Урок "« Роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения»"

« Роль М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона в создании атомно-молекулярного учения»

Презентацию подготовил

Воронин Артём

М.В.Ломоносов

Это первый русский учёный-естествоиспытатель мирового значения.

Джон Дальтон

Английский , химик, физик, метеоролог, естествоиспытатель и создатель химического атомизма.

Атомно-молекулярная теория

Атомно-молекулярная теория базируется на следующих законах и утверждениях: 1.Все вещества состоят из атомов 2.Атомы одного химического вещества (химический элемент) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества 3.При взаимодействии атомов образуются молекулы ( гомоядерные — простые вещества, гетероядерные — сложные вещества) 4.При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава 5.Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества Что такое атомно-молекулярное учение 6.Закон сохранения массы — масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции 7.Закон постоянства состава (закон кратных отношений) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами 8.Аллотропия — существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

Слайд 6

Вклад Ломоносова

Ломоносова В 1741 г. Ломоносов в своем труде Элементы математической химии изложил мысли, которые, по существу, являются основой современного атомно-молекулярного учения. Он писал, что все изменения тел происходят посредством движения. В основе этого движения лежат элементы (под этим термином следует понимать атомы), которые, соединяясь между собой, образуют корпускулы (молекулы). Элемент (атом) есть часть тела, не состоящая из каких-либо меньших и отличных между собой тел. В основе учения Ломоносова также лежали умозрительные заключения. «Атомно-молекулярное учение помогает составить правильное представление о веществах и их превращениях. Во тьме должны находиться физики и особливо химики, не зная внутреннего частиц строения» ,— писал М. В. Ломоносов.

Вклад Джона Дальтона

Совершенно очевидно, что атомно-молекулярное учение в своем развитии не могло пройти мимо накопленного и обобщенного в виде закона постоянства состава количественного материала о химических соединениях и появление теории Дальтона тотчас же вслед за утверждением закона Пру явилось исторической неизбежностью. И только в начале XIX столетия английский ученый Джон Дальтон возвращается к атомам как наименьшим частицам материи и вводит в науку этот термин. Этому предшествовали работы таких замечательных ученых, как Р. Бойль (в книге Химик-скептик он нанес сокрушительный удар по представлениям алхимиков), Дж. Пристли и К. В. Шеле (открытие кислорода), Г. Кавендиш (открытие водорода), А. Л. Лавуазье (попытка составить первую таблицу простых веществ), М. В. Ломоносов (основные положения атомно-молекулярного учения, закон сохранения массы), Ж. л. Пруст (закон постоянства состава) и многие другие. На основании закона постоянства состава (и закона кратных отношений, см. ниже) английский исследователь Дальтон в 1807 г. высказал атомную гипотезу (основу атомно молекулярного учения о строении вещества)

Вывод

Вывод Атомно-молекулярное учение- теоретическая основа химии. Основные положения атомно-молекулярного учения сформулированы М.В. Ломоносовым. Свое признание оно получило после работ Дж. Дальтона. Согласно атомно-молекулярному учению при химических реакциях молекулы разрушаются, а атомы сохраняются; в процессе реакции происходи перегруппировка атомов.

Источники:

https:// www.tutoronline.ru/blog/atomno-molekuljarnaja-teorija https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D1%82%D0%BE%D0%BC%D0%BD%D0%BE-%D0%BC%D0%BE%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%83%D0%BB%D1%8F%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B5_% D1%83%D1%87%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 https://studfiles.net/pr