Исследование физических и химических явлений

Цели:

закрепить на практике знания учащихся о физических и химических явлениях, их отличии, признаках;

развивать умения наблюдать, выделять главное, делать выводы;

развивать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдая правила ТБ

воспитывать толерантность, аккуратность, бережливость.

Тип урока: Урок практического применения знаний

Интерактивные методы: Микрофон, «снежный ком», работа в парах, защита мини-проектов

                                                  Ход урока

I Организация учащихся:

    Приветствие, проверка готовности учащихся к уроку

II Мотивация учебной деятельности:

    «Химии ни в коем случае научиться невозможно, не видя самой практики и не берясь за химические операции» М. В. Ломоносов – Это девиз нашего урока

    Сегодня мы с вами находимся в химической лаборатории и вы все являетесь экспериментаторами и исследователями. Наша задача: закрепить на практике знания о физических и химических явлениях

III Актуализация опорных знаний:

    Любой экспериментатор, прежде всего, должен овладеть теорией. Проверим ваши теоретические знания.

1. «Микрофон»

какие виды явлений вы знаете?

чем отличаются физические явления от химических?

по каким признакам можно отличить физические явления?

перечислите основные признаки химических реакций

приведите примеры физических явлений

приведите примеры химических явлений

2. «Снежный ком»

На каждом ряду на первой парте лежит лист с заданием – определить тип явления, выписать букву, соответствующую правильному ответу . Ученик, который заканчивает последним, читает вслух фразу – признак химической реакции.

                                                «Снежный ком»

                                                      I команда

                                                          II команда

                                               III команда

Краткий анализ ответов

IV Инструктаж по ходу работы, ТБ

    Ребята, теперь от теории переходим к практике, выполнению практической работы №2. Откройте в тетрадях страницу 16, поставьте дату и подпись. Работу вы выполняете по вариантам – их три. Каждый вариант делает 4 опыта, кратко описывает наблюдения и делает вывод.

    Будьте осторожны: при работе с открытым пламенем, растворами кислот, стеклом.

    Работайте экономно, используя небольшие количества реактивов, соблюдая порядок на рабочем месте.

Время для выполнения и оформления отчета – 15 минут.

V Выполнение и оформление работы:

    I ряд -  1) прокаливание меди

             2) действие уксуса на соду

             3) растворение сахара в воде

             4) нагревание стеарина

    II ряд – 1) растирание мела в ступке

              2) взаимодействие мела с соляной кислотой

              3) сгибание стеклянной трубки

              4) действие лакмуса на раствор HCl

    III ряд – 1) горение магния

               2) растворение сахара в воде

               3) действие хлорида бария на H₂SO₄

               4) нагревание стеарина

VI Анализ выполнения работы

    Беседа: 1) Какие явления из проведенных вами являются физическими, а какие химическими? Почему?

              2) Чем отличаются физические явления от химических?

VII Презентация проектов

    Учитель: класс разделен на 3 группы (3 ряда), каждая группа готовила проект по определенной теме, внимательно их выслушаем.

    От каждой группы выступает командир, который указывает тему проекта, цель, план работы, оценивает работу каждого члена группы, демонстрирует папку, которую подготовила группа. Второй представитель группы презентует проект, кратко рассказывая тему проекта.

    I группа «Химические реакции в быту»

    II группа «Химические реакции в природе»

    III группа «Химические реакции в промышленности»

VIII Химический диктант + взаимопроверка

    Учитель: после практической работы и презентации проектов проверим, как вы усвоили материал. На листочках вы указываете первыми буквами явления физические (ф) и химические (х). А затем меняетесь работами и проверяете по ключу. Количество правильных ответов – это ваша оценка. – смотрите документ

Дети сдают проверенные работы учителю,  а полученные оценки выставляют в дневник.

IX Подведение итогов урока       

1. Учитель отмечает наиболее активных учащихся
2. Ученики подводят итоги, указывают, достигли ли они поставленной цели, какая форма деятельности им понравилась

X Д/з. Повторить §13, выполнить задание в тетрадях – стр. 20-23.

Практическая работа №2

Исследование физических и химических явлений

Цели:

• закрепить на практике знания учащихся о физических и химических явлениях, их отличии, признаках;

• развивать умения наблюдать, выделять главное, делать выводы;

• развивать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами, соблюдая правила ТБ

• воспитывать толерантность, аккуратность, бережливость.

Оборудование:

Для I варианта:

• медная проволока, тигельные щипцы, нагреватель

• сода, CH₃COOH

• сахар, стаканчик с водой, стеклянная палочка

• пробирка со стеарином, пробиркодержатель

Для II варианта:

• ступка с пестиком, мел (кусочек)

• шпатель, HCl

• стеклянная трубка; нагреватель

• раствор лакмуса

Для III варианта:

• тигельные щипцы, Mg, нагреватель

• сахар, стаканчик с водой, стеклянная палочка

• BaCl₂, H₂SO₄

• пробирка со стеарином, пробиркодержатель, нагреватель

Для всех вариантов – дидактический материал и инструкции к практической работе

Тип урока: Урок практического применения знаний

Интерактивные методы: Микрофон, «снежный ком», работа в парах, защита мини-проектов

Структура урока

I Организационный этап (1 мин.)

II Мотивация учебной деятельности (1 мин.)

III Актуализация опорных знаний:

1) Устно: «Микрофон» (4 мин.)

2) Письменно: «Снежный ком» (3мин.)

IV Инструктаж по ходу работы, ТБ (1 мин)

V Выполнение и оформление практической работы (15 мин.)

VI Анализ выполненной работы (2 мин.)

VII Презентация проектов (10 мин.)

VIII Химический диктант + взаимопроверка (5 мин.)

XI Подведение итогов (2 мин.)

X Д/з (1 мин.)

Ход урока

I Организация учащихся:

Приветствие, проверка готовности учащихся к уроку

II Мотивация учебной деятельности:

«Химии ни в коем случае научиться невозможно, не видя самой практики и не берясь за химические операции» М. В. Ломоносов – Это девиз нашего урока

Сегодня мы с вами находимся в химической лаборатории и вы все являетесь экспериментаторами и исследователями. Наша задача: закрепить на практике знания о физических и химических явлениях

III Актуализация опорных знаний:

Любой экспериментатор, прежде всего, должен овладеть теорией. Проверим ваши теоретические знания.

1. «Микрофон»

   • какие виды явлений вы знаете?

   • чем отличаются физические явления от химических?

   • по каким признакам можно отличить физические явления?

   • перечислите основные признаки химических реакций

   • приведите примеры физических явлений

   • приведите примеры химических явлений

2. «Снежный ком»

На каждом ряду на первой парте лежит лист с заданием – определить тип явления, выписать букву, соответствующую правильному ответу . Ученик, который заканчивает последним, читает вслух фразу – признак химической реакции.

«Снежный ком»

I команда

Ответ: выделение тепла и света

II команда

Ответ: образование осадка

III команда

Ответ: изменение запаха

Краткий анализ ответов

IV Инструктаж по ходу работы, ТБ

Ребята, теперь от теории переходим к практике, выполнению практической работы №2. Откройте в тетрадях страницу 16, поставьте дату и подпись. Работу вы выполняете по вариантам – их три. Каждый вариант делает 4 опыта, кратко описывает наблюдения и делает вывод.

Будьте осторожны: при работе с открытым пламенем, растворами кислот, стеклом.

Работайте экономно, используя небольшие количества реактивов, соблюдая порядок на рабочем месте.

Время для выполнения и оформления отчета – 15 минут.

V Выполнение и оформление работы:

I ряд - 1) прокаливание меди

2) действие уксуса на соду

3) растворение сахара в воде

4) нагревание стеарина

II ряд – 1) растирание мела в ступке

2) взаимодействие мела с соляной кислотой

3) сгибание стеклянной трубки

4) действие лакмуса на раствор HCl

III ряд – 1) горение магния

2) растворение сахара в воде

3) действие хлорида бария на H₂SO₄

4) нагревание стеарина

VI Анализ выполнения работы

Беседа: 1) Какие явления из проведенных вами являются физическими, а какие химическими? Почему?

2) Чем отличаются физические явления от химических?

VII Презентация проектов

Учитель: класс разделен на 3 группы (3 ряда), каждая группа готовила проект по определенной теме, внимательно их выслушаем.

От каждой группы выступает командир, который указывает тему проекта, цель, план работы, оценивает работу каждого члена группы, демонстрирует папку, которую подготовила группа. Второй представитель группы презентует проект, кратко рассказывая тему проекта.

I группа «Химические реакции в быту»

II группа «Химические реакции в природе»

III группа «Химические реакции в промышленности»

VIII Химический диктант + взаимопроверка

Учитель: после практической работы и презентации проектов проверим, как вы усвоили материал. На листочках вы указываете первыми буквами явления физические (ф) и химические (х). А затем меняетесь работами и проверяете по ключу. Количество правильных ответов – это ваша оценка.

1. Прокаливание меди

2. Сгибание стеклянной трубки

3. Горение магния

4. Плавление стеарина

5. Измельчение сахара в пудру

6. протухание яйца

7. Растворение сахара в воде

8. Гашение соды уксусом

9. Таяние льда

10. Ковка металла

11. Ржавление железа

12. Гниение

1. – х

2. – ф

3. – х

4. – ф

5. – ф

6. – х

7. – ф

8. – х

9. – ф

10. – ф

11. – х

12. – х

1. Дети сдают проверенные работы учителю, а полученные оценки выставляют в дневник.

2. IX Подведение итогов урока

1. Учитель отмечает наиболее активных учащихся

2. Ученики подводят итоги, указывают, достигли ли они поставленной цели, какая форма деятельности им понравилась

2. X Д/з. Повторить §13, выполнить задание в тетрадях – стр. 20-23.

1. Практическая работа № 2

2. Исследование физических и химических явлений.

3. Инструкции к работе.

4. I вариант (I ряд)

5. Ход работы

1. Прокаливание меди.

1. С помощью тигельных щипцов внесите в пламя медную проволоку и нагревайте 20 – 30 сек до изменения цвета. Выньте ее и потушите пламя.

1. Действие уксуса на соду.

1. В чистую пробирку насыпьте немного соды (покройте дно пробирки) и осторожно налейте раствор уксуса CH₃COOH.

1. Растворение сахара в воде.

1. В пробирку насыпьте сахар (чтобы покрыть дно), затем из стаканчика прилейте воды 1 – 2 мл. Содержимое пробирки перемешайте стеклянной палочкой до растворения сахара.

1. Нагревание стеарина.

1. В пробирку положите 2 – 3 кусочка стеариновой свечи, закрепите пробирку в пробиркодержателе около горлышка, осторожно нагрейте ее до расплавления стеарина. Потушите пламя, поставьте пробирку в штатив.

2. Практическая работа № 2

3. Исследование физических и химических явлений

4. Инструкции к работе.

5. II вариант (II ряд)

6. Ход работы

1. Растирание мела в ступке.

1. В ступку положите небольшой кусочек мела и с помощью пестика (круговыми движениями) измельчите его в порошок.

1. Взаимодействие мела с соляной кислотой.

1. Полученный в предыдущем опыте порошок мела поместите в пробирку (покройте дно) с помощью шпателя и налейте 1 – 1,5 мл раствора соляной кислоты HCl.

1. Сгибание стеклянной трубки.

1. Поместите стеклянную трубку в пламя, нагревайте ее постоянно проворачивая вокруг своей оси, пока стекло не размягчится. Согните трубку под прямым углом, выньте из огня, потушите пламя.

1. Действие лакмуса на раствор соляной кислоты.

1. Лакмус – это индикатор фиолетового цвета. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты (HCl) и добавьте несколько капель лакмуса до изменения цвета.

2. Практическая работа № 2

3. Исследование физических и химических явлений

4. Инструкции к работе.

5. III вариант (III ряд)

6. Ход работы

1. Горение магния.

1. Тигельными щипцами внесите в пламя несколько чешуек магния. Наблюдайте его горение, потушите пламя.

1. Растворение сахара в воде.

1. В пробирку насыпьте сахар (чтобы покрыть дно), затем из стаканчика прилейте воды 1 – 2 мл. Содержимое пробирки перемешайте стеклянной палочкой до растворения сахара.

1. Действие хлорида бария на серную кислоту.

1. Будь осторожен: BaCl₂ – ядовит; H₂SO₄ – едкое вещество.

2. В чистую пробирку налейте 0,5 мл раствора серной кислоты (H₂SO₄) и добавьте 0,5 мл раствора хлорида бария (BaCl₂) до выпадения осадка.

1. Нагревание стеарина.

1. В пробирку положите 2 – 3 кусочка стеариновой свечи, закрепите пробирку в пробиркодержателе около горлышка, осторожно нагрейте ее до расплавления стеарина. Потушите пламя, поставьте пробирку в штатив.

3. Список использованных источников

1. Попель П.П., Крикля Л.С. Химия 7 класс, «Академия».- К., 2007.- 136с.

2. Черевань И.И., Белых Е.Н. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ по химии.- Х.: Изд-во «Ранок», 2013.- 32с. + прил. (16 с.).

3. Наумкина О.В. Рабочая тетрадь по химии. Донецк центр подготовки абитуриентов.-2007.- 64с.

4. Пометун О. Інтерактивні методики та система навчання.- К.: Вид-во «Шкільний світ», 2007.- 111с.

5. Інтерктивні технології на уроках хімії / Упоряд. К.М. Задорожний.-Х.: Вид. группа «Основа», 2006.- 174с.