"АЗОТ" презентация к уроку химии в 9 классе

АЗОТ

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу)

Природная форма

Оболочка Земли

Соли аммония и азотной кислоты

в составе нитратов почвы - 0,1%

литосфера, гидросфера

Азот - 4 x 10 23 по массе

атмосфера

Азот и аммиак вулканов - 1,9 x 10 -3 по массе

литосфера

Соединения в некоторых видах топлива (нефть, уголь)

литосфера

Нуклеиновые кислоты, белковые вещества - 0,3% по массе

биосфера

Строение и свойства атома

Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) )

2 5

1

2

2 период,

5 группа ,

главная подгруппа

3

Восстановитель

N 0 –1,2,3,4,5e -  N +1 ,N +2 ,N +3 ,N +4 ,N +5

• Окислитель
• N 0 + 3e -  N -3

.

4

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

N N

N  N

СВЯЗЬ :

-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ

-ТРОЙНАЯ

-ПРОЧНАЯ

МОЛЕКУЛА :

-ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ

-НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• Газ без цвета, запаха и вкуса
• Плохо растворим в воде
• Немного легче воздуха
• T º пл.= -210 º С
• Tº кип.= -196 º С

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• N 2 + O 2
• N 2 + H 2
• N 2 + Mg

ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ВЗАИ M ОДЕЙСТВУЕТ ТОЛЬКО С ЛИТИЕМ

ПРИМЕНЕНИЕ И ПОЛУЧЕНИЕ

Применение

• Получение аммиака и азотной кислоты;
• Создание инертной среды;
• Создание низких температур;
• Насыщение поверхности стали для повышения прочности;
• Жидкий Азот в медицине;
• Производство минеральных удобрений;
• Получение
• В промышленности – из жидкого воздуха;
• В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота