Дистанционный материал по химии на тему "Первоначальные химические понятия" (часть 10)

Нам с тобой уже известно, что вещества могут реагировать друг с другом с образованием  новых веществ за счет перегруппировки атомов, входящих в состав исходных веществ, и образуются новые вещества при химических реакциях.

Например, серавзаимодействует с кислородом с образованием сернистого газа.

Этот процесс можно записать словесно так:

сера + кислород ⇒ сернистый газ.

Можно использовать формулы веществ и тогда этот процесс можно будет записать так:

S+О₂⇒SО₂.

Это уже будет химическая схема реакции, поскольку в ней вместо названий веществ  содержатся химические формулы.

Над стрелкой иногда можно увидеть →^t или →^p , или →^hv, или →^NaOH. t – означает температуру, p – давление, hv – квант света, NaOH – это формула вещества, при использовании которого протекает реакция. Возле в химической схеме нужно поставить ↑. Это означает, что SО₂ – вещество газообразное. Если в ходе реакции образуется осадок, то мы справа возле соответствующей формулы ставим ↓.

Посмотрим еще раз на схему S+О₂⇒SО. Мы видим, что до и после реакции были использованы атомы Сульфура и Оксигена. Причем их количество до реакции и после реакции одинаково. Получается, что все химические элементы во время реакции сохраняются. Атомы в ходе реакции никуда не исчезают и ниоткуда не появляются. Происходит лишь их перегруппировка в соответствии с законом сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществбыл открыт в середине XVIII в. русским ученым М.В. Ломоносовым и независимо от него чуть позже французским ученымА.Л.Лавуазье.

Закон формулируется так: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Другими словами, если мы будем знать массу серы и массу кислорода, которые прореагировали между собой, то масса сернистого газа будет равна сумме их масс.

Задолго до открытия закона сохранения массы веществ в химии господствовала ошибочная теория о флогистоне. Многие ученые заметили, что при прокаливании (т.е. длительном нагревании) металлов масса их увеличивалась. Ученые считали, что “нечто” из огня присоединяется к металлам и приводит к увеличению их массы. Но если металл прокаливать в плотно закрытом сосуде, например, реторте, то масса при этом не меняется.

Ученые проводили опыты по прокаливанию металлов,  чаще всего ртути. Помещали ртуть в сосуд. Взвешивали сосуд с ртутью до начала прокаливания и после. Масса сосуда с металлом увеличивалась. Считалось, что к металлу присоединяется флогистон.

Вот этот факт и объяснил М.В. Ломоносов. Масса металла в запаянной реторте не изменяется после длительного нагревания. А если этот металл прокаливать в открытом сосуде, то его масса увеличится. Теперь каждый школьник может объяснить, почему так происходит. Оказывается, что к металлу присоединяется определенная порция кислорода из воздуха, если у него есть доступ к металлу, а не флогистон, который в природе не существует. В закрытом сосуде масса прокаливаемого металла не меняется.

Рассмотрим пример. Известно, что между собой прореагировали железо и сера массой соответственно 56 г и 32 г. Определить массу продукта реакции FeS.

Fe + S = FeS

56г  32гxг

x=56г + 32г = 88г

Ответ: Масса FeS равна 88г.

В соответствии с законом сохранения массы веществ химики составляют уравнения химических реакций, но о них мы поговорим в следующий раз.

Домашнее задание на следующий раз: определить массу цинка, вступившего в реакцию с 64 граммами серы,если масса полученного сульфида цинка равна 194 грамма.

Занятие № 10

Закон сохранения массы веществ

Нам с тобой уже известно, что вещества могут реагировать друг с другом с образованием новых веществ за счет перегруппировки атомов, входящих в состав исходных веществ, и образуются новые вещества при химических реакциях.

Например, сера взаимодействует с кислородом с образованием сернистого газа.

Этот процесс можно записать словесно так:

сера + кислород  сернистый газ.

Можно использовать формулы веществ и тогда этот процесс можно будет записать так:

S +  .

Это уже будет химическая схема реакции, поскольку в ней вместо названий веществ содержатся химические формулы.

Над стрелкой иногда можно увидеть или , или , или . t – означает температуру, p – давление, – квант света, NaOH – это формула вещества, при использовании которого протекает реакция. Возле в химической схеме нужно поставить . Это означает, что – вещество газообразное. Если в ходе реакции образуется осадок, то мы справа возле соответствующей формулы ставим .

Посмотрим еще раз на схему S +  . Мы видим, что до и после реакции были использованы атомы Сульфура и Оксигена. Причем их количество до реакции и после реакции одинаково. Получается, что все химические элементы во время реакции сохраняются. Атомы в ходе реакции никуда не исчезают и ниоткуда не появляются. Происходит лишь их перегруппировка в соответствии с законом сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ был открыт в середине XVIII в. русским ученым М.В. Ломоносовым и независимо от него чуть позже французским ученым А.Л. Лавуазье.

Закон формулируется так: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Другими словами, если мы будем знать массу серы и массу кислорода, которые прореагировали между собой, то масса сернистого газа будет равна сумме их масс.

Задолго до открытия закона сохранения массы веществ в химии господствовала ошибочная теория о флогистоне. Многие ученые заметили, что при прокаливании (т.е. длительном нагревании) металлов масса их увеличивалась. Ученые считали, что “нечто” из огня присоединяется к металлам и приводит к увеличению их массы. Но если металл прокаливать в плотно закрытом сосуде, например, реторте, то масса при этом не меняется.

Ученые проводили опыты по прокаливанию металлов, чаще всего ртути. Помещали ртуть в сосуд. Взвешивали сосуд с ртутью до начала прокаливания и после. Масса сосуда с металлом увеличивалась. Считалось, что к металлу присоединяется флогистон. Вот этот факт и объяснил М.В. Ломоносов. Масса металла в запаянной реторте не изменяется после длительного нагревания. А если этот металл прокаливать в открытом сосуде, то его масса увеличится. Теперь каждый школьник может объяснить, почему так происходит. Оказывается, что к металлу присоединяется определенная порция кислорода из воздуха, если у него есть доступ к металлу, а не флогистон, который в природе не существует. В закрытом сосуде масса прокаливаемого металла не меняется.

Рассмотрим пример. Известно, что между собой прореагировали железо и сера массой соответственно 56 г и 32 г. Определить массу продукта реакции FeS.

Fe + S = FeS

56г 32г xг

x=56г + 32г = 88г

Ответ: Масса FeS равна 88 г.

В соответствии с законом сохранения массы веществ химики составляют уравнения химических реакций, но о них мы поговорим в следующий раз.

Домашнее задание на следующий раз: определить массу цинка, вступившего в реакцию с 64 граммами серы, если масса полученного сульфида цинка равна 194 грамма.