г. Караганда
Средняя общеобразовательная школа № 83 имени Габидена Мустафина
Класс: 10
Цель: Тестовый контроль знаний по теме «Общие свойства металлов и
неметаллов»
Учитель химии высшей категории, к.х.н. Федоляк Галина Тимофеевна
1-вариант
1. В виде простого вещества кислород содержится в:
А) Земной коре
Б) Воде
В) Меле
Г) Граните
Д) Атмосфере
2. О простом веществе медь идёт речь в выражении:
А) Проволока сделана из меди
Б) Медь входит в состав оксида меди
В) Медь входит в состав малахита
Г) Медный купорос содержит медь
Д) Сульфид меди – это соединение меди
3. Порядковый номер элемента в Периодической системе:
А) Равен массе атома
Б) Указывает на заряд ядра атома
В) Равен числу нейтронов в ядре
Г) Равен числу протонов в ядре
Д) Б и Г вместе
4. Высшая валентность атомов S, Se, Te в соединениях с кислородом равна:
А) VI для всех элементов
Б) II для всех элементов
В) III, IV, V в соответствии с номером периода
Г) III, IV, VII в соответствии с номером ряда
Д) Нет правильного ответа
5. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра радиус атомов:
А) Увеличивается
Б) Уменьшается
В) Не изменяется
Г) Изменяется периодически
Д) Изменяется скачкообразно
6. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у:
А) Германия
Б) Свинца
В) Олова
Г) Углерода
Д) Кремния
7. Металлические свойства в ряду Na-Mg-Al-S-Cl:
А) Периодически ослабевают
Б) Периодически усиливаются
В) Не изменяются
Г) Усиливаются
Д) Ослабевают
8. Неметаллические свойства в ряду F-Cl-Br-I:
А) Усиливаются
Б) Ослабевают
В) Периодически усиливаются
Г) Периодически ослабевают
Д) Не изменяются
9. В периодической системе типичные металлы расположены:
А) В правом верхнем углу
Б) В верхней части
В) В середине
Г) В нижней части
Д) В левом нижнем углу
10. Из предложенных элементов к металлам относится:
А) Мышьяк
Б) Калий
В) Бор
Г) Кремний
Д) Аргон
11. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер:
А) III
Б) II
B) VII
Г) I
Д) V
12. Металлическая связь – это связь между:
А) Атомами металлов
Б) Атомами и ионами металлов
В) Положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными
электронами в кристаллической решётке
Г) Положительными ионами металлов и протонами
Д) Ионами металлов
13. Неметаллов нет в группе номер:
А) VII
Б) II
B) VIII
Г) V
Д) IV
14. К галогенам не относится:
А) Астат
Б) Фтор
В) Хлор
Г) Аргон
Д) Бром
15. Азот взаимодействует с металлами с образованием:
А) Нитратов
Б) Нитридов
В) Нитритов
Г) Сульфатов
Д) Сульфидов
16. С разбавленной H2SO4 вступает в реакцию группа веществ:
А) HCl, H2, Zn
Б) Ag, Fe(OH)3, O2
B) HNO3, Fe, Hg
Г) Cu(OH)2, Mg, BaCl2
Д) Cu, O2, Na
17. Сумма коэффициентов в левой части уравнения Al + H2SO4 разб.→ равна:
А) 2
Б) 5
В) 4
Г) 9
Д) 6
18. Оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV) – это оксиды:
А) Летучие
Б) Кислотные
В) Амфотерные
Г) Несолеобразующие
Д) Основные
19. Не реагирует с кислородом:
А) Натрий
Б) Магний
В) Золото
Г) Железо
Д) Литий
20. Наиболее пластичный металл:
А) Сурьма
Б) Висмут
В) Марганец
Г) Золото
Д) Хром
21. Объём водорода, выделившийся при взаимодействии кальция с 18 г воды:
А) 40,2 л
Б) 22,4 л
В) 11,2 л
Г) 20 л
Д) 39,8 л
22. Объём водорода, (н.у.), выделившийся при взаимодействии 13 г цинка с
серной кислотой равен:
А) 2,24 л
Б) 6,72 л
В) 8,96 л
Г) 4,48 л
Д) 0,448 л
23. Масса меди, образовавшейся при опускании 10 г железных опилок в
раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II):
А) 27,4 г
Б) 11,4 г
В) 10 г
Г) 40 г
Д) 50 г
24. Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при
взаимодействии с соляной кислотой равна:
А) 65 г
Б) 130 г
В) 195 г
Г) 390 г
Д) 260 г
25. Масса натрия для реакции с 10 г соляной кислоты:
А) 46 г
Б) 23 г
В) 12,8 г
Г) 10,3 г
Д) 6,3 г
2-вариант
1. О химическом элементе, а не о простом веществе идёт речь в выражении:
А) Азот является составной частью воздуха
Б) Взрывчатое вещество тротил содержит азот
В) Азот имеет меньшую плотность, чем кислород
Г) Жидкий азот может использоваться для замораживания продуктов
Д) Азот применяется для получения аммиака
2. О простом веществе, а не о химическом элементе идёт речь в выражении:
А) Железо входит в состав ржавчины
Б) Железо входит в состав железного купороса
В) Железо притягивается магнитом
Г) Железо входит в состав оксида железа
Д) Все ответы верны
3. Номер периода соответствует:
А) Количеству протонов
Б) Количеству электронов на внешнем слое
В) Количеству нейтронов
Г) Количеству электронных оболочек
Д) Общему количеству электронов
4. Номер группы соответствует:
А) Количеству электронов на внешнем слое
Б) Общему количеству электронов
В) Количеству электронных слоёв
Г) Количеству протонов
Д) Количеству нейтронов
5. Самый сильный неметалл:
А) О
Б) В
В) С
Г) F
Д) Br
6. К щелочным металлам относятся:
А) K, Na, Li
Б) Са, Mg, Sc
B) K, Ca, Mg
Г) Fe, Co, Ni
Д) Na, Zn, Cu
7. Наиболее ярко металлические свойства выражены у:
А) Zn
Б) Fr
B) Na
Г) Са
Д) Fe
8. Металлические свойства в ряду Li-Be-C-O-F:
А) Не изменяются
Б) Усиливаются
В) Ослабевают
Г) Периодически усиливаются
Д) Периодически ослабевают
9. Наименьшей электроотрицательностью обладает:
А) Li
Б) Mg
B) Al
Г) Р
Д) Cs
10. Концентрированная серная кислота пассивирует:
А) Алюминий
Б) Ртуть
В) Цинк
Г) Кальций
Д) Магний
11. Раствор серной кислоты не взаимодействует с:
А) Барием
Б) Кальцием
В) Цинком
Г) Магнием
Д) Медью
12. Металлические свойства элементов в периоде слева направо:
А) Усиливаются
Б) Изменяются периодически
В) Не изменяются
Г) Ослабевают, затем усиливаются
Д) Ослабевают
13. Щелочноземельный металл:
А) Литий
Б) Алюминий
В) Барий
Г) Молибден
Д) Висмут
14. Металлы главной подгруппы:
А) C, Si, Ge, Sn, Pb
Б) О, S, Se, Te, Po
B) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Г) F, Cl, Br, I, At
Д) Ti, Zn, Zr, Pt
15. Группа наиболее активных металлов:
А) Rb, Ba, Sr
Б) Ca, Fe, Ni
B) Al, Cr, Fe
Г) Cu, Mg, Zn
Д) Na, K, Cs
16. Металлическая связь образуется в:
А) Сероводороде
Б) Железе
В) Сульфате железа
Г) Хлориде калия
Д) Кислороде
17. В самородном состоянии встречается металл:
А) Pb
Б) Al
B) Ca
Г) Ag
Д) К
18. Не относится к физическим свойствам железа:
А) Пластичный
Б) Легкоплавкий
В) Серый
Г) Обладает магнитными свойствами
Д) Высокая температура плавления
19. В электротехнике для производства нитей накаливания используют:
А) Fe
Б) Zn
B) W
Г) Cu
Д) Al
20. Металл, который при высокой температуре вытесняет водород из воды:
А) Cu
Б) Hg
B) Fe
Г) Pt
Д) Au
21. Объём водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с
1, 5 моль магния при н.у., равен:
А) 11,2 л
Б) 22,4 л
В) 33,6 л
Г) 44,8 л
Д) 67,2 л
22. Объём водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 29,2 г
соляной кислоты с цинком равен:
А) 8,96 л
Б) 8,96 г
В) 73 г
Г) 22,4 л
Д) 10 л
23. Масса водорода, выделившегося при взаимодействии с водой 28 г лития:
А) 8 г
Б) 2 г
В) 4 г
Г) 6 г
Д) 1 г
24. Для полного восстановления 16 г оксида железа (III) требуется водород
количеством вещества:
А) 5 моль
Б) 3 моль
В) 0,1 моль
Г) 0,3 моль
Д) 2 моль
25. Количество вещества кальция, прореагировавшего с соляной кислотой
массой 3,65 г:
А) 0,6 моль
Б) 1 моль
В) 0,75 моль
Г) 0,5 моль
Д) 0,05 моль
3-вариант
1. Валентность, равную I проявляют:
А) Li, Na, Ca
Б) Na, K, Mg
B) Na, K, Rb
Г) H, F, Al
Д) Cu, Ag, Au
2. Высшую валентность, равную VII, проявляет:
А) сера
Б) кислород
В) углерод
Г) фтор
Д) хлор
3. Реакция обмена:
А) Fe(OH)3 →
Б) Cu(OH)2 + HCl →
B) NiO + H2 →
Г) Mg + HCl →
Д) С + О2 →
4. Реакция замещения:
А) H2SO4 + NaOH →
Б) Н2 + О2 →
В) Zn + H2SO4 →
Г) Са + О2 →
Д) Al2O3 + HCl →
5. Реакция разложения:
А) S + O2 →
Б) Н2О →
В) Cu(OH)2 + HNO3 →
Г) СаСО3 + HCl →
Д) СаО + Н2О →
6. Реакция соединения:
А) Ва(ОН)2 + Н3РО4 →
Б) ZnO + H2SO4 →
B) Cu(OH)2 →
Г) HgO →
Д) CaO + CO2 →
7. В уравнении реакции Fe2O3 + H2 → Fe + H2O коэффициент перед Н2:
А) 1
Б) 2
В) 3
Г) 4
Д) 5
8. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции
Н2О + Са → Х + Н2↑:
А) СаО
Б) 2СаО
В) 3СаО
Г) Са(ОН)2
Д) 2Са(ОН)2
9. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции
WO3 + H2 → W + H2O:
А) 5
Б) 4
В) 3
Г) 2
Д) 1
10. При реакции металлов с кислотой:
А) Образуется основание и выделяется водород
Б) Образуется оксид и выделяется водород
В) Образуется соль и выделяется водород
Г) Образуется соль и вода
Д) Металлы с кислотами не реагируют
11. Формулы продуктов реакции алюминия с соляной кислотой и
коэффициенты перед ними в уравнении реакции:
А) AlCl3 + H2
Б) 2AlCl3 + 3H2
B) AlCl3 + 2H2
Г) 3AlCl3 + 2H2
Д) 2AlCl3 + 2H2
12. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы:
А) S, SO2, SO3
Б) Cu, CuO, Cu(OH)2
B) Zn, Fe, Ag
Г) Na, K, Au
Д) Fe, Fe2O3, Cu(OH)2
13. Формула вещества «Х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции,
схема которой Na + HCl → X + H2:
А) NaH
Б) NaCl
B) 2NaCl
Г) NaHCl
Д) 3NaCl
14. Электронная формула внешнего слоя …2S22P4 принадлежит атому:
А) Фосфора
Б) Серы
В) Кремния
Г) Углерода
Д) Кислорода
15. Элементы главной подгруппы третьей группы имеют следующую формулу
внешнего электронного слоя:
А) nS1
Б) nS2
B) nS2nP1
Г) nS2nP2
Д) nS2nP3
16. Наименьшей электроотрицательностью обладает:
А) Li
Б) Mg
B) Al
Г) Р
Д) Cs
17. Наибольшей электроотрицательностью обладает:
А) Cl
Б) F
B) N
Г) С
Д) Р
18. Металлическая связь возникает в:
А) Оксидах
Б) Металлах
В) Основаниях
Г) Кислотах
Д) Солях
19. В процессе Cu0 →Cu+2 атом меди:
А) Принимает 1 электрон
Б) Принимает 2 электрона
В) Отдаёт 1 электрон
Г) Отдаёт 2 электрона
Д) Превращается в отрицательно-заряженный ион
20. В реакции 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 восстановителем является:
А) Алюминий
Б) Сера
В) Водород
Г) Кислород
Д) Реакция не является окислительно-восстановительной
21. Масса натрия, которая потребуется для получения 33,6 л водорода при
взаимодействии натрия с водой:
А) 69 г
Б) 46 г
В) 23 г
Г) 40 г
Д) 30 г
22. Масса натрия, которую необходимо затратить для реакции с соляной
кислотой, чтобы получить 67,2 л водорода:
А) 118 г
Б) 128 г
В) 138 г
Г) 148 г
Д) 158 г
23. Масса водорода, образовавшегося при взаимодействии 12 г магния с
соляной кислотой:
А) 3 г
Б) 2 г
В) 1 г
Г) 4 г
Д) 5 г
24. Масса соли, которая получена при взаимодействии 200 г 20%-ного раствора
сульфата меди(II) и 15 г магния:
А) 75 г
Б) 30 г
В) 150 г
Г) 15 г
Д) 60 г
25. Массовая доля выхода хрома от теоретически возможного, если при
восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием образовалось
9 г хрома:
А) 82,4%
Б) 49,5%
В) 86,5%
Г) 76,5%
Д) 68,4%
Получите свидетельство
Вход
Тестовый контроль знаний по химии "Общая характеристика металлов и неметаллов" (84 КB)
2
3366
456
Надо