Урок химии по теме "Соли"

Авторы урока: Онищенко Татьяна Борисовна

Предмет: химия

Класс: 9 «Б» класс

Продолжительность урока: 45 минут

Тема урока: Соли.

Автор учебника: учебник «Химия, 8», О.С.Габриелян, М., Дрофа 2014 г.

Тип урока: Урок ознакомления с новым материалом.

Урок проводится в рамках изучения темы 7 «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно–восстановительные реакции». На момент изучения темы данного урока обучающиеся знакомы с основными классами неорганических соединений, их составом, основными положениями теории электролитической диссоциации; умеют составлять реакции ионного обмена, извлекать необходимую информацию из формулы вещества; пользоваться таблицей растворимости; знают условия протекания реакций ионного обмена до конца. Данный урок направлен на развитие имеющихся умений, отработку навыка классификации солей. Урок дает возможность повторить свойства кислот, оснований, является пропедевтикой для пониманий генетической связи между классами неорганических веществ.

Цель урока: изучить классификацию солей в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи урока: определить понятия «соли», «кислые соли», «средние соли», «основные соли»; познакомить с принципами классификации солей, обучить умению называть соли по формулам; продолжить развитие умения пользоваться таблицей растворимости, проводить химический эксперимент;

развитие умения устанавливать взаимосвязи между веществами, проведения наблюдений, оформления результатов своей работы, осуществлять индуктивное обобщение и классификацию;

продолжить формирование положительной мотивации на восприятие нового материала, познавательной активности на уроке, умение обсуждать проблемные вопросы в группе и делать выводы.

Формируемые УУД:

Познавательные

Анализ информации.

Использование информации для решения учебной задачи.

Воспроизведение по памяти информации, необходимой для решения учебной задачи.

Презентация информации в наглядном и вербальном виде.

Классификация солей и их номенклатура.

Выделение существенных признаков объекта.

Формулировка вывода.

Установление связи между объектами.

Коммуникативные

Коммуникация.

Умение проявлять эмпатию.

Умение правильно выражать свои мысли письменно и устно.

Умение работать в группе, проводить контроль и взаимоконтроль.

Умение адекватно использовать речь, использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач.

Сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

Умение характеризовать качества, признаки объекта, относящие его к определенному классу.

Умение эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

Регулятивные

Умение анализировать условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Умение адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение, как в конце действия, так и по ходу его реализации.

Умение осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

Личностные

Позитивная моральная самооценка, создание ситуации успешности в обучении. Способность к самооценке.

Умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения.

Оборудование: на столах учащихся: хим. реактивы, растворы хлорида натрия, сульфата алюминия, карбоната натрия, лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого, штатив с пронумерованными пробирками, чистые листочки и карточки с заданиями для проведения проверочной работы, таблица с номенклатурой кислот и солей, таблица растворимости, периодическая система.

Ход урока:

Организационный этап:

Сегодня на уроке нам предстоит выполнить несколько химических опытов.

Вспомните правила по технике безопасности при выполнении лабораторной работы.

Вспомните, какие электролиты вы изучили.

Ответы учащихся: Кислоты, основания. Дают их определения.

Учитель: Как отличить растворы кислот и оснований?

Ответы учащихся: С помощью реактивов-индикаторов.

Задание: Исследовать с помощью двух индикаторов (по выбору) содержимое пробирок №1-3

Записать в таблицу: выбранный индикатор, изменение его окраски в различных средах, выводы (определить кислотность среды в растворе:
щелочная, нейтральная, кислая) 

Индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый

Учащиеся определяют, что в пробирке №1 кислая среда, в пробирке №2 среда щелочная. В пробирке №3 индикаторы окраску не меняли.

Вопрос: что там может быть? (создание проблемной ситуации и формулирование проблемы учениками)

Учащиеся выдвигают предположения, большинство из которых ошибочны.

Учитель просит назвать вещества, относящиеся к электролитам. Ответ: к электролитам относят кислоты, основания, соли.

Учащиеся выдвигают предположение, что в пробирке №3 раствор соли.

Учащиеся формулируют тему и цель урока: рассмотреть состав и классификацию солей. (слайд 1)

Определение солей: Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. (слайд 2)

Актуализация знаний

Работа в парах:

Цель: Усовершенствовать умения в составлении формул солей в соответствии со степенью окисления ионов металла и кислотного остатка, повторить номенклатуру солей.

1. Составьте формулы солей, образованных ионами и дайте их названия.

Задание для 1 ученика:

Задание для 2 ученика:

1. Проверьте друг у друга правильность выполнения заданий, задайте не менее 2-х вопросов по работе и оцените её. (слайд 3)

При выполнении задания используйте данные таблицы «Номенклатура солей» (слайд 4)

Какие трудности вы испытывали? Что получилось? Что не получилось?

В неорганической химии великое множество солей. Каким образом мы можем их изучить?

Учащиеся отвечают, что надо разделить класс солей на группы, т.е. изучить классификацию солей.

Получение новых знаний

Классификация солей по признаку растворимости (слайд 7)

Таблица растворимости (слайд 6)

Поиск решения проблемы учениками

Изучите предложенные вам схемы строения солей, выявите признак классификации, сформулируйте определения. (слайды 8-9)

Учащиеся отвечают: Признак классификации – состав солей.

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода на металл.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Проанализируйте способы образования названий солей. (слайд 10)

Ответы учащихся:

В составе кислых солей присутствуют катионы водорода, которые обеспечивают их растворам кислую среду.

В составе основных солей присутствуют гидроксид-ионы, которые обеспечивают их растворам щелочную среду. В растворах средних солей среда нейтральная. Индикаторы в таких растворах окраску не меняют.

Классификация солей

Применение знаний

Задание: Исследовать с помощью двух индикаторов содержимое пробирок №4 и №5

Записать в таблицу: выбранный индикатор, изменение его окраски в различных средах, выводы (определить кислотность среды в растворе:
щелочная, нейтральная, кислая)

Учащиеся делают вывод, что в пробирке №4 кислая соль, а в пробирке №5 – основная.

Рефлексия

Какую тему мы изучили?

Какова была цель урока?

Достигли ли мы цели?

Было ли на уроке интересно? Что понравилось больше всего?

Оцените свою работу на уроке.

В конце урока учитель подводит итог, высказывая свое мнение, выставляет оценки за практическую и теоретическую части.

3

Соли

Цель:

Рассмотреть состав и классификацию солей.

Определение солей

• Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Инструкция по выполнению работы

• C оставьте формулы солей, образованных ионами и дайте их название

Задание для 1 ученика

Задание для 2 ученика

Проверьте друг у друга правильность выполнения заданий, задайте не менее 2-х вопросов по работе и оцените её.

Ионы

К +

CL -

Fe 3+

SO 4 2-

Ионы

NO 3 -

Na+

Mg2+

PO 4 3-

Номенклатура солей

Название и формула кислот

Кислотный остаток

Азотная HNO 3

Название солей

Кремниевая H 2 SiO 3

NO 3

Примеры

Серная H 2 SO 4

SiO 3

нитраты

Ca(NO 3 ) 2 нитрат кальция

SO 4

Угольная H 2 CO 3

силикаты

Фосфорная H 3 PO 4

Na 2 SiO 3 силикат натрия

сульфаты

CO 3

Бромоводородная HBr

PO 4

карбонаты

PbSO 4 сульфат свинца

Na 2 CO 3 карбонат натрия

Иодоводородная HI

фосфаты

Br

I

Сероводородная H 2 S

бромиды

AlPO 4 фосфат алюминия

NaBr бромид натрия

иодиды

S

Соляная HCl

KI иодид калия

сульфиды

Cl

Фтороводородная HF

FeS сульфид железа (II)

хлориды

F

NH 4 Cl хлорид

аммония

фториды

CaF 2 фторид кальция

Проверка

• 1 ученик
• 2 ученик

Ионы

К +

CL -

Fe 3+

KCL хлорид калия

SO 4 2-

FeCL 3 хлорид железа III

K 2 SO 4 c ульфат калия

Fe 2 (SO 4 ) 3 сульфат железа III

Ионы

NO 3 -

Na+

Mg2+

NaNO 3 нитрат натрия

PO 4 3-

Mg(NO 3 ) 2 нитрат магния

Na 3 PO 4 фосфат натрия

Mg 3 (PO 4 ) 2 фосфат магния

Физические свойства солей

Замещение атомов водорода в кислоте на металл

Замещение гидроксогрупп в основании на кислотный остаток

Классификация солей

Соли

Средние

Кислые

Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Na 2 CO 3 – карбонат натрия

Основные

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода на металл.

NaHCO 3 - гидро карбонат натрия

Na 2 CO 3 →2Na + +CO 3 2 -

Основные соли – это продукты неполного замещения гтдроксогрупп в основании на кислотный остаток.

СаОН CL – гидроксо хлорид кальция

NaHCO 3 →Na + +HCO 3 -

CaOHCL→CaOH + +CL -

Домашнее задание.

• § 41, упр. 2,4.

Благодарим всех за внимание!

Классификация солей

• Задание :

Из перечня формул С a(HSO 4 ) 2 , (CaOH) 2 SO 4 , Ca(NO 3 ) 2 , NaH 2 PO 4 , Na 3 PO 4 , MgOHNO 3 выпишите отдельно

1 вариант - формулы средних солей,

2 вариант - формулы кислых солей,

3 вариант - формулы основных солей.

Дайте их название.

• Проверьте друг у друга результаты работы.

Проверка

Средние соли

Кислые соли

Ca(NO 3 ) 2 нитрат кальция

Основные соли

С a(HSO 4 ) 2 гидросульфат кальция

Na 3 PO 4 фосфат натрия

NaH 2 PO 4 дигидрофосфат натрия

(CaOH) 2 SO 4 гидроксо-сульфат кальция

MgOHNO 3 гидроксо-

нитрат магния