Фосфор и его соединения

О каком элементе идет речь?

« Чудовище, лежащее перед нами, поистине могло, кого угодно испугать своими размерами и мощью. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.»

Фосфор и его соединения

Учитель химии: Кривцова Светлана

Васильевна

МАОУ «Лицей № 6»

Г. Миасс

Составьте электронные формулы атома фосфора.

Определите возможные степени окисления

химического элемента.

Возможные степени окисления фосфора

Степень окисления

Примеры веществ

-3

0

+3

+5

Аллотропия фосфора

« Академик Семен Вольфкович был в числе первых советских химиков, проводивших опыты с фосфором. Тогда необходимые меры предосторожности еще не принимались, и газообразный фосфор в ходе работы пропитывал одежду. Когда Вольфкович возвращался домой по темным улицам, его одежда излучала голубоватое свечение, а из под ботинок высекались искры.

Каждый раз за ним собиралась толпа и принимала ученого за потустороннее существо, что привело к распространению по Москве слухов о «светящемся монахе».

Таблица «Аллотропные модификации фосфора»

Признаки

Белый фосфор

Молекулярная формула

Красный фосфор

Цвет

Черный фосфор

Агрегатное состояние

Свет

Ядовитость

Кристаллическая решетка

Таблица «Аллотропные модификации фосфора»

Признак

Белый фосфор

Молекулярная формула

Р4

Красный фосфор

Цвет

Агрегатное состояние

Черный фосфор

Р n

белое

Твердое, но легко режется ножом

Р

Свет

От пурпурно – красного до фиолетового

Черный, с металлическим блеском

Твердое

Бледно – зеленое свечение (хемилюминесценция)

Ядовитость

Твердое, жирное на ощупь

Ядовит

Кристаллическая решетка

нет

Молекулярная

нет

Мало ядовит

Мало ядовит

Атомная

Атомная

Аллотропные модификации фосфора

БЕЛЫЙ

ФОСФОР

КРАСНЫЙ

ФОСФОР

ЧЕРНЫЙ

ФОСФОР

На каких свойствах основано применение фосфора в спичках?

Химические свойства фосфора

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота . Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается.

1) Фосфор легко окисляется кислородом :

4 P + 5O 2 → 2P 2 O 5 ,

4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 .

Химические свойства фосфора

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами , серой , некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

2) с металлами — окислитель , образует фосфиды :

2P + 3Ca → Ca 3 P 2 .

2P + 3Mg → Mg 3 P 2 .

3) с неметаллами — восстановитель :

2P + 3S → P 2 S 3 ,

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 .

Химические свойства фосфора

4) Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует ( 700-800 ° C , кат. Pt? Cu) :

4Р + 6Н 2 О → РН 3 + 3Н 3 РО 2 (фосфатная кислота).

5) Взаимодействие со щелочами

В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:

4Р + 3KOH + 3Н 2 О → РН 3 + 3KН 2 РО 2 .

6) Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту :

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O → 3H 3 PO 4 + 5NO;

2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O.

7) Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль :

• 6P + 5KClO 3 → 5KCl + 3P 2 O 5 ПРИМЕНЕНИЕ!!!

Зачем так много этого элемента в теле человека?

• 1. Назовите источники фосфора в пище человека.
• 2. В состав каких органических молекул входит фосфор?
• 3. Сделайте вывод о значимости данного элемента для жизни человека.

Производство

спичек

Моющие

средства

Фосфорная

кислота

Р

Ядохимикаты

Удобрения

Взрывчатые

вещества

Пищевые

добавки

Медицина

Домашнее задание

• П. 32 , в. 2 письм.

• Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
• P → P 2 O 5  → HPO 3  → H 3 PO 4  → K 3 PO 4  → Ca 3 (PO 4 ) 2 .

• Известно, что при сжигании 1 г белого фосфора образуется 2,5 г фосфорного ангидрида. Сколько граммов фосфора необходимо для получения 10 г фосфорного ангидрида?
• В реакции между фосфором и кислородом образуется фосфорный(V) оксид. Напишите уравнение этой реакции и рассчитайте, сколько г фосфора нужно для полного сгорания 5 г кислорода .