Скорость химической реакции

Цель:

1. выяснить понятие скорости химической реакции;

2. развитие навыков логического мышления, решения химических уравнений реакций, умений делать выводы, навыков классификации химических соединений, химической речи и памяти;

3. воспитание умений самостоятельно строить суждения, самостоятельной работы.

Тип урока: комбинированный.

Наглядность: ТСО, термины, схема,  Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева.

Ход урока:

1. Орг. момент.
   1. Аутотренинг (тихая музыка, ТСО).

«Я здорова и полна жизни. У меня все хорошо, у меня все получается. Я счастливый и успешный человек. Я на уроке. Я внимательный ученик. Я добросовестный и аккуратный. У меня хорошая память. Я сижу на уроке и радуюсь этому. Я готова слушать и работать».

2. Сообщение темы и цели урока:

2. Повторение:

1. Самостоятельно «Химический диктант» с элементами взаимопроверки (учитель диктует название, учащиеся делают запись в тетради формулами, после проведения диктанта учащиеся классифицируют полученные вещества по классам, обозначая каждый класс определенным символом).

SO₂,  H₃PO₄, Mg(OH)₂,  K₂SO₄,  H₂SO₄,  KOH,  P₂O₅,  MgSO₄,  NaOH,  ZnO, Zn(NO₃)₂,  Ca(OH)₂,  H₃BO₃,  FeCl₃,  BaO.

3. 1. Создание проблемной ситуации:

а) Постановка проблемы: «Выявить зависимость скорости химической реакции от фазы реагирующих веществ».

б) Объяснение принципа работы:

Класс предварительно разделить на три группы, по принципу: одинаковое количество сильных, средних и слабых учеников. Первая группа исследует - общий вид математического выражения скорости химической реакции; вторая группа – скорость гомогенной химической реакции

Третья группа – скорость гетерогенной химической реакции

2. Самостоятельная работа с учебником по опорным сигналам.

3. Презентирование  темы учащимися. Выводы.

4. Самостоятельно. Работа с терминами, понятиями и формулами.
5. Развитие навыков решения химических уравнений реакции

стр 104 № 2.

Гомогенные реакции:

2Н₂ + О₂= Н₂О

С+ 2Н₂=СН₄

Сu(ОН)₂ + Н₂SО₄=Сu SО₄ + 2Н₂О

Гетерогенные реакции:

SО₃ + Н₂О= Н₂SО₄

FеО + Н₂SО₄ = FеSО₄ + Н₂О

Zn + 2НСl= ZnСl₂ + Н₂

4. Д/З  § 4.1 стр 102-104 стр 104 №9

V. Итоги урока:

Подведение итогов урока учащимися.

Рефлексия.

 Оценивание учащихся.

Тема: Скорость химической реакции.

Цель: 1. выяснить понятие скорости химической реакции;

2. развитие навыков логического мышления, решения химических уравнений реакций, умений делать выводы, навыков классификации химических соединений, химической речи и памяти;

3. воспитание умений самостоятельно строить суждения, самостоятельной работы.

Тип урока: комбинированный.

Наглядность: ТСО, термины, схема, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Ход урока:

1. Орг. момент.

   1. Аутотренинг (тихая музыка, ТСО).

«Я здорова и полна жизни. У меня все хорошо, у меня все получается. Я счастливый и успешный человек. Я на уроке. Я внимательный ученик. Я добросовестный и аккуратный. У меня хорошая память. Я сижу на уроке и радуюсь этому. Я готова слушать и работать».

1. Сообщение темы и цели урока:

1. Повторение:

1. Самостоятельно «Химический диктант» с элементами взаимопроверки (учитель диктует название, учащиеся делают запись в тетради формулами, после проведения диктанта учащиеся классифицируют полученные вещества по классам, обозначая каждый класс определенным символом).

SO₂, H₃PO₄, Mg(OH)₂, K₂SO₄, H₂SO₄, KOH, P₂O₅, MgSO₄, NaOH, ZnO, Zn(NO₃)₂, Ca(OH)₂, H₃BO₃, FeCl₃, BaO.

U - оксид, V – кислота, - соль, ‾ - основание.

1. 1. Создание проблемной ситуации:

а) Постановка проблемы: «Выявить зависимость скорости химической реакции от фазы реагирующих веществ».

б) Объяснение принципа работы:

Класс предварительно разделить на три группы, по принципу: одинаковое количество сильных, средних и слабых учеников. Первая группа исследует - общий вид математического выражения скорости химической реакции; вторая группа – скорость гомогенной химической реакции

Третья группа – скорость гетерогенной химической реакции

2. Самостоятельная работа с учебником по опорным сигналам.

3. Презентирование темы учащимися. Выводы.

1. Самостоятельно. Работа с терминами, понятиями и формулами.

2. Развитие навыков решения химических уравнений реакции стр 104 № 2.

Гомогенные реакции:

2Н₂ + О₂= Н₂О

С+ 2Н₂=СН₄

Сu(ОН)₂ + Н₂SО₄=Сu SО₄ + 2Н₂О

Гетерогенные реакции:

SО₃ + Н₂О= Н₂SО₄

FеО + Н₂SО₄ = FеSО₄ + Н₂О

Zn + 2НСl= ZnСl₂ + Н₂

1. Д/З § 4.1 стр 102-104 стр 104 №9

V. Итоги урока:

1. Подведение итогов урока учащимися.

1. Рефлексия.

2. Оценивание учащихся

Приложение:

Проблема: «Выявить зависимость скорости химической реакции от фазы реагирующих веществ».

Гипотеза: «Общий вид математического выражения скорости химической реакции».

Ф.И. исследователей:

Проблема: «Выявить зависимость скорости химической реакции от фазы реагирующих веществ».

Гипотеза: «Скорость гетерогенной химической реакции».

Проблема: «Выявить зависимость скорости химической реакции от фазы реагирующих веществ».

Гипотеза: «Скорость гомогенной химической реакции».

Карта Результативности

Поставьте на листочках знаки:

+ - если согласны на «5» баллов

- если на «4»

- если на «3»

- -если не согласны совсем.

1. Мне было комфортно на уроке.

2. Я получил(а) ответ на вопросы, которые меня интересуют.

3. Я принимал(а) активное участие во всех этапах урока.