Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Уроки  /  8 класс  /  Расчеты по уравнениям реакций

Расчеты по уравнениям реакций

09.12.2021

Содержимое разработки

Химия _ _8 класс __ Дата ___________


Тема урока: Расчеты по уравнениям реакций


Цель и задачи урока:
Предменые:

  • познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям;

  • продемонстрировать и объяснить алгоритмы решения задач по химическим уравнениям.

  1. Метапредметные:

  • продолжить формирование навыков работы с текстом задачи, умение аргументированно выбирать способ решения учебной задачи, умение составлять уравнения химических реакций, вычислять количество вещества, массу одного вещества по известному количеству вещества или массе другого вещества по химическим уравнениям;

  • развивать умение анализировать, сравнивать, выделять главное, делать выводы;

  • развивать качества личности – трудолюбие, аккуратность, настойчивость в достижении цели.

  1. Личностные:

  • воспитывать терпимость к другим, самостоятельность в принятии решений, умение объективно оценивать результаты своего труда;

  • формирование ответственности.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости.


Ход урока.

Чему бы ты не учился, ты учишься для себя.

Петроний (древнеримский писатель)


    1. Организационный момент. Я приветствую тех, кто уже проснулся, в хорошем настроении, хотел бы узнать что-то новое, хочет общаться. Один из великих философов сказал:

“ ГДЕ ЕСТЬ ЖЕЛАНИЕ, НАЙДЕТСЯ ПУТЬ!”.

Мы сегодня на уроке с большим желанием будем решать задачи, определяя свой рациональный путь. Итак, тема нашего урока «Расчеты по уравнениям реакций».

Эпиграфом к нашему уроку хочу предложить следующее высказывание: “Чему бы ты не учился – ты учишься для себя.”. Только свой труд в изучении химии может принести результаты.


II. Мотивация. В средние века алхимики не знали, что с помощью вычислений можно определить какая масса вещества должна вступить в реакцию или образоваться в результате реакции. Они брали для экспериментов произвольные порции веществ и по их остаткам выясняли, какая масса каждого вещества прореагировала. В настоящее время расчеты не только масс, но и количество вещества реагентов и продуктов реакций, объемов газов осуществляют по химическим уравнениям. При этом используют значение относительных атомных, молекулярных, формульных или молярных масс. Благодаря таким расчетам химик или инженер-технолог может целенаправленно осуществлять химические превращения, получать продукты реакции в необходимом количестве, избегая избытка исходных веществ. Сегодня на уроке мы будем учиться решать задачи с использованием химических уравнений. Давайте вспомним: какую информацию дает химической реакции; сформулируйте закон сохранения массы веществ?

III. Целепологание.

IV. Актуализация знаний.

с фронтального опроса:

  1. Что называется химической реакцией?

  2. Чем отличается химическая реакция от физического явления? Привести примеры химических реакций и физических явлений?

  3. Что такое химическое уравнение?

  4. Какие типы химических реакций вы знаете?

  5. Что называется реакцией соединения? Примеры привести.

  6. Какие реакции называются реакциями разложения? Примеры.

  7. Что называется реакцией замещения? Примеры.

  8. Какие реакции называются обменными? При каких условиях обменные реакции протекают до конца?

  9. Каковы правила «уравнивания» химических реакций?

  10. Какими формулами пользуются для нахождения количества вещества?

  11. Сформулируйте закон сохранения массы веществ?


V. Изучение нового материала.   

Химия очень интересная и в то же время сложная наука. Для того чтобы знать и понимать химию, надо не только усваивать материал, но и уметь применять полученные знания. Для того, чтобы решать задачи необходимо воспользоваться алгоритмом действий. Напомню, что коэффициенты в уравнении указывают на соотношение количеств вещества реагентов и продуктов реакции:

2Ca + O2 = 2CaO

2 моль 1 моль 2 моль

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям

Способ 1. «По количеству вещества»

1шаг:   Прочитай   задачу.   Определите   массу   кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

2 шаг: Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

m (Мg)=8 г

m (02)=?

M (Мg) = 24г/моль

M (02) = 32г/моль

3 шаг: Составь уравнение реакции: 2Мg + 02 = 2 Мg0

4 шаг: Найди количество известного вещества по формуле

ν = m : М :

ν (Мg)= m (Мg): M(Мg)= 8г:24г/моль= 0,33 моль

5 шаг:   Поставь   полученное   количество   вещества   над формулой вещества, над формулой неизвестного поставь х

0,33 моль      х моль

2Мg      +       02           =    2Мg0

6 шаг: Под формулами веществ запиши количество вещества необходимых для реакции:

0,33 моль      х моль

2М§      +       02        =    2МgО

 2 моль           1 моль

7 шаг: Составь пропорцию и реши ее:

0,33 моль - х моль

2 моль    - 1 моль     х=0,167 моль

8 шаг: Найди массу неизвестного вещества по формуле m=М· ν:

m (02)= М (02) · ν (02) = 0,167 моль ·32 г/моль=5,344 г

9 шаг: Запиши ответ: масса кислорода 5,344 г.

Способ 2. «По массе вещества»

1 шаг: Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 грамм магния.

2 шаг: Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

m (Мg)=8 г

m (02)=?

М (Мg) = 24г/моль

М(02) = 32г/моль

3 шаг: Составь уравнение реакции 2Мg + 02 = 2 МgО

4 шаг: Над формулой известного вещества записать массу, над формулой неизвестного вещества поставить х г.

8 г             х г

2Мg + 02 = 2 МgO

5 шаг: Под формулами веществ, о которых идет речь, записать массы веществ, рассчитанные по формуле  m= M· ν, где ν - коэффициент перед формулой вещества:

8 г        х г

2Мg +   02 = 2 МgO

48 г       32 г

6 шаг: Составь пропорцию и решите ее:

8 г - х г

48 г - 32 г   m(02)=х = 5,34г

7 шаг: Запиши ответ: масса кислорода 5,34 г


VI. Физкультминутка.


Учащиеся разбиваются на группыПрежде, чем ребята приступят к работе, им предлагается пройти тест на сплоченность. На счет «3» они должны « выкинуть» 1 или 2 пальца, не договариваясь между собой. Если у участников группы получилось показать одинаковое число пальцев , то группа садится и приступает к работе.



ЗАДАЧА 1. Определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.

АЛГОРИТМ решения задачи:

1. Составить уравнение реакции

2. Составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию задачи (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).

3. Составить уравнение (из пропорции).

4. Решить уравнение, найти х.

Рис. 1. Оформление краткого условия и решения задачи 1

ЗАДАЧА 2. Какое количество кислорода потребуется для полного сжигания 3 моль меди?

Воспользуемся алгоритмом решения задач с использованием уравнения химической реакции.

Рис. 2. Оформление краткого условия и решения задачи 2.

VII. Закрепление

Задачи: Задачи для совместного решения

  1. Определите массу железа необходимого для получения 43,5 г хлорида железа (ІІІ).

  2. Определите массу и количество вещества углекислого газа, который образуется при сгорании 36 г угля (углерода).



Задачи для самостоятельного решения

  1. Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа, если разложилось 10 г карбоната кальция (СаСО3).

  2. Сколько грамм сульфида алюминия (Al2S3) можно получить при взаимодействии 5 моль алюминия с серой.

  3. Какое количество вещества водорода прореагировало с углеродом, если образовалось 0,3моль метана (СН4).


VIII. Итог урока.

IX. Домашнее задание.

X. Рефлексия. Продолжить фразы «Три Я»

  1. Я узнала…

  2. Я научилась…

  3. Я смогу …



ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1. Вычислите массу оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с кислородом (4Al +3O2=2Al2O3).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия массой 2,3г с кислородом (4Na+O2=2Na2O).

3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) массой 7.3г (S+O2=SO2).

4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2Li+Cl2=2LiCl).

5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2Na+S=Na2S).

6. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди (II) массой 64 г (CuO + H2 = Cu + H2O).

-75%
Курсы повышения квалификации

Организация и сопровождение олимпиадной деятельности учащихся

Продолжительность 72 часа
Документ: Удостоверение о повышении квалификации
4000 руб.
1000 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Расчеты по уравнениям реакций (52.73 KB)

Комментарии 0

Чтобы добавить комментарий зарегистрируйтесь или на сайт