Меню
Видеоучебник
Видеоучебник  /  Химия  /  8 класс  /  Химия 8 класс  /  Свойства кислот в свете ТЭД

Свойства кислот в свете ТЭД

Урок 39. Химия 8 класс

Данный видеофрагмент направлен на изучение химических свойств кислот. Учащиеся смогут не только выучить эти свойства, но и посмотреть признаки реакций, составление уравнений химических реакций, что в значительной степени поможет им в выполнении лабораторного опыта.

Конспект урока "Свойства кислот в свете ТЭД"

Она жжётся и кусается,

Если к нам на руки проливается.

Дырки в брюках оставляет

И бумагу прожигает.

Вот такая вот она –

Эта наша …!

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются ионы водорода. Именно наличие ионов водорода обуславливает общие свойства всех кислот.

Рассмотрим свойства, характерные для всех кислот.

Все растворы кислот изменяют окраску индикаторов. Изменение окраски индикаторов связано с наличием у кислот ионов водорода, образующихся при диссоциации кислот.

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

HNO2 H+ + NO2-

Если мы в раствор  кислоты добавим несколько капель лакмуса, то раствор окрасится в красный цвет, т.е. в кислотах лакмус изменяет окраску с фиолетовой на красную, если мы в раствор  кислоты добавим несколько капель метилового оранжевого, то раствор кислоты станет тоже красного цвета, т.е. и метиловый оранжевый в кислотах изменяет свою окраску с оранжевой на красную. Фенолфталеин не изменяет свою окраску в присутствии кислот.

Действие кислот на индикаторы

Кислоты реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми. При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

Кислота + основание = соль + вода

Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты, то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы  на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

ОН- + Н+ = Н2О

Аналогично кислоты реагируют с нерастворимыми основаниями. Получим, например, нерастворимое основание – гидроксид железа (III). Для этого, в раствор сульфата железа (III) добавим несколько капель гидроксида калия, при этом образуется осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию добавим соляной кислоты, осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы  жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III).

Fe2(SO4)3 + 6КOH = 2Fe(OH)3↓ + 3К2SO4

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Кислоты также вступают в реакцию обмена с  оксидами металлов. В результате реакции образуется соль и вода.

Кислота + оксид металла = соль + вода

Поместим в пробирку оксид металла – оксид меди (II), он чёрного цвета, нальём в эту же пробирку раствор серной кислоты и слегка нагреем содержимое пробирки. У нас протекает реакция, в результате которой образуется соль – сульфат меди  (II) и вода. Доказать, что в реакции образовалась соль можно так же, как и в предыдущих опытах, для этого следует несколько капель раствора поместить на предметное стекло и выпарить.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом образуется соль и выделяется водород.

Кислота + металл = соль + водород

Для того чтобы реакция между кислотой и металлом прошла, необходимы следующие условия:

·        Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода.

·        Должна получиться растворимая соль.

·        Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию с металлами.

·        Концентрированный раствор серной и растворы азотной кислоты иначе реагируют с металлами.

Для этого подтверждения поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку – цинк,  во вторую – алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью пробирку нальём раствора серной кислоты, во вторую и четвёртую – раствора соляной кислоты. Понаблюдаем за изменениями. В первой и второй пробирке наблюдается выделение водорода, в третьей и четвёртой – нет.  В пробирке со свинцом и серной кислотой реакция не пошла, т.к. в результате образуется нерастворимая соль, которая покрывает всю поверхность металла защитной плёнкой. В четвёртой пробирке также изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H20

Pb + H2SO4

Cu + HCl

Реакция кислот с солями относится к реакциям обмена, при этом образуется новая кислота и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ.

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Проведём опыт: для этого в первую пробирку нальём соляной кислоты и силиката натрия, во вторую – серной кислоты и карбоната калия, в третью – соляной кислоты и хлорида бария. Посмотрим за изменениями: в первой пробирке мы наблюдаем образование студенистого осадка, во второй – выделение газа, а в третьей – изменений нет. В двух пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование осадка, во второй – выделение газа.

2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3

2H+ + SiO32- = H2SiO3

H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2↑ + H2O

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

HCl + BaCl2

Подведем итог. Кислоты изменяют окраску индикаторов,  реагируют с основаниями, оксидами металлов, при определённых условиях реагируют с металлами и солями.

0
13196

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт