Внеклассное мероприятие по химии для 6-7 классов

МБОУ Каменская средняя общеобразовательная школа

Внеклассное мероприятие

для учеников 6,7 классов

«Сказочная химия»

Разработку подготовила

Кобрина Ирина Александровна

учитель химии

2018г.

Внеклассное мероприятие по теме «Сказочная химия».

Цель мероприятия: пробудить у обучающихся 6, 7 классов познавательный интерес к химии, развить творческие способности учащихся, стимулировать самостоятельное изучение нового предмета.

Оборудование и реактивы: в описании опытов даны необходимые реактивы и оборудование.

Сценарий мероприятия.

Учитель: Здравствуйте ребята! К нам в гости приехала известная волшебница Яимих Великолепная. Я думаю, что каждый из вас хотел бы стать волшебником, ну хотя бы немножко. Для того что бы побольше разузнать о тех фокусах-покусах, которые покажет волшебница мы пригласили достопочтенных экспертов. Думаю, они нам раскроют глаза и помогут сделать нас волшебниками. Знакомьтесь – эксперты — это ученики нашей школы - _____________________________________________________. Ребята проходят и садятся на свои места. Перед ними лежат книги, тетради, ручки и так далее. А сейчас тишина. В кабинет входит волшебница. Ребята познакомьтесь. Волшебница Яимих Великолепная.

Волшебница; Здравствуйте мои милые мальчики и девочки! Я приехала к вам в гости что бы удивлять и поражать.

ОПЫТ №1

РАЗНОЦВЕТНАЯ ВОДА.

В три стакана с прозрачными жидкостями. Добавляем индикатор. Растворы меняют свет.

ОПЫТ №2

ПЕННЫЙ ЧЕРВЯК.

На металлический поддон ставим цилиндр, в него наливаем немного моющего средства, 20 мл раствора марганцовки и вливаем 100 мл перекиси водорода. Получается пенный червяк.

Волшебница;

Все стихии мне подвластны –

Ветер, твердь, огонь, вода!

Я великий и ужасный,

Побеждающий всегда!

Веселиться вам велю,

А не то испепелю!

Этот праздник по душе мне!

Я не очень злой волшебник!

ОПЫТ №3

ПЛАМЯ БЕЗ СПИЧЕК.

Для опыта приготовить кашицу из КМnO4 и Н2SO4 (конц.). В эту кашицу опустить стеклянную палочку и дотронуться ею до ваты, пропитанной спиртом. Происходит реакция с выделением большого количества теплоты и освобождением кислорода:

3Н2SO4 (конц.) + 2KMnO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5[O] + 3H2O.

Спирт воспламеняется.

ОПЫТ №4

ВЫРАЩИВАЕМ КРИСТАЛЛЫ.

Нам понадобятся:

вода — если есть возможность, используйте дистиллированную или в крайнем случае кипячёную. Сырая вода из-под крана категорически не подходит из-за содержания в ней хлоридов, которые вступят в реакцию с раствором и ухудшат его качество;

медный купорос; стакан; проволока; нить из шерсти — проследите, чтобы она была тонкой. Можно использовать длинный волос. Кристаллы сульфата меди прозрачны, и нитка не должна просматриваться сквозь них. Помещая затравку в ёмкость с раствором, следите, чтобы она не соприкасалась со стенками или дном сосуда. Это может нарушить процесс роста кристалла и его структуру.

ОПЫТ №5.

ЗОЛОТЫЕ ГВОЗДИ.

В жидкость голубого цвета погружается железный гвоздь, и уже через несколько секунд погруженная часть оказывается покрыта розовым слоем меди. Любой химик в этом описании узнает классический опыт по вытеснению меди из раствора соли (например, медного купороса) более активным металлом – железом: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu. Или в ионной форме: Cu2+ + Fe0 = Fe2+ + Cu0. Опыт этот любим учителями химии за то, что, во-первых, является яркой иллюстрацией того, что Бекетов называл «вытеснительным рядом металлов», а мы сейчас называем «электрохимическим рядом напряжений металлов», и, во-вторых, за наглядность и простоту исполнения. Что бы получить более плотное и красивое покрытие время экспозиции увеличивают. А так как покрытие прочное то его можно ещё и отполировать.

ОПЫТ №6.

КРАСИВЫЙ ВУЛКАН.

Разложение бихромата аммония - одна из эффектных химических реакций. Она сопровождается образованием зеленоватого оксида хрома (III), азота и воды. Благодаря относительной доступности и простоте применения бихромат аммония широко используется в качестве демонстративного материала.

Выполнение опыта

Для выполнения опыта нужно поместить порошок бихромата аммония (NH4)2Cr2O7) на негорючую поверхность (например, асбестовую сетку) и зажечь.

В результате должно возникнуть горение, сопровождающееся образованием большого количества зеленого порошка -оксида хрома (III). Горение бихромата аммония происходит по реакции:

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

Данная реакция является окислительно-восстановительной, где окислитель Сr(VI) восстанавливается до Сr(III), а восстановитель - азот иона аммония окисляется до молекулярного азота.

Разложение дихромата аммония («вулкан»)

Перед нами – оранжевые кристаллы дихромата аммония. Горящая лучинка вызывает бурную реакцию. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция.

(NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O

Окислитель - хром (VI) превращается в хром (III), образуется зеленый оксид хрома. Восстановитель – азот, входящий в состав иона аммония, превращается в газообразный азот. Итак, дихромат аммония превращается в зеленый оксид хрома, газообразный азот и воду: мы наблюдаем реакцию разложения соли. Реакция началась от горящей лучинки, но не прекратилась, когда лучинку убрали, а стала еще интенсивней. Дело в том, что в процессе реакции выделяется теплота, и начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается до тех пор, пока вся масса дихромата не превратится в оксид хрома (III), азот и воду. Оксид хрома – очень твердое, тугоплавкое вещество зеленого цвета, его используют как абразив. Температура плавления – почти 2300 градусов. Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок.

Оксид хрома III является опасным веществом, опыт проводить под тягой, соблюдать правила пожарной безопасности.

ОПЫТ №7.

ОГНЕННАЯ МЕТЕЛЬ.

Для проведения опыта нужно взять стеклянный сосуд объемом не менее 3 л и наполнить его аммиаком. Это можно провести двумя путями. Наиболее просто - налить в него 20 мл концентрированного раствора аммиака. Закрыть сосуд стеклом подождите около 10 мин, пока пары аммиака заполнят все пространство сосуда.

Также можно насыпать на дно сосуда несколько граммов хлорида аммония либо нитрата аммония и едкого натра, а затем слегка смочить смесь водой и накрыть сосуд.

В ложечку для сжигания нужно насыпать оксида хрома Cr2O3 (полученного, например, разложением бихромата аммония) и сильно разогреть его в пламени горелки. Когда оксид раскалится докрасна, нужно аккуратно высыпать его вовнутрь сосуда.

Частички оксида хрома будут раскаляться еще сильнее подобно снежинкам во время метели. Снежинки будут огненными. Опыт проходит всего несколько секунд, так как аммиак в сосуде быстро сгорает. В связи с этим, нужно использовать сосуд побольше (например, 10 л).

Появление огненной метели основано на окислении аммиака кислородом воздуха на поверхности частиц оксида хрома (катализатор). За счет выделяющегося тепла реакции оксид хрома сильно разогревается:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Зачастую внутри сосуда возникает и желтое пламя аммиака.

Через несколько секунд после остывания частиц оксида хрома, газ в банке станет буроватым, так как оксид азота (II) окислится до оксида азота (IV):

2NO + O2 = 2NO2

Еще через несколько секунд внутри сосуда возникнет густой белый дым. Оксида азота (IV) образует с водой азотную кислоту, которая прореагирует с аммиаком с образованием нитрата аммония (белый дым):

3NO2 + H2O2 = 2HNO3 + NO

HNO3 + NH3 = NH4NO3.

После каждого опыта спрашиваем мнение эксперта, и он объясняет произошедшее химическим языком.

После последнего объяснения.

Волшебница: Ну уж если вы и это можете объяснить, то я тогда улетаю от вас. (волшебница уходит).

На доске висит ватман совершенно белый (на нём фенолфталеином написано ХИМИЯ ВОЛШЕБНАЯ СТРАНА). Один из экспертов подходит к белому ватману и прыскает раствором щёлочи. Буквы проявляются, и ребята читают фразу.

Учитель:

Что химия – волшебница, знают все на свете.

Ждут многого от химиков и взрослые, и дети.

Но, чтоб волшебниками стать, нужно очень много знать.

Как реакция пойдет, и что такое водород?

Что покажет индикатор, и для чего катализатор?

Как сделать из песка хрусталь, а из руды – чугун и сталь?

Конечно, это не секрет. На все вопросы мы ответ

В курсе химии найдем, учебник лишь перелистнем!

Сегодня знает стар и млад, что нитраты – это яд,

А жизнь поддерживает в нас кислород, бесцветный газ.

Куда ни бросим взгляда мы, увидим химии плоды.

Жить без нее никак нельзя, так будьте с нею вы, друзья!

Наше время истекло. Этому и многому другому вы научитесь, если с увлечением будете изучать интересную науку – химию.

Учитель: Дорогие ребята! Вот и закончились наши чудеса и занимательные опыты. Надеемся они вам понравились! Если вы будете знать химию, вам не составит труда разгадать секреты «чудес». Подрастайте и приходите к нам изучать эту очень интересную науку - химию. До новых встреч!