Презентация на тему "Фтор. Бром.Йод"

Цель: познакомиться со свойствами фтора, брома, йода

Задачи:

• Познакомить учащихся с историей открытия галогенов
• Сравнить строение атомов галогенов, выявив черты сходства и отличия
• Сравнить физические свойства и химическую активность галогенов
• Дать представление о роли галогенов в организме

Открытие фтора

• Фтор( F 2 ) –от греч. «фторос»-

разрушающий

• был открыт в 1866 году
• французским химиком Анри Муассаном
• электролизом смеси жидкого безводного HF и гидродифторида калия KHF 2 в платиновом сосуде:

2HF →H 2 ↑ + F 2 ↑

катод анод

В 1906 году Муассан был удостоен Нобелевской премии за открытие элемента фтора и введение в практику электрической печи, названной его именем

Открытие брома

• Бром (Br 2 ) от греч. «бромос»-

зловонный

• Был открыт в 1826 году
• Французским химиком (24-летним лаборантом) Антуаном- Жеромом Баларом
• Действием хлором на рассолы соляных болот Франции по реакции:

2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2

Открытие йода

• Йод ( I 2 ) от греч. «иодес» -

фиолетовый

• Был открыт в 1811 году
• Французским химиком-технологом и фармацевтом Бернаром Куртуа в золе морских водорослей
• Уравнение реакции:

2 NaI + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + I 2

Строение атомов галогенов

F + 9 ) )

2 7

Br + 35 ) ) ) )

2 8 18 7

l + 53 ) ) ) ) )

2 8 18 18 7

• Заряд ядра увеличивается
• Радиус атома увеличивается
• Количество валентных электронов равно 7
• Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается
• Способность отдавать электроны увеличивается
• Неметаллические свойства ослабевают
• Окислительная способность уменьшается

Физические свойства простых веществ-галогенов

Бром

Йод

Сравнение физических свойств простых веществ-галогенов

• F 2 светло-желтый газ
• Br 2 красно-бурая жидкость
• I 2 темно-серые кристаллы с металлическим блеском

• Интенсивность цвета усиливается
• Плотность увеличивается
• Температуры плавления и кипения увеличиваются

Химические свойства фтора

• Взаимодействует со всеми металлами с выделением большого количества теплоты:

с алюминием: 3 F 2 + 2 Al→ 2 AlF 3 + 2989 кДж

• При нагревании взаимодействует со многими неметаллами, кроме кислорода, азота и алмаза

с водородом: F 2 + H 2 → 2HF 2 +547 кДж

• Окисляет другие галогены:

хлор: F 2 + Cl 2 → 2ClF

бром: F 2 + Br 2 → 2BrF

йод: F 2 + I 2 → 2lF

Химические свойства фтора

• Реагирует при облучении даже с инертными газами

Xe + F 2 → Xe F 2 + 152 кДж

• Взаимодействует со сложными веществами:

• с водой: 2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 ↑
• c о щелочами: 2F 2 + 2NaOH → 2NaF + H 2 O + OF 2 ↑
• с оксидом кремния: 2F 2 + SiO 2 → SiF 4 + O 2 ↑

Химические свойства брома

Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но достаточно высока.

• С металлами:

3Br 2 + 2Al → 2AlBr 3

• С неметаллами:

Br 2 + H 2 → 2 HBr

• При растворении брома в воде образуется бромная вода, которую используют в органической химии.

Химические свойства йода

Химическая активность йода еще ниже, чем у брома.

• С металлами только при нагревании:

I 2 + Fe → FeI 2

• С неметаллами:

Взаимодействует с водородом при нагревани

I 2 + H 2 → 2 H I - Q

Вывод:

химическая активность галогенов уменьшается от фтора к йоду, поэтому галоген с меньшим порядковым номером может вытеснять галоген с большим порядковым номером из его соединений с водородом и металлами:

Галогены и здоровье

Заполни таблицу:

Название галогена

Роль в организме

Недостаток

Избыток

Источник

Фтор и здоровье ( суточная норма 2-3 мг)

• Источники фтора

Роль в организме

обеспечивает крепость костных тканей, правильный рост скелета, волос и ногтей, повышает устойчивость зубов к кариозным заболеваниям, принимает участие в кроветворении, защищает от остеопороза

Недостаток: кариес (разрушение зубной эмали), ослабевание костей, выпадение волос

Избыток: флюороз (пятнистость эмали зубов),замедление роста, деформация скелета

Морская рыба

Вода

Грецкие орехи

Чай

Бром и здоровье (суточная норма 0,5-2 мг)

• Роль в организме:
• принимает участие в регуляции деятельности нервной системы, оказывает влияние на функции половых желез, влияет на процессы возбуждения и торможения в головном мозге
• Недостаток:
• бессонница, снижение уровня роста эритроцитов в крови.
• Избыток:
• кожное заболевание – бромодерма, нарушение работы нервной системы, апатия, сонливость, ослабление
• памяти

• Источники брома

Йод и здоровье (суточная норма100-200 мкг)

• Источники йода

• Роль в организме:
• Участие в синтезе гормонов щитовидной железы, создание патрульных клеток в крови- фагоцитов.
• Избыток:
• гипертиреоз- увеличение обмена веществ учащение пульса, возбудимость
• Недостаток:
• гипотиреоз-снижение функции щитовидной железы( снижение обмена веществ, понижение температуры тела, слабость), базедова болезнь,

умственная

отсталость

Кальмары

Хурма

Томаты

Морская рыба

Морская капуста

Морковь

3

2

1

7

6

й

о

д

2

и

д

с

д

о

в

4

8

с

а

9

е

ж

2

5

в

о

л

е

з

г

о

а

н

с

м

д

с

в

н

о

ь

в

о

а

и

с

10

т

е

л

ь

т

11

я

б

л

а

л

м

13

12

14

и

т

т

е

л

б

и

к

о

н

с

р

ь

л

о

л

г

и

т

л

м

а

г

16

15

17

е

е

ы

е

х

л

я

ш

18

й

ы

т

д

ж

е

н

л

о

ь

19

е

р

с

е

б

р

о

и

д

8 (по вертикали). Степень окисления простых веществ - галогенов

2 (по вертикали) . Галоген, кристаллы которого имеют черно-фиолетовый цвет с металлическим блеском

1 (по вертикали) . Высшая степень окисления галогенов

(кроме фтора)

19 (по горизонтали) . Металл, нитрат которого используют для определения галогенов

1 5 (по горизонтали) .Природное соединение состава NaCl

12 (по горизонтали) .Роль брома в реакции:

Br 2 + 2KI →2KBr + I 2

10 (по горизонтали) . Роль HCl в реакции:

MnO 2 + 4HCl →MnCL 2 + Cl 2 +2H 2 O

1 7 (по горизонтали) . Ученый, открывший хлор

3 (по вертикали) . Количество атомов в молекулах простых веществ-галогенов

7 (по вертикали) . Второе название хлороводородной кислоты

11 (по вертикали) . Цвет осадка при качественном определении ионов хлора Cl ¯

13 (по горизонтали) . Галоген, являющийся при обычных условиях жидкостью

6 (по вертикали) . Радиоактивный галоген

1 4 (по вертикали) . Br 2 + … →CuBr 2

2 (по горизонтали) . NaI - название вещества

18 (по горизонтали) . Цвет осадка AgI

4 (по горизонтали) . Cl 2 + … →FeCl 3

9 (по вертикали) . Элемент VII А группы

5 (по горизонтали) . F 2 +… →HF+O 2

1 6 (по вертикали) . Название соли соляной кислоты

Домашнее задание

§ 16, задание 2.

Использованные материалы

• http://ru.wikipedia.org – сведения о галогенах,15.10.2010, 31.10.2010
• http://ru.wikipedia.org - портрет Бернара Куртуа,15.10.2010
• http://ru.wikipedia.org - фото йода,17.10.2010
• http://www.baby24.lv/ru/info-h/412 - сведения о роли галогенов в организме,31.10.2010, 01.11.2010

http://images.yandex.ru- картинки, фото, портреты 28.10.2010, 29.10.2010,31.10.2010,01.11.2010

http:/, files.school-collection.edu.ru- видеоопыты, 20.10.2010, 23.10.2010, 30.10.2010

Использованная литература

• Ю.В.Галичкина, Занимательная химия на уроках в 8-11классах,издательство «Учитель», 2005г.
• В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов «Химия-9 класс», издательство «Мир и образование», 2005 г.
• Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков «Начала химии»