Урок по теме: "Кислород"

МОУ«Средняя общеобразовательная школа № 36»

Тема урока : Кислород. Озон

(урок изучения нового материала в 8 кл.)

«Кислород - это вещество,

вокруг которого вращается земная химия». Я. Берцелиус

Цель урока

Образовательная:

ознакомить учащихся со свойствами, способами получения и применением кислорода , озона.

Развивающая:

способствовать проявлению творческих способностей учащихся, умению устанавливать взаимосвязь состава, строения и свойств изучаемых веществ.

Воспитательная:

развивать умения работать в коллективе.

Оборудование к уроку

Оборудование : спички, спиртовка, лучинка, стакан, пробирка,   компьютер, проектор, экран, учебник . Реактивы : KMnO 4 ,С, S , Р.

План урока

• План характеристики элемента.

1. Химический знак.

2. Относительная атомная масса.

3. Валентность.

4. Нахождение в природе.

• План характеристики простого вещества.

• Химическая формула.
• Относительная молекулярная масса.
• Физические и химические свойства.
• Получение и применение.

Ход урока

1. Организационный момент (психологический настрой) - 2 мин .

2. Подготовка учащихся к восприятию нового учебного материала, т е актуализация знаний и практических и умственных умений- 2 мин.

3. Изучение нового материала - 31 мин.

4. Закрепление материала, изученного на данном уроке -

6 мин.

5 . Подведение итогов урока - 2 мин.

6 . Задание на дом (дифференцированное) – 2 мин.

Загадка

Достоин газ тот удивленья.

Его применяют сейчас

Для резки металлов и сталеваренья

И в доменных мощных печах.

Берет летчик в небесные дали,

Подводник с собою берет,

Вы верно уже догадались,

Что газ этот….

Из истории открытия кислорода

Кислород открыли одновременно независимо друг от друга два химика – англичанин Д. Пристли и швед К.Шееле.

Французский химик А.Лавуазье впервые назвал кислород «жизненным газом», а позднее - «кислород- рождающий кислоты».

К.Шееле

Д.Пристли

А.Лавуазье

Общая характеристика кислорода, озона

Химический элемент кислород образует два простых вещества:

кислород О 2 и озон О 3 .

Кислород

Химический знак Относительная атомная масса

Озон

Химическая формула молекулы

Относительная молекулярная масса

О

A r (О) =?

О 2

М r (О 2 ) =?

О

A r (О) =?

О 3

М r (О 3 ) = ?

Нахождение в природе

Он повсюду и везде:

В камне, воздухе, в воде;

Он и в утренней росе,

И в небес голубизне.

Кислород - самый распространенный элемент на Земле.

Он присутствует в воздухе (около 21%), входит в состав различных минералов, воды и живых организмов.

Строение кислорода и озона

Фильм № 3

Фильм № 2

Фильм № 1

О 2

О 3

Физические свойства

Кислород O 2 – газ без цвета , вкуса и запаха , умеренно растворим в воде, тяжелее воздуха . При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре – 183  С кислород сжижается.

Газ озон был назван озоном - от греческого слова ozon, что означает «пахучий». Озон О 3 - голубой газ с резким запахом свежести . Растворимость озона в воде в 15 раз выше, чем у кислорода (по растворимости различают O 2 от О 3 ). Озон О 3 в отличии от кислорода О 2 в больших количествах ядовит. Образуется во время грозы.

Получение кислорода и озона

Фильм № 4

Промышленный способ:

перегонка сжиженного воздуха.

Лабораторные способы:

а) разложение кислородсодержащих веществ 

2HgO  2Hg + O 2

2KMnO 4    K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

б) прокаливание

2KClO 3    2KCl + 3O 2

(в присутствии катализатора MnO 2 )

2H 2 O 2    2H 2 O + O 2

(в присутствии катализатора MnO 2 )

Озон (О 3 ) в промышленности и в лабораториях получают под действием электрического разряда в специальных приборах озонаторах.

3О 2 = 2О 3

Фильм № 5

Фильм № 6

Способы собирания кислорода и обнаружения

вытеснением воздуха

вытеснением воды

почему нельзя?

Закрепление :

1. Как доказать, что сосуд наполнился газом?

2. Почему кислород можно собрать путем вытеснения воды и воздуха?

Кислород практически не растворяется в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды.

Фильм № 8

Фильм № 7

Химические свойства кислорода

Реакции, в которых участвует кислород,

называются реакциями окисления . Если при

этом выделяются теплота и свет, то такие

реакции называют еще реакциями горения .

Кислород реагирует по схеме с:

• Металлами: Ме + О 2 = Ме x О y (оксид металла)

• Неметаллами : НеМе + О 2 = НеМе x О y (оксид неметалла)

• Со сложными веществами : CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

Вывод: При горение веществ в кислороде получаются оксиды.

Медленное окисление различных веществ - это, например, реакции, описывающие процессы гниения дерева, ржавление железа.

Оксиды – это сложные вещества состоящие из 2-х элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Э x O y -2

Химические свойства кислорода

Простые вещества (металлы и неметаллы) горят в кислороде .

Фильм № 9

Фильм № 10

Fe + O 2 = оксид железа ( II )

S + O 2 = оксид серы ( IY ) В кислороде сера сгорает ярким синим пламенем. Сера горит в кислороде более интенсивно, чем на воздухе.

Железо активно взаимодействует с кислородом с выделением тепла и света.

Р + O 2 = оксид фосфора ( Y)

При горении фосфора образуется белый дым, состоящий из мельчайших частиц твердого оксида фосфора(V).

Фильм № 11

Химические свойства кислорода

Простые вещества горят в кислороде .

Фильм № 12

Фильм № 13

C + O 2 = оксид углерода ( IY )

H 2 + O 2 = оксид водорода

Химические свойства кислорода

Сложные вещества горят в кислороде с образованием оксидов. Например, метан ( CH 4 ) и ацетилен ( C 2 H 2 )

Фильм № 14

Фильм № 15

Фильм № 16

1 : 2

2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O

CH 4 + O 2 = оксид водорода + оксид углерода ( IY )

Закрепление по химическим свойствам

Вывод:

при горение простых и сложных веществ образуются оксиды .

Применение кислорода

Кислород – химический элемент, необходимый для дыхания. Растения, животные и люди не могут жить без него. Кислород, образующийся в процессе фотосинтеза, попадает в атмосферу, откуда его вдыхают люди и животные. Кислород используется в медицине в кислородных респираторах, которые помогают пациентам дышать. Сжатый в баллонах кислород используется в промышленности, медицине и в лабораториях.

Фильм №18

Фильм №17

Применение кислорода

Смесь кислорода с ацетиленом дает при горении очень горячее пламя, используемое при сварке. Применяется как окислитель ракетных топлив и реагент во многих химических процессах.

Химические свойства озона

Фильм № 19

Озон - очень сильный окислитель.

Применение озона

Озон легко растворяется в воде, обладает бактерицидными свойствами и используется для дезинфекции воды и воздуха.

Обезвреживание

питьевой

воды

О 3

Дезинфицирующее

средство

Обезвреживание

промышленных

стоков

Влияние озона

Другое особое свойство озона - способность поглощать УФ -лучи. Таким образом, озон защищает живые организмы - людей, животных и растения - от опасного УФ - излучения Солнца. Разрушение озонового слоя, вызванное многими причинами, например, космическими экспедициями, промышленной деятельностью и особенно фреонами, представляет собой серьезную угрозу жизни на Земле. Высокий

уровень ультрафиолетового излучения

оказывает негативное влияние на

организм человека: он вызывает

заболевания глаз и горла,

увеличивает подверженность

онкологическим заболеваниям.

Фильм № 20

Закрепление по применению

Расскажите, где находит применение кислород?

Самостоятельная работа

Допишите химические уравнения следующих реакций:

1 - вариант: магний + кислород = ….

2 - вариант: углерод + … = оксид углерода (IV)

3- вариант: … + кислород = оксид серы (IV)

Проверка самостоятельной работы

Допишите химические уравнения следующих реакций:

• магний + кислород = ….

2Mg + O 2 = 2MgO

• углерод + … = оксид углерода (IV)

C + O 2 = CO 2

3. … + кислород = оксид серы (IV)

S + O 2 = SO 2

Охрана окружающей среды

Фильм № 21

без звука

Озон образуется в атмосфере Земли на высоте 25 км под действием солнечной радиации. И здесь вредный газ превращается в защитника всего живого на Земле: он задерживает и поглощает опасное излучение Солнца. Однако в озоновом "зонтике" Земли, который имеет толщину всего-то около30 метров, то и дело возникают"дыры". Особенно это стало заметно в последние десятилетия в связи с загрязнением окружающей среды. В воздух попадает все больше "вредных" для озона газов, вроде оксида азота NO или тех веществ, которые используются для наполнения холодильных установок и аэрозольных баллончиков. Даже частичное исчезновение озонового слоя над Землей грозит всему живому гибелью …

Закрепление

• Кто впервые предложил название кислород?
• Какие известны вам способы собирания кислорода в сосуд? На каком свойстве кислорода основан каждый из этих способов?

3. Выберите верный рисунок собирания кислорода.

4. Какой из жидких оксидов является самым распространенным в природе?

5. Кислород или озон проявляет большую химическую активность?

Закрепление

Игра " крестики-нолики ".

• Найдите оксиды.
• Напишите уравнения химических реакций получения оксидов.

Закрепление

Знаете ли вы…

• Жидкий кислород обладает удивительным свойством: он притягивается магнитом!
• При T = -218,7 жидкий кислород затвердевает. Красивые, чистого синего цвета кристаллы твердого цвета не рекомендуется брать в руки: они «обжигают» холодом.
• Человек в лежачем положение «сжигает» в сутки около 0,5 кг.О2. Выполняя тяжелую работу – расходует уже 1,6 кг. О2.

А если бы

• воздух земной атмосферы содержал кислорода меньше 18%, то горение в нем углерода стало бы невозможным , а "естественный" (например, от удара молнии) огонь никогда бы не появился. И первобытный человек так и не узнал бы, что огонь можно использовать для своих нужд…
• еще хуже, если содержание кислорода в атмосфере больше 30%. В такой газовой среде первый же удар молнии вызвал бы катастрофу - гигантский пожар , а может быть, и взрыв. Ведь в этих условиях и сырая древесина горит как порох!

Вывод

• О - самый распространенный на Земле химический элемент.
• О - одно из самых активных веществ.
• Озон – более сильный окислитель, чем кислород.

4. Кислород можно собрать путем вытеснения воды и воздуха.

Домашнее задание

• Как получаются оксиды?
• Какое свойство кислорода позволяет рыбам жить под водой?

3. Какие рыбы употребляют самое меньшее количество кислорода и какие – самое большое?

• Как отличить озон от кислорода?

Составьте рассказ по рисунку

В работе использованы модели из эл. учебника «Химия для всех - 2000»,

«1С: Химия. Репетитор», «1 С Химия для всех- XXI ».

Зеркало Единой коллекции http://www.edu.yar.ru/