Азот и его свойства

УРОК ПО ТЕМЕ

«АЗОТ, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА. КРУГОВОРОТ АЗОТА В ПРИРОДЕ»

«Жизнь учит только тех, кто ее изучает»

Сиренко С.П., учитель химии

МОУ СОШ № 6

Курского муниципального района

Какой элемент объединяет эти рисунки?

«В воздухе он главный газ, Окружает всюду нас. Угасает жизнь растений Без него, без удобрений. В наших клеточках живет  Важный элемент – …»

HNO 3

HNO 3

План изучения элемента.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

















СТРОЕНИЕ АТОМА

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ АЗОТА

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

КРУГОВОРОТ АЗОТА В ПРИРОДЕ. БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ

ПРИМЕНЕНИЕ

Одновременно с Резер-фордом «мефитический воздух» получили англича-не Г. Кавендиш и Дж. Пристли, а такаже швед К.В. Шееле. Г.Кавендиш назвал его «испорченный воздух», а К.В. Шееле – «дурной воздух». Но все первооткрыватели «мефи-тического воздуха» объ-яснение природы проис-ходящих химических пре-вращений искали в оши-бочной теории «флогистона».

В 1787 г Антуан Лавуазье подробно исследуя «ядо-витый» и «дурной» воздухи, установил, что это одно и тоже вещество, и предложил назвать его азотом, что в переводе с греческого означает безжизненный. Многие современники Лавуазье считали название нового элемента не очень удачным. Так, франц. химик предложил переименовать азот в «нитроген» (обра-зующий селитру). Этому названию мы обязаны и символом азота – N .

- а, альфа, алеф

В 1772 г. в простом опыте показал, что после горения свечи в замкнутом объеме закрытого сосуда и поглощения щелочью углекислого газа остается некий «мефитический воздух» ( mephitic – удушливый), в котором свеча не горит, а мышь гибнет.

- зет

- омега

- тов

Азот – «начало и конец всех начал»

Строение атома

р + = 7

ГРУППА

n 0 = 7

ПЕРИОД

VA

2

e = 7

N

7

7

N

2

5

14.0067

14

АЗОТ

Степени окисления:

-3; -2; -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

N 2

СВЯЗЬ КВАЛЕНТНАЯ НЕПЛЯРНАЯ

ТИП СВЯЗИ

0

0

N

N

+

N

N

N

N

СВЯЗЬ ТРОЙНАЯ. МОЛЕКУЛА ОЧЕНЬ ПРОЧНАЯ. НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

ЦВЕТ

Mr(N 2 )

?

ЗАПАХ

ВКУС

ПЛОХО РАСТВОРЯЕТСЯ В ВОДЕ (2л N 2 В 100 л ВОДЫ)

ЯДОВИТОСТЬ

Т кип = -195,8 0 С

Т пл = -210 0 С

= 1,25 г/мл

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

По отношению к М, Н; элементам с меньшей ЭО, чем N

N 0

N -3

окислитель

t

?

1) Mg + N 2 

При комнатной t

2) Li + N 2

t, P, кат.

3) N 2 + H 2

По отношению к F и О

N +1, +2, +3,+4, +5

N 0

t

?

восстановитель

N 2 + O 2

Допишите уравнения химических реакций, назовите полученные вещества, составьте электронный баланс

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

• В атмосфере – 78,084% (по объему) и 75,6% (по массе).

• В литосфере – 0,04% (по массе).
• В живых организмах - 0,3% (по массе).

Занимает V место по распространенности во Вселенной.

Среди природных минералов наиболее известны селитры:

• чилийская NaNO 3
• индийская KNO 3
• норвежская Са( NO 3 ) 2

КРУГОВОРОТ АЗОТА В ПРИРОДЕ

БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ

• В организме взрослого человека содержится до 1,8 кг азота. Он входит в состав белков (16-17%), ДНК, РНК.

 Наряду с фосфором и калием относится к основным элементам, обеспечивающим рост и развитие растений.

« Азот более драгоценен с общебиологической точки зрения, чем самые редкие из благородных металлов»

(В.Л. Омелянский)

с

N

н

о

Четыре элемента,

Воедино сливаясь,

Жизнь дают

И строят мир. (Шиллер)

БОЛЕЗНЬ ГЛУБИНЫ

На глубине несколько десятков метров водолазы начи-нают испытывать нечто похожее на легкое опьянение. Во рту ощущается металлический привкус сжатого азота, обуревает беспричинное веселье. Это азотный наркоз, состояние, часто называемое «болезнью глубины». Нуж-но большое самообладание, чтобы не потерять самокон-троль, не ринуться в глубину без оглядки. Причина здесь такова: давление увеличивает концентрацию азота, растворенного в крови, в жировых и белковых тканях организма. При медленном подъеме избыток растворен-ного азота удаляется. Очень важно, чтобы он ушел из организма через легкие. Но если подъем происходит

быстро, азот выделяется

в кровь в виде пузырьков, не успевая дойти до легких. Эти пузырьки закупоривают капилляры. Тогда организму угрожают сильные боли и даже смерть. Аналогичные процессы происходят и в организме летчиков при быстром подъеме самолета в верхние слои атмосферы.

ПРИМЕНЕНИЕ

Соединения азота - в производстве взрывчатых веществ.

Производство аммиака, минеральных удобрений

В медицине, химических лабораториях.

В электролампах

В хранилищах музеев

В бензохранилищах

7

14,0067

АЗОТ - БЕЗЖИЗНЕННЫЙ

БИОГЕНИУМ – РОЖДАЮЩИЙ ЖИЗНЬ

СДЕЛАЙ СВОЙ ВЫБОР, АРГУМЕНТИРУЙ ЕГО.

Домашнее задание

§ 24, № 1-3 с. 146

Творческое задание:

составить сказку о путешествии азота.