Технологическая карта проекта урока по химии "Типы химических реакций"

Фамилия, имя, отчество (полностью)

Богатырева Ольга Владимировна

Район

Кстовский

Место работы (полное название образовательного учреждения)

ГБПОУ КНТ им. Б.И. Корнилова

Должность

Преподаватель химии

Образовательная область (согласно ФГОС-3)

Базовая учебная дисциплина общеобразовательного цикла

Наименование курса (учебной дисциплины, модуля)

Учебная дисциплина «Химия»

Используемая программа, УМК

Рабочая программа учебной дисциплины «Химия»(разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта-3)

Возрастная категория обучающихся

15-16 лет

Группа

2014- ЭМ

Тема занятия

Типы химических реакций

Тип занятия (по дидактическим целям)

Изучение нового материала

Место занятия в структуре курса (учебной дисциплины, модуля)

Тема 1.6. Химические реакции

Основная

Учебник Габриелян О. С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: Учебник / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – М. : Академия, 2014. – 208 с.

Дополнительная

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

Интернет-ресурсы

www.ege.moipkro.ru

www.fipi.ru

www.mioo.ru

www.1september.ru

www.math.ru

CD – ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 кл.

ЭОРы

http://hemi.wallst.ru  Экспериментальный учебник по общей химии для 8-11 классов, предназначенный как для изучения химии "с нуля", так и для подготовки к экзаменам.

http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html - "Химия для всех" - Материалы по разделам: общая, органическая и неорганическая химия. Приложение к CDROM "Химия для ВСЕХ", содержит в основном текстовую информацию: справочный материал, вопросы по темам.

Основная дидактическая цель учебного занятия

Познакомить обучающихся с типами химических реакций

Образовательные задачи

дает определения химической реакции, степени окисления, катализатору; выявляет признаки и условия протекания химических реакций, записывает уравнения химических реакций и определяет их тип .

Развивающие задачи

запоминает классификацию химических реакций, анализирует химическую информацию и переводит ее в знаковую систему, воспроизводит понятия степени окисления, катализатора и типов химических реакций.

Воспитательные задачи

организовывает собственную деятельность, осуществлять поиск и использование информации, работает в команде.

Продолжительность занятия

90 мин

Используемые педагогические технологии и формы организации учебной деятельности

Педагогические технологии:

-развивающего обучения, медиаобразования

Формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная, индивидуально- групповая.

Используемые методы обучения по различным критериям (по степени самостоятельности мышления, по источнику передачи и восприятия учебной информации, по характеру управления учебной работой)

Продуктивные: проблемный, исследовательский демонстрационный эксперимент.

Репродуктивный: объяснительно-иллюстративный.

По источнику передачи и восприятия учебной информации:

-рассказ преподавателя, эвристическая и фронтальная беседа

-демонстрация, наблюдение.

По характеру управления учебной работой:

- самостоятельная работа

Методы стимулирования и мотивации учебной деятельности:

- создание ситуации эмоционально-нравственных переживаний

- метод опоры на жизненный опыт

Средства обучения (материально-технические, дидактические)

Компьютер, обучающие слайды и видео; демонстрационный материал: раствор сульфата меди II, соляная и серная кислоты, железный гвоздь, этиловый спирт, борная кислота, гидроксид натрия, хлорид бария; лабораторная посуда: колбы, стеклянные палочки; учебники, таблица растворимости, раздаточный материал ( тесты).

Требования к уровню подготовленности обучаемых

Знание материала на уровне 8-9 класса основной школы

Планируемые результаты обучения - обучающийся должен:

знать

Определения: химическая реакция, катализатор, степень окисления, типы химических реакций

уметь

Определять типы химических реакций

Осуществлять причинно-следственные связи на примере зависимости свойств веществ от их состава и строения

Осуществлять самостоятельный поиск информации с использованием различных источников

приобрести опыт

Использовать изученный материал в своей профессиональной деятельности

Использовать полученные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни

профессиональные и общие компетенции

О.К. 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях, и нести за них ответственность.

О.К.4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

О.К.5. Использовать информационно-коммуникативные технологии в профессиональной деятельности.

О.К. 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

Формы оценки планируемых результатов

Задания репродуктивного характера, анкета-рефлексия

Организационный

Предварительная организация группы. Взаимное приветствие обучающихся и преподавателя; проверка готовности к уроку, фиксация отсутствующих.

Проверяет присутствующих, отмечает отсутствующих, создает положительный эмоциональный фон занятия.

Готовятся к учебной деятельности и восприятию учебного материала

Целеполагания

Реализация субъект-субъектных отношений, совместное участие преподавателя и обучающихся в постановке основной дидактической цели урока

Активизирует внимание и мыслительную деятельность при помощи создания проблемной ситуации (стадия вызова –технология критического мышления), мотивация к

деятельности.

Обучающиеся повторяют правила техники безопасности при проведении химических опытов.

Пытаются самостоятельно определить тему урока.

Развитие естественного интереса и любознательности.

Преподаватель читает стих. «Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества».

Актуализация знаний

Подготовка обучающихся к активному усвоению нового материала через повторение и актуализацию опорных знаний.

Давайте вспомним из материала 8-го класса, что такое физические и химические явления? Привести примеры.

Ответ: Физическими наз.явления, при которых данные вещества не превращаются в другие, а обычно изменяется только их агрегатное состояние или форма. Напр. , плавление стекла, испарение или замерзание воды. Химическими наз. явления, в результате которых из данных веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу или строению. Химические явления называют химическими превращениями или химическими реакциями. Напр. Сгорание топлива, ржавление железа, скисание молока.

Сегодня на уроке мы должны выявить признаки и условия протекания химических реакций, изучить их классификацию или типы, изучить понятия степень окисления, катализатор. Для того, чтобы впоследствии хорошо овладев этой темой, вы без труда смогли осуществлять цепочки химических превращений, решать всевозможные химические задачи, в том числе и связанные с вашей профессией.

(слайд 3) Например, составить химическое уравнение для следующего текста задачи :

Медный наконечник паяльника при нагревании покрывается слоем оксида меди (II). Если нагретым паяльником прикоснуться к раствору хлорида аммония, то … ? Попробуйте записать уравнение реакции.

Устанавливает уровень опорных знаний по теме из курса 8 класса основной школы, актуализирует прежние знания, организует диалог в виде фронтальной беседы с целью уточнения уровня знаний.

Каждый обучающийся включается в конкретную деятельность на уже освоенном материале.

Обучающиеся затрудняются составить уравнение реакции и решить задачу. Переносится на конец урока.

Изучение нового материала

Итак, при химических реакциях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие другими свойствами.

Вопрос: по каким же внешним признакам можно судить о том, что протекает химическая реакция?

Давайте проверим

(ДЕМОНСТРАЦИЯ: медный купорос+щелочь = осадок+ кислота; спирт+ борная кислота)

Ответ: 1) выделение теплоты; 2) изменение окраски; 3) появление запаха;

4) образование осадка; растворение осадка 5) выделение газа .

У:. Итак, Мы с вами разобрались- что такое химические реакции, с условиями их возникновения и с их признаками, теперь давайте разберемся с их классификацией.

( слайд 6).

(слайд 7)

Типы химических реакций.

1. По числу и составу реагирующих веществ

2. По тепловому эффекту

3. По признаку обратимости

4. По признаку изменения степеней окисления

5. По агрегатному состоянию веществ

6. По наличию катализатора

( слайд 8).

1. По числу и составу реагирующих веществ:

Демонстрационный опыт – взаимодействие цинка с соляной кислотой

Особый вид реакции обмена представляет собой реакция нейтрализации: взаимодействие растворов щелочей и кислот. Попробуйте записать уравнение ?

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

( слайд 9).

2. По тепловому эффекту:

!ДЕМОНСТРАЦИЯ! Предварительно измеряют температуру воды термометром. NaOH растворяют в воде. Поднимается температура.

( слайд 10).

!ДЕМОНСТРАЦИЯ видео! Эндотермические и экзотермические реакции.

( слайд 11).

3. По признаку обратимости:

Признаки необратимости:

• образование осадка

• образование слабого электролита (Н₂О),

• выделение газа,

• выделение большого количества теплоты

!Демонстрационный опыт –

взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария. Добавить индикатор и определить характер среды.

( слайд 13).

4. По признаку изменения степени окисления:

Степень окисления - условный заряд атомов в химическом соединении, если предполагают, что оно состоит только из простых ионов.

Окислительно – восстановительные реакции ( ОВР) протекают с изменением степени окислении. Рассмотрим процесс на примере одной из реакций замещения – алюминотермии

+3 -2 0 0 +3 -2

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

0 - +3

Al – 3e = Al - вещество, отдающее электроны называют восстановителем

+3 - 0

Fe + 3e = Fe - вещество, принимающее электроны называют окислителем.

( слайд 14).

1. По агрегатному состоянию веществ:

Гомогенные и гетерогенные

!Демонстрационный опыт - взаимодействие железа с раствором сульфата меди!

6. По наличию катализатора:

( слайд 16).

!ДЕМОНСТРАЦИЯ видео.! Каталитические реакции

Этап эмоциональной разгрузки

( слайд 17).

1. Он бежит по проводам, 
Он бывает тут и там.
Свет зажег, нагрел утюг
... - наш лучший друг.
Если в атом он попал - 
То, считай, почти пропал:
Он с утра и до утра 
Носится вокруг ядра.

( слайд 18).

2. .В сильных электромагнитных полях в воздухе вокруг силовых кабелей и других электрических устройств образуется озон. Формула озона?

( слайд 19).

3.Пусть математик удивится:
Один прибавив к одному,
У химика равно один.
(Реакция соединения)

4. Скажите, что это такое:
Один нырнул, а всплыло – двое.
(Реакция разложения)

Создает проблемную ситуацию

При помощи исследовательского демонстрационного эксперимента подводит обучающихся к самостоятельному выводу.

Проводит инструктаж по самостоятельному заполнению таблицы

Создает проблемную ситуацию

При помощи исследовательскихдемонстрационных экспериментов подводит обучающихся к самостоятельному выводу.

Обеспечивает восприятие, осмысление и первичное запоминание знаний о типах химических реакций, степени окисления, катализаторе.

Создает благоприятный психо-эмоциональный фон

Обучающиеся наблюдают, осмысливают и обсуждают результаты эксперимента

Выполняют самостоятельную работу

Обучающиеся наблюдают, осмысливают и обсуждают результаты эксперимента

Обучающиеся принимают активное участие в проведении экспериментов, наблюдают, осмысливают и обсуждают результаты

элемент технологии медиаобразования «обучающийся должен переводить информацию в другую знаковую систему»

Обучающиеся затрудняются записать уравнение

Творческий характер работы обучающихся, основанный на репродуктивной деятельности.

Первичная проверка знаний

( слайд 20).

Лови ошибки!

С + O₂ = СO₂ + Q – реакция разложения, экзотермическая

N₂ + O₂ = 2NO – Q – реакция эндотермическая, соединения

H_{2 (г)}+ Cl_{2 (г)} = 2HCl (г) – гетерогенная, соединения

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ - реакция обмена, ОВР

Давайте повторим, то о чем говорилось на занятии:

1. Определение химической реакции.

2. Признаки химических реакций

3. Условия протекания химических реакций

4. Перечислите типы химических реакций

5. какие реакции называют реакциями соединения, разложения, замещения, каталитическими, обратимыми, окислительно-восстановительными, эндотермическими ( - Q)?

6. Катализаторы?

7. Степень окисления?

(слайд 21) Упражнение 1. Вам предложен бессистемный перечень реакций. Требуется их классифицировать по типам при помощи таблицы.

(слайд 23). Упражнение 2.

Охарактеризуйте химическое уравнение в соответствии с классификацией:

1. Реакция разложения

2. Реакция ОВР, так как у элементов изменились степени окисления.

3. По тепловому эффекту – реакция эндотермическая.

4. Гетерогенная реакция

5. Необратимая реакция

Теперь сверим свои ответы с ключом

(Слайд 24). Ключ к упр.1

Обсуждение.

Упражнение 4. Из предложенных простых и сложных веществ составить уравнения химических реакций и определить тип реакций.

1. H2 SO4 , H2 O , SО3 ( р-я соединения)

2. Mg SO4, Мg , H2 SO4 , H2 ( р-я замещения)

3. Na NО3 , Na OH , H2 O , HNО3 ( р-я обмена)

Организует проверку усвоения и понимания материала, включая элементы деловой игры. Выявляет качество и уровень овладения знаниями и способами действий.

Организует самостоятельную работу по выполнению заданий.

.

Обучающимся разрешается высказывать свои мысли вслух, спорить, доказывая свою точку зрения.

Активизация мыслительной деятельности. Отвечают на вопросы

Обсуждение. Самооценка.

. Выполнение тестовых заданий с взаимооценкой

Элемент технологии медиа-образования

Обучающиеся должны найти ошибки в информации, представленной на слайде и принять меры к их исправлению

Определение домашнего задания и инструктаж по его выполнению

Домашнее задание

1. О. С. Габриелян, «Химия», Глава 6, § 6.1

2. Подготовить доклад на тему: ( по выбору)

-Катализ.

-Гомогенные и гетерогенные катализаторы.

- Каталитические яды.

- Ингибиторы.

Записывают домашнее задание, определяются со способами выполнения

Подведение итогов. Рефлексия

Давайте повторим, то о чем говорилось на занятии:

1. Определение химической реакции.

2. Признаки химических реакций

3. Условия протекания химических реакций

4. Перечислите типы химических реакций

5. какие реакции называют реакциями соединения, разложения, замещения, каталитическими, обратимыми, окислительно-восстановительными, эндотермическими ( - Q)?

6. Катализаторы?

7. Степень окисления?

Рефлексия

1. Перед вами лежит таблица-фиксация знаний, заполните, пожалуйста, графы знаками

2. «Плюс-минус-интересно»

1. В графу «П» - «плюс» записывается все, что понравилось, информация и формы работы, которые вызвали положительные эмоции.

1. В графу «М» - «минус» записывается все, что не понравилось, показалось скучным, вызвало неприязнь, осталось непонятным; или информация, которая, по вашему мнению, оказалась не нужной, бесполезной с точки зрения решения жизненных ситуаций.

2. В графу «И» - «интересно» вписывают все любопытные факты, о которых узнали и что бы еще хотелось узнать по данной проблеме, вопросы к преподавателю.

Предлагает анкеты-рефлексию, используются методы стимулирования и мотивации познавательной деятельности

Анализируют и оценивают собственные интеллектуальные операции, выявляют степень освоенности содержания, владение действиями, понимание смысла изученного и понимание степени личностных приращений.