Получите свидетельство
Вход
Лендел Г.Б.
учитель химии МОУ» Бессоновская СОШ»
Технологическая карта
Предмет: химия
Класс: 8 класс
Автор учебника: О.С. Габриелян
Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.(19 часов)
УРОК №3
Тема урока: «Ионные уравнения реакций»
Дидактическая цель: создание условий для проведения проблемного эксперимента
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления нового материала.
Задачи урока:
Способствовать усвоению понятий «ионные реакции», формировать умение записывать ионные реакции (предметный результат).
Продолжить развивать умение наблюдать окружающий мир, задумываться над его сутью, возможностью влияния на происходящие вокруг нас процессы, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде (метапредметный результат).
Формирование убеждённости в познаваемости химической составляющей картины мира, умений управлять своей учебной деятельностью (личностный результат).
Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный
Формы организации познавательной деятельности обучающихся: индивидуальная и групповая, работа в парах.
Средства: учебник, презентация, раздаточный материал .
| Деятельность учителя | Деятельность учащихся | УУД | Ресурсы |
| Этап 1. Организационный | |||
| Добрый день, друзья! Психологический настрой У меня в руках волшебный шар, когда вы будете, его предавать своему товарищу, говорите слова приветствия, добрые пожелания. | Приветствуют учителя, настраиваются на урок. | Личностные (смыслообразование) Регулятивные (оценка, саморегуляция) | |
| Этап 2Эксперимент-проблема | |||
| Создание проблемной ситуации. Какие реакции называют ионными? Проведение лабораторных опытов (Инструктивная карточка№1) | Высказывают свои предположения. Работа в парах по инструктивным карточкам | Личностные (самоопределение)
Регулятивные (оценка, саморегуляция)
Коммуникативные (взаимоконтроль по ходу выполнения заданий) | Лабораторное оборудование и реактивы |
| Этап 3. Актуализация субъектного опыта | |||
| Организация обсуждения результатов опытов (мозговой штурм) | Высказывают свои предположения.
| Познавательные ( анализ объектов с целью выделения признаков) Коммуникативные (сотрудничество в поиске и сборе информации) Регулятивные ( формирование умения слушать собеседника, проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве)
| Демонстрация Итоговой таблицы |
| Этап 4. Этап изучения новых знаний и способов деятельности | |||
|
1.Изучение алгоритма составления ионных уравнений 2.Составление ионных уравнений реакции, выполненных опытов. |
Читают алгоритм
Работа в парах
| Познавательные (постановка и решение проблемы, логические универсальные действия) Коммуникативные (взаимоконтроль по ходу выполнения заданий)
| 1Инструктивные карты, учебник, 2Демонстрация ионных уравнений |
| Этап 5.Эксперимент-проблема | |||
| Создание проблемной ситуации: «В каких случаях обменные реакции протекают необратимо, т.е. до конца?» Проведение лабораторных опытов по учебнику с.205-208 |
Работа в парах по инструктивным карточкам
| Познавательные (поиск и выделение необходимой информации и структурирование знаний, анализ объектов с целью выделения признаков)
| Презентация |
| Этап 6. Закрепление изученного материала | |||
| Учитель предлагает задания по вариантам(приложение) |
выполняют задание по вариантам
|
Познавательные ( анализ объектов с целью выделения признаков) Регулятивные ( формирование умения в сотрудничестве с учителем ставить новые учебные задачи)
Коммуникативные (планирование учебного сотрудничества и способов взаимодействия)
| |
| Этап 7. Информация о домашнем задании | |||
| Предлагает разноуровневые домашние задания по выбору, 1 уровень: параграф 37 упр.5 2 уровень:По карточкам | Ученики выбирают задания по уровням | Личностные (самоопределение)
Регулятивные (оценка, саморегуляция) | |
| Этап 8. Подведение итогов учебного занятия | |||
| Анализирует работу класса, групп, нацеливает на формулирование выводов по уроку. Выставляет оценки. | Делают вывод о необходимости умения наблюдать, проводить эксперимент, изучать вещества и происходящие с ними явления, об умении делать выводы для познания окружающей природы, о тесной связи происходящих явлений и возможности познания тайн природы для сохранения её и практического применения человеком. | Регулятивные (оценка, саморегуляция) Познавательные (общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия)
| |
| Этап 9. Рефлексия | |||
| Учитель: Представьте себе, что в начале урока вы находились у подножия высокой горы… На вершине которой Храм- Храм знаний. На какую высоту поднялись вы за этот урок? На самой вершине, на середине пути, или так и остались у подножия. Где бы вы не «оказались» в конце нашего урока, я желаю вам дальнейших успехов! Ставьте перед собой самые немыслимые задачи, всегда идите к самым высоким вершинам и добывайтесь своей цели. |
| Регулятивные (оценка, саморегуляция) |
|
Приложение №1
Инструктивная карта №1
1.К раствору хлорида бария прилейте раствор сульфата натрия. Запишите молекулярное уравнение. По таблице растворимости определите, какое вещество выпало в осадок.
2. К раствору нитрата бария прилейте раствор сульфата калия. Запишите молекулярное уравнение. По таблице растворимости определите, какое вещество выпало в осадок.
3. К раствору хлорида бария прилейте раствор серной кислоты. Запишите молекулярное уравнение. По таблице растворимости определите, какое вещество выпало в осадок.
4.По таблице растворимости определите, какие ионы образовали белый осадок.
Алгоритм составления ионных уравнений
| Действие | Пример |
| 1. Записать уравнение реакции в молекулярной форме | Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3 |
| 2. Составить полное ионное уравнение (см. таблицу ратсворимости) | Переписать уравнение реакции, представив диссоциированные вещества в виде ионов, а уходящие из среды реакции либо малодиссоциированные - в молекулярной форме: РЬ2+ + 2NO3 + 2К+ + 2Г = PbI2↓ + 2К+ + 2NO3 |
| Алгебраические суммы электрических зарядов в обеих частях уравнения должны быть равны | |
| 3. Определить ионы, не принимающие участия в реакции, подчеркнуть их | РЬ2+ + 2NO3 + 2К+ + 2Г = РЫ2| + 2К+ + 2NO3 |
| 4. Составить сокращенное ионное уравнение, выражающее сущность реакции | Выписать обозначения тех частиц, которые принимают непосредственное участие в химическом превращении: РЬ2+ + 2Г = РЫ2↓ |
Приложение №2
Поясните, почему идет до конца реакция между веществами.
Вариант 1 Сульфат натрия и нитрат бария
Вариант 2 Карбонат натрия и хлороводородная кислота
Вариант 3 Хлорид натрия и нитрат серебра
Вариант 4 Азотная кислота и гидроксид калия
Вариант 5 Гидроксид натрия и хлорид меди(П)
Вариант 6 Хлорид кальция и карбонат калия
Вариант 7 Гидроксид калия и хлороводородная кислота
Вариант 8 Хлорид натрия и нитрат свинца
Ответы:
Реакция идет до конца, так как
А выпадает осадок
Б выделяется газ
В образуется слабый электролит
Карточка с творческим заданием: Предложите способ удаления ионов железа из питьевой воды, в которой ПДК их превышена. Избыток ионов железа повышает заболеваемость желудочно-кишечного тракта, усиливает ишемическую болезнь сердца.
ЭОР «Ионные уравнения реакций» (78.5 KB)
0
421
12
Нравится
0
