Применение обобщенной теории М.И.Усановича. Гидролиз солей

Задачи:

1. Закрепить навыки в составлении уравнений гидролиза. Ещё раз пояснить механизм и смысл гидролиза, а также систематизировать и обобщить знания по изучению темы.

2. Развивать навыки самостоятельного применения знаний, навыки в расстановке коэффициентов, в составлении формул.

3. Воспитать интеллект,  и мыслительные способности, умение уважать мнение другого, помочь ему в освоении материала.

Урок: Комбинированный, а также систематизированный и обобщённый.

Методы:

Беседы;

Семинар;

Письменные  работы;

Исследовательно-поисковая;

Оборудование:  периодическая таблица, таблица растворимости веществ, сборник задач, М.Гаврусейко, электронный учебник, реактивы.

План:

А) Применение обобщенной теории – немного из дополнительного материала.      

Б) Перейти к гидролизу солей.

Обобщенная теория кислот и оснований М.И.Усановича. позволяет определить среду растворов большинства солей – в зависимости от накопления в растворе тех или иных ионов, определяющих либо, кислотный, либо основной, либо нейтральный характер.

В) используя реактивы: провожу наглядно опыты по гидролизу записываем в таблицу.

I опыт:  В чистую пробирку наливаем немного соды Na₂CO₃ и добавляю столько же раствора лакмуса.

Наблюдение – раствор стал синего цвета.

Следовательно, раствор имеет щелочную среду.

II опыт:  В чистую пробирку наливаем немного раствора медного купороса – CuSO₄ добавляю такое же количество лакмуса.

Наблюдение: раствор покраснел.

Следовательно, раствор имеет кислую среду.

III опыт:  В чистую пробирку наливаем немного раствора поваренной соли – NaCl, добавляем лакмус.

Наблюдение:  раствор не меняет цвета.

Следовательно, раствор имеет нейтральную среду.

2. Пояснить смысл наблюдаемых изменений. Выводы записываются в тетради.
3. Учу  составлять уравнение гидролиза данных солей:

Правило №1:  Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то гидролиз заключается в связывании ионов  H⁺  молекулы H²O   кислотных  остатков и высвобождением в раствор свободных  OH^-.  В данном случае среда будет основной.

Правило №2:  Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то гидролиз заключается в связывании гидроксид ионов молекулы воды катионов металлов и высвобождением в раствор свободных  H⁺. В данном случае средне кислая.

Правило №3:  Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то такая соль гидролизу не подвергается.

На закрепление предлагается выполнить задания из сборника задач М.Гаврусейко – поочередное выполнение с приглашением к доске

р №6; в1, зад. 4-5

Самостоятельная работа по вариантам.

Определите среду раствора и напишите уравнения гидролиза следующих солей:

I вариант                               II вариант

MgCl₂                                          Hg(NO₃)₂

JnS                                              AlCl₃

KNO₃                                          CaSO₃

LiPO₄                                          BaCl₂

Рассмотреть, как ОВД процессы взаимодействие следующих вариантов - смотри документ.

Решить задачу: 

При сгорании метана CH₄ выделяется углекислый газ. Определить его объем при н.у.

Работа с электронным учебником.

Итог урока, оценки

Домашнее задание:   задания из сборника М. Гаврусейко. Р. №4,в1,2; р. № 5, в1,2.

КГУ «средняя школа №19»

им. Ы.Алтынсарина

Тема: Применение обобщенной теории М.И.Усановича. Гидролиз солей.

Выполнила: учитель химии

Жандарбекова Б.А.

г.Сатпаев

2013 год

Тема: Применение обобщенной теории М.И.Усановича. Гидролиз солей.

Задачи: 1. Закрепить навыки в составлении уравнений гидролиза. Ещё раз пояснить механизм и смысл гидролиза, а также систематизировать и обобщить знания по изучению темы.

2. Развивать навыки самостоятельного применения знаний, навыки в расстановке коэффициентов, в составлении формул.

3. Воспитать интеллект, и мыслительные способности, умение уважать мнение другого, помочь ему в освоении материала.

Урок: Комбинированный, а также систематизированный и обобщённый.

Методы: Беседы;

Семинар;

Письменные работы;

Исследовательно-поисковая;

Оборудование: периодическая таблица, таблица растворимости веществ, сборник задач, М.Гаврусейко, электронный учебник, реактивы.

План:

1. А) Применение обобщенной теории – немного из дополнительного материала.

Б) Перейти к гидролизу солей.

Обобщенная теория кислот и оснований М.И.Усановича. позволяет определить среду растворов большинства солей – в зависимости от накопления в растворе тех или иных ионов, определяющих либо, кислотный, либо основной, либо нейтральный характер.

В) используя реактивы: провожу наглядно опыты по гидролизу записываем в таблицу.

I опыт: В чистую пробирку наливаем немного соды - и добавляю столько же раствора лакмуса.

Наблюдение – раствор стал синего цвета.

Следовательно, раствор имеет щелочную среду.

II опыт: В чистую пробирку наливаем немного раствора медного купороса - добавляю такое же количество лакмуса.

Наблюдение: раствор покраснел.

Следовательно, раствор имеет кислую среду.

III опыт: В чистую пробирку наливаем немного раствора поваренной соли – NaCl, добавляем лакмус.

Наблюдение: раствор не меняет цвета.

Следовательно, раствор имеет нейтральную среду.

1. Пояснить смысл наблюдаемых изменений. Выводы записываются в тетради.

Например:

сильное слабая

основание кислота

, среда щелочная

слабая сильное

основание кислота

, среда кислая

NaCl

сильное сильная

основание кислота

= , среда нейтральная

1. Учу составлять уравнение гидролиза данных солей:

,

Правило №1: Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то гидролиз заключается в связывании ионов молекулы кислотных остатков и высвобождением в раствор свободных . В данном случае среда будет основной.

Правило №2: Если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то гидролиз заключается в связывании гидроксид ионов молекулы воды катионов металлов и высвобождением в раствор свободных . В данном случае средне кислая.

связывание ионов

не происходит

Правило №3: Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то такая соль гидролизу не подвергается.

1. На закрепление предлагается выполнить задания из сборника задач М.Гаврусейко – поочередное выполнение с приглашением к доске

р №6; в1, зад. 4-5

1. Самостоятельная работа по вариантам.

Определите среду раствора и напишите уравнения гидролиза следующих солей:

I вариант II вариант

MgCl₂ Hg(NO₃)₂

JnS AlCl₃

KNO₃ CaSO₃

LiPO₄ BaCl₂

1. Рассмотреть, как ОВД процессы взаимодействие следующих вариантов:

восстанавитель окисляется

окислитель восстанавливается

восстанавитель окисляется

окислитель восстанавливается

восстанавитель окисляется

окислитель восстанавливается

окислитель восстанавливается

восстанавитель окисляется

1. Решить задачу:

При сгорании метана CH₄ выделяется углекислый газ. Определить его объем при н.у.

1. Работа с электронным учебником.

2. Итог урока, оценки

3. Домашнее задание: задания из сборника М. Гаврусейко. Р. №4,в1,2; р. № 5, в1,2.