция 6% пропустили углекислый газ до образования осадка.

Вычислите объем (н. у.) вступившего в реакцию газа.