Презентация : "Водород"

МОУ«Средняя общеобразовательная школа № 36»

Тема урока : Водород

(Урок изучения нового материала)

8 кл.

«Жизнь учит только тех, кто ее изучает».

В.Ключевский

Цель урока

Образовательная:

ознакомить учащихся со свойствами, способами получения и применением водорода.

Развивающая:

развивать любознательность, интерес к познанию,

способствовать проявлению творческих способностей учащихся.

Воспитательная:

воспитывать организованность в работе, развивать умения работать в коллективе.

Оборудование к уроку

Оборудование : спички, спиртовка, лучинка, стакан, пробирка,   компьютер, проектор, экран, учебник. Реактивы: Zn, HCl.

План урока

• План характеристики элемента.

1. Химический знак.

2. Относительная атомная масса.

• Валентность.
• Нахождение в природе.

• План характеристики простого вещества .

• Химическая формула.
• Относительная молекулярная масса.
• Физические и химические свойства.
• Получение и применение.

Ход урока

1. Организационный момент (психологический настрой) - 2 мин .

2. Подготовка учащихся к восприятию нового учебного материала, т е актуализация знаний и практических и умственных умений - 2 мин.

3. Изучение нового материала - 31 мин.

4. Закрепление материала, изученного на данном уроке -

6 мин.

6. Подведение итогов урока - 2 мин.

7. Задание на дом (дифференцированное) - 2 мин.

Загадки

1. Гость из космоса пришел,

В воде приют себе нашел .

2. Я - газ легчайший и бесцветный,

Неядовитый и безвредный,

Соединяясь с кислородом,

Я для питья даю вам воду!

3. Первый я на белом свете:

Во Вселенной, на планете.

Превращаясь в легкий гелий,

Зажигаю Солнце в небе .

Из истории открытия водорода

Водород был открыт в 1766 году английским химиком Генри Кавендишем . Этот газа Г.Кавендиш назвал «горючим воздухом». Принимая во внимание, что водород можно получить из воды, а при горение водорода образуется вода, А. Лавуазье дал газу название hydrogène - «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М.Ф.Соловьев в 1824 году.

Г.Кавендиш

А.Лавуазье

Общая характеристика водорода

Химический знак

Относительная атомная масса

Химическая формула

Относительная молекулярная масса

Водород

Н

A r (Н) =?

Н 2

М r (Н 2 ) =?

Нахождение в природе

В космосе водород - главный элемент.

• В космосе водород - главный элемент.

Водород является одним из наиболее распространённых элементов - атмосферы, гидросферы и литосферы. В свободном состоянии практически весь водород на Земле находится в виде соединений. Свободный водород состоит из молекул Н 2 . Он часто содержится в вулканических газах. В виде соединений с углеродом водород входит в состав нефти, горючих природных газов и всех организмов.

• Водород является одним из наиболее распространённых элементов - атмосферы, гидросферы и литосферы. В свободном состоянии практически весь водород на Земле находится в виде соединений. Свободный водород состоит из молекул Н 2 . Он часто содержится в вулканических газах. В виде соединений с углеродом водород входит в состав нефти, горючих природных газов и всех организмов.

Строение водорода H 2

В центре атома находится положительное заряженное ядро. Вокруг вращается отрицательно заряженный электрон.

фильм № 2

фильм № 1

фильм № 3

Изотопы

фильм № 4

Элементы с одинаковым количеством протонов и электронов и разным нейтронов называются количеством изотопами . Помимо «обычного» водорода (протия, от греч.protos - первый), в природе присутствует также его тяжелый изотоп - дейтерий (от лат.deuteros - второй) и в ничтожных количествах сверхтяжелый водород-тритий.

Обращаю, ваше внимание, что у протия отсутствует нейтрон!

Физические свойства

При обычных условиях H 2 -это газ без цвета, запаха и вкуса. Практически не растворим в воде. Горюч и взрывоопасен. Водород - самый лёгкий газ, он в 14,5 раза легче воздуха Если надуть им резиновый шарик, он взлетит ввысь. Это свойство водорода использовали раньше для наполнения воздушных шаров и дирижаблей.

фильм № 5 без звука

H 2 принадлежит много других «рекордов». H 2 - самая легкая жидкость, а твердый H 2 - самое легкое твердое вещество.

фильм № 6

Получение водорода

Получение водорода

Лабораторные способы :

1 . Действие разбавленных кислот на металлы . Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:

Zn + 2HCl →ZnCl 2 + H 2 ↑

Реакция замещения

2. Взаимодействие кальция с водой:

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑

Реакция замещения

фильм № 7

фильм № 8

Водород практически не растворяется в воде,

поэтому его можно собирать методом вытеснения

воды.

Получение и обнаружение водорода

Распространен лабораторный метод получения H 2 в аппарате Киппа. Техника безопасности:

Перед работой с водородом всегда проверять его на чистоту!

фильм № 9

фильм № 10

H 2 + O 2 = оксид водорода

фильм № 11

Химические свойства водорода

1. Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами: H 2 образует с активными металлами – гидриды:

2 Na + H 2 = 2 NaH (гидрид натрия)

2. С галогенами образует галогеноводороды:

H 2 + Cl 2 =2 HCl (хлороводород)

3 . С сажей взаимодействует при сильном нагревании:

C +2 H 2 = CH 4 (метан)

4 . H2 способен отнимать кислород из его оксидов . Оксиды восстанавливаются до металлов :

CuO +H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2 Fe + 3H 2 O

WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O

фильм № 12

Применение водорода

Ежедневный прием с пищей: главным образом в виде воды. Использование водорода в качестве топлива (экономическая эффективность). Водород применяют в химической промышленности для производства хлороводорода, аммиака, мыла и пластмасс. В пищевой промышленности с помощью водорода из жидких растительных масел делают маргарин. Водород используют также в качестве ракетного топлива. Водородно-кислородное пламя применяется для резки и сварки металлов.

фильм № 13

Применение водорода

Применение водорода

Из истории…

Вот какая история произошла с французским химиком, директором Парижского музея науки Пилатром де Розье (1756-1785). Как-то он решил проверить, что будет, если вдохнуть водород; до него никто такого эксперимента не проводил. Не заметив никакого эффекта, ученый решил убедиться, проник ли водород в легкие. Он еще раз хорошо вдохнул этот газ, а затем выдохнул его на огонь свечи, ожидая увидеть вспышку пламени. Однако водород в легких смелого экспериментатора был смешан с воздухом и произошел сильный взрыв. «Я думал, что у меня вылетели все зубы вместе с корнями»,-  писал он впоследствии, очень довольный опытом, который чуть не стоил ему жизни.

Самостоятельная работа

Допишите химические уравнения следующих реакций:

1 - вариант: магний + водород = ?….

2 - вариант: углерод + ?… = CH 4

3- вариант: ?… + ?… = H 2 S

Проверка самостоятельной работы

Допишите химические уравнения следующих реакций:

1 - вариант: магний + водород =? ….

Mg + H 2 =MgH 2

2 - вариант: углерод + ?… = CH 4

C + H 2 =CH 4

3- вариант: ? … + ?… = H 2 S

H 2 + S=H 2 S

Закрепление

1. Опишите важнейшие свойства водорода как простого вещества.

2. Как «перелить» водород из одного сосуда в другой?

3. Можно ли собирать водород (как кислород) над водой? Ответ обоснуйте.

4. Как испытать водород на чистоту?

5.Три сосуда заполнены: а) водородом, б) кислородом,

в) углекислым газом. Как определить, какой газ содержится в каждом сосуде?

Вывод

• Водород- первый химический элемент в таблице

Д.И. Менделеева.

2. Имеет простейшее строение.

3. Самый легкий элемент.

4. В соединениях водород одновалентен.

5. Основной способ получения водорода:взаимодействия металлов с кислотами.

6. Перед работой с водородом всегда проверять его на чистоту .

7. Водород можно собрать путем вытеснения воды и воздуха .

Домашнее задание

Напишите реакции получения водорода взаимодействием:

1- вариант: раствора серной кислоты ( H 2 SO 4 ) с алюминием, магнием, железом ( II ).

2- вариант: раствора соляной кислоты ( HCl ) с алюминием, магнием, железом ( II ).

В работе использованы модели из эл. учебника «Химия для всех - 2000»,

«1С: Химия. Репетитор», «1 С Химия для всех- XXI ».

Зеркало Единой коллекции http://www.edu.yar.ru/