Дистанционный материал по химии на тему "Первоначальные химические понятия" (часть 12)

Проверка домашнего задания.

Упр. 106     

а) 2Cu₂O+O₂=4CuO

Na₂S+2HCl=2NaClS+H₂S

б) 2Al+6HCl=2AlCl₂₊3H₂

4HNO₂=4NO₂+O₂+2H₂O

Упр. 107     

а) 2Cr(OH)₃=Cr₂O₃+3H₂O

2Na+2H₂O =2NaOH+2NaOH+H₂

б)LiH+ H₂O = LiOH+H₂

3Mg(OH)₂+P₂O₅ =Mg₃(PO₄)₂+3H₂O

А сегодня мы с тобой обсудим тему “Элемент Оксиген. Простое вещество кислород”.

На предыдущих занятиях мы усвоили первоначальные понятия в химии. А теперь применим полученные знания при изучении отдельных химических элементов и их соединений. В курсе 7 класса программой предусмотрено изучение неметаллического элемента Оксигена и металлического элемента Феррума, а также простых веществ ими образованных, т.е. кислорода и железа. Итак, неметаллический элемент Оксиген и простое вещество, состоящее из атомов Оксигена, кислород. Если рассмотреть периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, то можно обнаружить следующее:

- символ элемента – O;

- порядковый номер элемента – 8;

- Оксиген находится во 2-м периоде, в VI группе;

- относительная атомная масса элемента – 15,999≈ 16.

Так как номер элемента Оксигена равен 8, то в ядре его атома содержится 8 протонов. В ядре атома имеется (16–8=8) нейтронов. Оксиген образует два простых вещества, существующих в природе. Это кислород O₂ и озон O₃. При химических реакциях атом Оксигена легко присоединяет 2 электрона, превращаясь в ион О^-2 . На нашей планете Оксиген самый распространенный элемент. Доля Оксигена в земной коре составляет 58%. Оксиген входит в состав многих органических соединений. В теле взрослого человека содержится примерно 65% Оксигена.

Важнейшее простое вещество Оксигена – это кислород. Это газ, необходимый для дыхания всего живого и поддерживающий горение. Формула кислорода О₂. Молекулы О₂ устойчивы, но под действием электрического разряда, ультрафиолетовых лучей и температуры более 2000ºС молекула распадается на атомы

О₂→2О

Кислород является важнейшим компонентом воздуха. Его объемная доля в воздухе = 20,95 %, а массовая доля= 23,15%.

Кроме молекул О₂ существует еще одна разновидность Оксигена. Это озон. Его молекула О₃. Озон – газ, сильнотоксичный, с резким запахом, обесцвечивает природные красители. Однако он весьма неустойчив и легко разлагается на кислород по схеме:

2О₃=3О₂

Озон образует озоновый слой над поверхностью Земли, защищая ее от губительных ультрафиолетовых лучей. Озон образуется в воздухе во время грозовых разрядов.

Физические свойства О₂: бесцветный газ, без вкуса и запаха, при охлаждении до

t= –183 Спревращается в голубую жидкость, при t= –219 С  затвердевает, образуя синие кристаллы.

 плохо растворяется в воде. Однако его достаточно в природных водоемах для дыхания рыб и других живых существ.

Кислород был открыт во второй половине XVIII века сразу несколькими учеными почти одновременно. Первым этот газ получил К.В. Шееле (шведский химик), через два года его открыл английский химик Дж. Пристли. В 1775г. французский химик А.Л. Лавуазье исследовал кислород и дал ему название.

В лаборатории кислород можно получить различными способами:

Из Гидраргирум(II) оксида при нагревании:

1. Из Гидраргирум(II) оксида при нагревании

2НgO →^t2Нg+О₂↑ (опыт токсичен)

2. Изкалийперманганата (марганцовки):

2KMnО₄→^tК₂MnО₄+MnO₂+O₂↑

3. Изкалий хлората (бертолетовой соли):

2KClO3→^t,MnO₂2KCl+3O₂↑

В данном опыте кроме нагревания используют небольшое количество Mn , который служит катализатором (ускорителем) этой реакции.

4. Из калийной или натриевой селитры:

2Na+NO₃→^t2NaNO₂+O₂↑

2KNO₃→^t2KNO2+O₂↑

5. Из пероксида водорода (перекиси водорода):

2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

6. При электролизе воды:

2H₂O→^эл.ток2H₂↑+O₂

Весь материал - в документе.

Задание № 12

Элемент Оксиген. Простое вещество кислород

Проверка домашнего задания.

Упр. 106 а) 2= 4CuO

б) 2Al + 6HCl = 2Al

4H

Упр. 107 а) 2Cr(OH

2Na + 2= 2NaOH +

б) LiH + = LiOH +

3Mg(OH+ = + 3

А сегодня мы с тобой обсудим тему “Элемент Оксиген. Простое вещество кислород”.

На предыдущих занятиях мы усвоили первоначальные понятия в химии. А теперь применим полученные знания при изучении отдельных химических элементов и их соединений. В курсе 7 класса программой предусмотрено изучение неметаллического элемента Оксигена и металлического элемента Феррума, а также простых веществ ими образованных, т.е. кислорода и железа. Итак, неметаллический элемент Оксиген и простое вещество, состоящее из атомов Оксигена, кислород. Если рассмотреть периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, то можно обнаружить следующее:

- символ элемента – O;

- порядковый номер элемента – 8;

- Оксиген находится во 2-м периоде, в VI группе;

- относительная атомная масса элемента – 15,999≈ 16.

Так как номер элемента Оксигена равен 8, то в ядре его атома содержится 8 протонов. В ядре атома имеется (16–8=8) нейтронов. Оксиген образует два простых вещества, существующих в природе. Это кислород . При химических реакциях атом Оксигена легко присоединяет 2 электрона, превращаясь в ион . На нашей планете Оксиген самый распространенный элемент. Доля Оксигена в земной коре составляет 58%. Оксиген входит в состав многих органических соединений. В теле взрослого человека содержится примерно 65% Оксигена.

Важнейшее простое вещество Оксигена – это кислород. Это газ, необходимый для дыхания всего живого и поддерживающий горение. Формула кислорода . Молекулы устойчивы, но под действием электрического разряда, ультрафиолетовых лучей и температуры более 2000ºС молекула распадается на атомы

Кислород является важнейшим компонентом воздуха. Его объемная доля в воздухе = 20,95 %, а массовая доля = 23,15%.

Кроме молекул существует еще одна разновидность Оксигена. Это озон. Его молекула . Озон – газ, сильно токсичный, с резким запахом, обесцвечивает природные красители. Однако он весьма неустойчив и легко разлагается на кислород по схеме:

.

Озон образует озоновый слой над поверхностью Земли, защищая ее от губительных ультрафиолетовых лучей. Озон образуется в воздухе во время грозовых разрядов.

Физические свойства : бесцветный газ, без вкуса и запаха, при охлаждении до
t= –183С превращается в голубую жидкость, при t= –219С затвердевает, образуя синие кристаллы.

плохо растворяется в воде. Однако его достаточно в природных водоемах для дыхания рыб и других живых существ.

Кислород был открыт во второй половине XVIII века сразу несколькими учеными почти одновременно. Первым этот газ получил К.В. Шееле (шведский химик), через два года его открыл английский химик Дж. Пристли. В 1775 г. французский химик А.Л. Лавуазье исследовал кислород и дал ему название.

В лаборатории кислород можно получить различными способами:

1. Из Гидраргирум(II) оксида при нагревании:

2НgO 2Нg +

1. Из калий перманганата (марганцовки):

2KMn+ Mn+

1. Из калий хлората (бертолетовой соли):

2KCl2KCl+ 3

В данном опыте кроме нагревания используют небольшое количество Mn, который служит катализатором (ускорителем) этой реакции.

4. Из калийной или натриевой селитры:

2Na+

2KK+

5. Из пероксида водорода (перекиси водорода):

22+

6. При электролизе воды:

22 +

7. В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза в листьях зеленых растений:

C+органические вещества +

Химические свойства кислорода следующие:

1. Взаимодействие с углем

C + (углекислый газ, Карбон(IV) оксид)

2. Взаимодействие с серой

S += (сернистый газ, Сульфур(IV) оксид)

3. Взаимодействие с фосфором

4P + 5 (Фосфор(V) оксид)

1. Взаимодействие с металлами

2Mg += 2MgO (Магний оксид)

5. Взаимодействие со сложными веществами. Например: CO, CH₄, C₂H₅OH

Продуктами их сгорания являются оксиды:

Общая формула оксидов

В молекулах оксидов два элемента и один из них обязательно Оксиген.

О процессах горения и окисления нужно прочитать в учебнике §19. О круговороте Оксигена в природе и его применении хорошо рассказывается в §20 учебника. Советую внимательно прочесть этот материал.

Д/з: выполнить Упр. 124, 126, 131, 138, 141, 152 учебника.