Таблица № 1
Первоначальные химические понятия
ВАРИАНТ
№ I II* III IV V
1 Na Rb Ag P Be
2 C Al N Zn S
3 Mn Si Ca Ba Cs
4 F Mg Hg Li Cr
5 B W Fe Br H
6 Sr Cl K Se Cu
Примеры заданий для фронтальной работы
1.Назовите металлы и неметаллы.
2.Назовите элементы, которые проявляют постоянную валентность.
3.Назовите двухатомные молекулы.
4.Найдите элемент с наибольшей и наименьшей атомной массой.
5.Приведите примеры гидридов.
Примеры заданий, выполняемых в письменной форме
1.Напишите формулы бинарных соединений – оксидов, используя постоянные и переменные валентности.
2.Расположите оксиды в порядке возрастания валентности элементов.
3.Напишите водородные соединения неметаллов.
4.Напишите уравнения реакций окисления элементов, которые проявляют I и II валентность.
5.Найдите массовые доли элементов в оксиде, валентность равна I.
6.Найдите относительную плотность двухатомного газа по кислороду.
Таблица № 2
Важнейшие классы неорганических соединений
В А Р И А Н Т Ы
№ I* II III IV V VI
1 CuCl2 CO2 SO2 H2S Al2O3 NaBr
2 KOH BaSO4 ZnCl2 Mg(OH)2 Zn(NO3)2 MgO
3 HBr Ca(OH)2 HI N2O5 MgCl2 HNO3
4 Zn(OH)2 HCl NaOH MgO CaO CO2
5 CaO FeCl2 H2CO3 CaCl2 HF ZnSO4
6 P2O5 H3PO4 CuO Ba(OH)2 SO3 HgO
7 Hg(NO3)2 SiO2 MgSO4 NaNO3 KON HCl
8 Fe2O3 KNO3 Al(OH)3 KBr H2SiO3 Ca(OH)2
9 H2SO4 Cu(OH)2 PbS H2SO3 Fe(OH)3 K3PO4
10 AgCl Li2O Ag2O Cu2O H2SO4 Cr(OH)3
Задания для фронтальной работы:
1.Назовите вещества, формулы которых представлены в вашем варианте.
2.Какие особенности характеризуют состав оксидов ( кислот, солей, оснований)?
3.Определите вид химической связи.
4.Выберите формулы сильных и ( слабых ) электролитов.
Задания для письменной работы:
1.Выпишите из перечня формул в вашем варианте оксиды, кислоты, соли, основания.
2.Найдите степени окисления элементов в веществах вашего варианта.
3.Составьте уравнения возможных процессов электролитической диссоциации.
4.Какие из веществ, и при каких условиях вступят в реакцию с магнием (соляной кислотой, едким натром и т.д.)? Составьте уравнение соответствующих реакций в молекулярных и ионном формах.
Таблица № 3
Типы химических реакций
В А Р И А Н Т Ы
№ I II III* IV
1 ZnCl2+HCl= NaOH+H3PO4= Cu+ Hg (NO3)2= Cu+O2=
2 Na2O+H2= Cu+ HCl = Fe (OH3) = CaO+H2O=
3 P2O5+H2O= Fe+CuCl2= CuO+H2= K+H2O=
4 Cu (OH2) = Zn+ HCl= Ca+H2O= H2SO4+Al (OH)3=
5 SiO2+H2O= Fe (OH2)= HCl+Na2CO3= Hg + HCl=
6 Ca (OH2)+HNO3= Ca+O2= ZnO+H2O= HgO =
7 Li2O+NaOH= KOH+SO3= Na2O+SO2= Mg+HNO3=
Задания для письменной работы:
1.Допишите уравнения реакций в возможных случаях.
2.Определите тип реакций.
3.Для каждого примера возможной реакции подберите два аналогичных. Составьте соответствующие уравнения реакций.
Таблица № 4
Соединения неметаллов VI, V, IV групп
В А Р И А Н Т Ы
№ I II III IV V
1 HNO3 Na2CO3 H2CO3 SiO2 NH3
2 Na2HPO4 NO Li2SiO3 Fe (OH3)3 NaHCO3
3 P2O3 NaNO3 P2O5 Ca (H2PO4)2 SO2
4 K2SiO3 PH3 Ca (HSO3)2 H2SO4 H2SiO3
5 Zn (NO3)2 H3PO4 NO2 CH4 Hg (NO3)2
6 CO2 Ca (HSO4)2 AgNO3 N2O Na3PO4
7 SiH4 CO H2S CuSO4 N2O5
Задания для письменной работы:
1.Найдите степени окисления элементов.
2.Напишите структурные формулы кислых солей.
3.Напишите уравнения диссоциации кислот, солей.
4.Найдите массовую долю азота в соединении.
5.Напишите несколько способов поучения средних солей.
6.Напишите возможные уравнения реакции гидролиза солей. С помощью, каких индикаторов можно установить реакцию среды.
7.Назовите качественный реактив для обнаружения предложенных кислот вашего варианта. Напишите уравнения реакции.
8.Напишите уравнения реакции термического разложения нитратов. Расставьте коэффициенты с помощью окислительно-восстановительной реакции.
9.Назовите водородные соединения неметаллов. Составьте структурные формулы веществ.
Получите свидетельство
Вход
Задания по химии (18.39 КB)
0
344
63
Нравится
0
