Разработка урока на тему: «Коррозия металлов».

Урок № 43 9 кл

Тема: Коррозия металлов и способы защиты от нее.

Цель: сформировать понятие о коррозии металлов, рассмотреть классификацию коррозионных процессов, способы защиты металлов от коррозии.

Задачи:

1. познакомить с сущностью электрохимической коррозии и с причинами, вызывающими её ускорение

2. развитие умений  наблюдать, сравнивать, обобщать, делать самостоятельные выводы, работать в группах, развитие познавательного интереса к предмету; 

3. воспитывать сознательное отношение к процессу обучения

Метод и методич. приемы

проблемный, частично – поисковый, ИКТ

Оборудование: ПСХЭ, презентация

«Жизнь человеческая подобна железу. Если употреблять его в дело, оно истирается, если не употреблять – ржавеет»

Катон старший. Древнеримский философ

Ход урока.

1. Организационный момент.

Психологический настрой. Объявление темы и цели урока.

1. Вызов

Письменные задания.

2:Осушествить ряд химических превращений

MgCO3→ MgCl2 →Mg(OH)2 →Mg(NO3)2

Решить задачу:

Определите массу серной кислоты, необходимой для растворения 9,8 г гидроксида меди (II).

Отгадав загадку вы сможете узнать тему урока..

Лопата, стоя у дверей

Без дела стала тяжелей.

Какой процесс произошел? (окисление, покрытие ржавчиной, коррозия)

Работа в группах.

1 ГРУППА

1. Что такое коррозия? Как подразделяются процессы коррозии?

Коррозия – это явление разрушения металлов под действием факторов окружающей среды. (работа с текстом ОВ)

Коррозия

Химическая Биохимическая Электрохимическая

2.Дать понятие химической коррозии.

2Fe + 2H₂O + O₂ = 2 Fe(OH)₂

Fe⁰ – 2e àFe²⁺ 2

O₂ + 4e à2O 1

4 Fe²⁺(OH)₂ + 2H₂O + O⁰ ₂ = 4 Fe³⁺ (OH)₃

Fe²⁺ – e àFe³⁺ 4

O₂⁰ + 4e à2O^2- 1

2 ГРУППА

1. Дать понятие электрохимической коррозии

Электрохимическая коррозия – это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока. Это такая коррозия, в результате которой наряду с химическими процессами (отдача электронов атомами коррозируемого металла – процесс окисления) протекают электрические (перенос электронов от одного участка изделия к другому).

Основополагающим звеном для понимания электрохимических процессов является ряд напряжения металлов. Металлы можно расположить в ряд, который начинается с химически активных и заканчивается наименее активными благородными металлами (раздаточный материал – Электрохимический ряд напряжений металлов)

2. Способы защиты металлов от коррозии.

А) Защитные поверхностные покрытия металлов.

Б) Сплавы с антикоррозионными свойствами

В) Протекторная защита

Г) Изменение состава среды

Д) Замена металлов новыми современными конструкционными материалами.

Задания для первой группы

1. Требуется скрепить железные детали. Какими заклепками следует пользоваться медными или цинковыми, чтобы замедлить коррозию железа? Ответ обоснуйте.

2. Как называются вещества, замедляющие коррозию?

3. Введение, каких элементов в сталь повышает ее коррозионную стойкость?

Задания для второй группы

1. К стальному днищу машины была предложена протекторная защита. Какой металл для этого лучше применить: Zn, Cu или Ni?

2. Почему многие изделия быстрее корродирует вблизи предприятий?

3. Лист железа, покрытый цинком, и лист железа, покрытый оловом, процарапали до железа. Будет ли подвергаться коррозии железо в обоих случаях?

1. Закрепление.

тест

1. Д/З § 32

Подведение итогов урока

Выставление оцено

Рефлексия

Тест по теме КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

1. Быстрее подвергается коррозии изделие, изготовленное из:

   1. Чистого железа

   2. Железа, имеющего примеси меди

   3. Железа, имеющего примеси магния

   4. Железа, имеющего примеси олова

2. Металл, который нельзя использовать в качестве протектора для защиты стального корпуса корабля:

   1. Магний

   2. Медь

   3. Цинк

   4. Алюминий

3. На катоде при коррозии железа в кислотной среде протекает процесс

   1. O₂ + 4 ē + 2 H₂O = 4 OH^

   2. 2 H₂O + 2 ē = H ₂ + 2 OH^

   3. 2H ⁺ + 2 ē = H ₂

   4. 2 H₂O 4 ē = O ₂ + 4H ⁺

4. На катоде при коррозии железа в нейтральной среде протекает процесс

   1. 2H ⁺ + 2 ē = H ₂

   2. 2 H₂O 4 ē = O ₂ + 4H ⁺

   3. O₂ + 4 ē + 2 H₂O = 4 OH^

   4. 2 H₂O + 2 ē = H ₂ + 2 OH^

5. Для защиты железа от атмосферной коррозии в качестве покрытия, при возможном ее нарушении, лучше использовать металл:

   1. Zn

   2. Cu

   3. Pb

   4. Ni

6. Коррозия железа усиливается при его контакте с:

   1. Zn

   2. Mg

   3. Pb

   4. Mn

7. Не коррозирует в растворе серной кислоты за счет образования защитной пленки на ее поверхности:

   1. Zn

   2. Mg

   3. Pb

   4. Fe

8. Коррозия усиливается с повышением и понижением pH среды:

   1. Mg

   2. Fe

   3. Cu

   4. Zn

9. Две цинковые пластинки, чтобы их коррозия не усиливалась, лучше скрепить…… проволокой

   1. Медной

   2. Железной

   3. Алюминиевой