Фонд оценочных средств (химия - 9).

1. Назначение диагностической работы – оценить уровень достижения планируемых результатов

1. Планируемые результаты

Обучающийся научится:

- классифицировать неорганические вещества;

- характеризовать взаимосвязь между составом, строением, физическими и химическими свойствами веществ, относящихся к разным классам неорганических соединений;

- составлять формулы и уравнения химических реакций;

- проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций;

- владеть экспериментальными навыками (получать химические вещества разных классов, подтверждать их химические свойства, распознавать неорганические вещества.

Обучающийся получит возможность научиться:

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека.

Содержание диагностической работы определяется на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (приказ Минобразования России от 17 декабря 2010 г. N 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования»).

3. Условия проведения диагностической работы.

При проведении диагностической работы предусматривается строгое соблюдение порядка организации и проведения диагностической работы.

Дополнительные материалы и оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Ответы учащиеся записывают на отдельном бланке.

На выполнение всей работы отводится 45 минут.

5. Содержание и структура диагностической работы

Комплект содержит два варианта, разработанных по единому плану. Каждый вариант состоит из 6 заданий: 1-3, 7 задания - базовый уровень, 4,6 - повышенный уровень.

Диагностической работа разрабатывается, исходя из необходимости проверки видов деятельности, ориентированных на проверку усвоения системы знаний по химии:

1. Владение основным понятийным аппаратом школьного курса химии.

2. Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни.

3. Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий отметке

0-10 баллов – 2 (неудовлетворительно)

11-23 баллов -3 (удовлетворительно)

24-32 баллов-4 (хорошо)

33-39 баллов- 5 (отлично)

Демонстрационный вариант

1. В каких высказываниях говорится о железе как о химическом элементе, а в каких - как о веществе?

1) Железо реагирует с хлором. _____________________________________________________

2) Железо быстро ржавеет во влажном воздухе. _______________________________________

3) Пирит является сырьём для получения железа. _____________________________________

4) Гемоглобин, содержащий железо, переносит кислород. ______________________________

5) В состав ржавчины входит железо. _______________________________________________

2. Как меняются неметаллические свойства простых веществ в каждом из представленных рядов?

1) алюминий → фосфор → хлор ______________________________________________________

2) фтор → азот → углерод ___________________________________________________________

3) хлор → бром → иод ______________________________________________________________

4) кремний → сера → фосфор ________________________________________________________

3. Укажите степени окисления элементов в соединении и тип связи в молекуле следующих веществ.

1) BaCO_{3_______________________________________________________________________________________________________________}

2) NH₃ ____________________________________________________________________________

3) NH₄Cl __________________________________________________________________________

4) O₂ _____________________________________________________________________________

5) Al______________________________________________________________________________

4. Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния?

1) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях. ____________________________

2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. _____________

3) Химический элемент относится к металлам. __________________________________________

4) Значение электроотрицательности меньше, чем у фосфора. _____________________________

5) Химический элемент образует высшие оксиды с общей формулой ЭО2. ___________________

Запишите знаки химических элементов напротив каждой характеристики.

5. Даны вещества:

KOH; CO; Mg(OH)₂ ; Al(OH)₃; MgCl_{2 ;} Fe(OH)₃; SO₃; BaCO₃; H₂SO₄; SO; HNO₃ ; FeO; SiO₂ ; Ca(OH)₂; КHSO₄; HCl.

Дайте названия веществам и определите их классификацию.

6. Осуществите химические реакции и укажите их тип:

1) железо и нитрат серебра

2) оксид серы(VI) и оксид железа(III)

3) оксид меди(II) и соляная кислота

4) алюминий и хлор

5) натрий и вода

Составьте уравнение третьей реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

В четвертой реакции укажите окислитель и восстановитель.

1. В каких высказываниях говорится о хлоре как о химическом элементе, а в каких - как о веществе?

1) Хлор — жёлто-зелёный удушающий газ___________________________________________

2) Атомная масса хлора составляет 35,453 а. е. м.______________________________________

3) Молекула соляной кислоты содержит один атом хлора _______________________________

4) Хлор использовался как боевое отравляющее вещество ______________________________

5) Хлор при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани _________________________

2. Как меняются металлические свойства простых веществ в каждом из представленных рядов?

1) калий → натрий → литий _________________________________________________________

2) сурьма → мышьяк → фосфор _______________________________________________________

3) углерод → кремний → германий ____________________________________________________

4) алюминий → кремний → углерод ___________________________________________________

3. Укажите степени окисления элементов в соединении и тип связи в молекуле следующих веществ.

1) H₂SO_{3 _______________________________________________________________________________________________________________}

2) Na₂SO₄ _________________________________________________________________________

3) S₈ ______________________________________________________________________________

4) SO₂ ____________________________________________________________________________

5) Mn_____________________________________________________________________________

4. Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и калия?

1) Электроны в атоме расположены на четырёх электронных слоях _________________________

2) Соответствующее простое вещество — металл ________________________________________

3) Является s-элементом. ____________________________________________________________

4) Число протонов в ядре атома химического элемента равно 11____________________________

5) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространённого изотопа) химического элемента равно 12__________________________________________________________________________

Запишите знаки химических элементов напротив каждой характеристики.

5. Даны вещества:

K₂O; Cu(OH)₂; КHCO₃; Al₂O₃; MgHPO_{4 ;} H₃BO₃; SO₃; BaSiO₃; H₂S; NO; HNO₂ ; LiOH; SiO₂ ; Ba(OH)₂; HF; Ca(NO₃)₂ .

Дайте названия веществам и определите их классификацию.

6. Осуществите химические реакции и укажите их тип:

1) железо и соляная кислота

2) гидроксид железа (II), кислород и вода

3) прокаливание гидроксида меди(II)

4) ортофосфат натрия и азотная кислота

5) кальций и вода

В первой реакции укажите окислитель и восстановитель.

Составьте уравнение четвёртой реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.