Разработка презентации к занятию элективного курса по химии 10 класс "Решение сложных задач"

10 класс

Учитель химии Шакирова Н.А.

МБОУ «Киясовская СОШ»

I. Расчет по химическим формулам

n- количество вещества (моль).

N -число частиц

N- число Авогадро = 6 ∙ 10

m- масса (Г)

M- молярная масса (г/моль)

V- объем (л)

V - молярный объем = 22,4 л/моль

и уравнениям .

23

А

N

m

V

n =

=

=

.

N

V

M

A

m

m

Расчет массы вещества через его плотность

Расчет массовой доли компонентов смеси или раствора

W =

m ( в-ва )

.

100 %

m ( смеси )

W – массовая доля вещества (% )

m – масса вещества

m – масса смеси или раствора

Задача

Смешали 120 мл 7 % раствора бромида бария (плотность 1,1 г/мл) и 150 мл. 0,5 % раствора сульфата серебра (плотность 1,01 г/мл). Определите массовую долю бромида бария в полученном растворе.

Алгоритм решения задачи

• Оформить дано
• Записать уравнение реакции (проверить правильность написания формул и уравнять при необходимости)
• Вычислить массы чистых веществ
• Определить избыток вещества
• По тому веществу, которое прореагировало полностью, найти массы тех веществ, которые необходимы для дальнейших вычислений.
• Определить массу раствора
• Определить массу непрореагировавшей соли
• Найти массовую долю соли в полученном растворе.
• Записать ответ

Оформляем дано

Дано: Решение:

• V( BaBr 2 ) = 120 мл
• ρ ( BaBr 2 ) = 1 ,1 г/мл
• w ( BaBr 2 ) = 7 %
• V( Ag 2 SO 4 ) = 150 мл
• ρ (Ag 2 SO 4 ) = 1 ,01 г/мл
• w (Ag 2 SO 4 ) = 0 ,5 %

w ( соли ) = ? %

Записываем уравнение реакции

Дано: Решение:

• V( BaBr 2 ) = 120 мл
• ρ ( BaBr 2 ) = 1 ,1 г/мл BaBr 2 + Ag 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 AgBr
• w ( BaBr 2 ) = 7 %
• V( Ag 2 SO 4 ) = 150 мл
• ρ ( BaBr 2 ) = 1 ,01 г/мл
• w ( BaBr 2 ) = 0 ,5 %

w ( BaBr 2 ) = ? %

Подставляем в уравнение реакции полученные данные, рассчитываем массы известных веществ по уравнению реакции

9,24 г. 0,76 г.

BaBr 2 + Ag 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 AgBr

n = 1 моль n = 1 моль

M = 297 г/моль M = 312 г/моль

m = 297 г m = 312 г

Находим соотношение масс и ищем избыток

9,24 г. 0,76 г.

BaBr 2 + Ag 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 AgBr ↓

n = 1 моль n = 1 моль

M = 297 г/моль M = 312 г/моль

m = 297 г m = 312 г

9,24 г. ։ 0,76 г = 0, 03 ։ 0,002

297 г. 312 г.

Следовательно бромид бария находится в избытке

По сульфату серебра находим массу осадков по пропорциям

9,24 г. 0,76 г. Х 1 г. Х 2 г.

BaBr 2 + Ag 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 AgBr ↓

n = 1 моль n = 1 моль n = 1 моль n = 2 моль

M = 297 г/моль M = 312 г/моль M = 233 г/моль M = 188 г/моль

m = 297 г m = 312 г m = 233 г m = 376 г

0,76г. = Х 1 г ; m (BaSO 4 ) = 0 ,76 г. * 233 г = 0,57 г

312 г. 233 г. 312 г

0,76г. = Х 2 г ; m (AgBr) = 0 ,76 г. * 376 г = 0, 9 2 г

312 г. 376 г. 312 г

Вычисляем массу раствора

m р-ра = m р-ра (BaBr2) + m р-ра (Ag2SO4)

- m (BaSO4) - m (AgBr) = 132 г + 151, 5 г –

0,57 г – 0, 92 г. = 282, 01 г

Находим массу израсходованного на реакцию бромида бария и вычисляем массу избытка

Х 3 г. 0,76 г.

BaBr 2 + Ag 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 AgBr

n = 1 моль n = 1 моль

M = 297 г/моль M = 312 г/моль

m = 297 г m = 312 г

Х 3 г. = 0,76 г ; m (BaBr 2 израсх. ) = 0 ,76 г. * 312 г = 0, 72 г

312 г. 233 г. 233 г

m (BaBr 2 изб. ) = 9,24 г – 0,72 г = 8, 52 г.

Вычисляем массовую долю избытка бромида бария в растворе

w р-ра (BaBr2) = m изб. (BaBr2) / m р-ра

= 8,52 г / 282, 01 г = 0, 0302 или 3, 02 %

Записываем ответ

Ответ : массовая доля бромида бария в образовавшемся растворе составляет 0, 0302 или 3, 02 %

w р-ра (BaBr2) = 0, 0302 или 3, 02 %

Молодцы!!!

Подумайте, чем будет отличаться следующая задача от предыдущей.

При нагревании нитрата цинка массой 75,6 г, часть вещества разложилась и выделилась 11, 2 л. смеси газов (н.у.). Твердый остаток внесли в 500 г. в 9,8% раствор серной кислоты. Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.