Презентация к занятию по теме "Карбоновые кислоты"

Автор: преподаватель химии Ракчеева Н.А.

Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653

“ Она … опустила жемчужину в уксус… Когда от нее не осталось и следа, Клеопатра подняла кубок, и выпила весь до последней капли”

Картина написана на сюжет из «Естественной истории» Плиния Старшего (I в.). Египетская царица Клеопатра (I в. до н. э.), славившаяся красотой и умом, отличалась также экстравагантностью своего поведения. Однажды на глазах своего возлюбленного, римского полководца Марка Антония, Клеопатра растворила в бокале с уксусом крупную жемчужину, а затем выпила его содержимое. На картине изображен момент, когда царица опускает в бокал серьгу, а Марк Антоний, его спутник Энобард и негр-слуга застыли в немом изумлении, всем своим видом выражая сожаление о погибшей ценности и одновременно — восхищение поступком Клеопатры. А вот ухмылка и презрительный жест придворного шута яснее всяких слов говорят о нелепости и глупости подобного расточительства. Картина заставляет вспомнить нравоучительные аллегории Х. Босха и П. Брейгеля Старшего.

Учитель зачитывает отрывок из произведения Г.Р.Хаггарда “Клеопатра”:

“… Она вынула из уха одну их тех жемчужин … и … опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от ней осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли…”

Римский историк Плиний-старший в своем труде «Естественная история» рассказывает об эпизоде, когда Клеопатра побилась об заклад с Марком Антонием, что сумеет приготовить самое драгоценное яство из когда-либо подававшихся. Клеопатра сняла одну из своих жемчужных серег (как утверждал Плиний, ценой в баснословные 10 миллионов сестерциев) и опустила ее в чашу кислого вина (уксуса). Жемчуг якобы растворился в уксусе, и Клеопатра выпила чашу до дна, тем самым победив в этой затее.

«Мозговой штурм»

1.Какой класс органических соединений мы с вами изучаем?

2.Как вы думаете, что объединяет все эти фрукты ?

3. Какую кислоту используют для консервирования и маринования?

4. Какую кислоту используют для приготовления компотов и напитков?

5. Какую кислоту содержат молочнокислые продукты?

6. Об образовании какой кислоты свидетельствуют прогорклый вкус и специфический запах масла?

7.Какая кислота ежедневно образуется в организме человека в количестве 400 г?

8. Какое еще название имеет метановая кислота?

9. Почему болят икры ног после продолжительного бега?

10. Какая кислота содержится в янтаре?

11. Какие кислоты содержатся в табачном дыме?

12. Какие вещества называют предельными одноосновными карбоновыми кислотами ?

13. Общая формула ПКК:

а ) C n H 2n+1 – C = O б ) C n H 2n OH



H

г) C n H 2n+1 – C OOH

в) C n H 2n+1 –OH

13. Среди формул предложенных веществ, укажите формулы ПКК:

• а ) CH 3 – CH 3 ; б ) CH 3 – CH 2 – OH ;
• в ) CH 3 – COOH ; г ) CH 3 – O – CH 3 ,
•  
• д) CH 3 – CH 2 – COOH

Мини-проекты по теме “Карбоновые кислоты. Их значение в нашей жизни»

• Жидкость с резким

запахом. Содержится в

хвое, крапиве, едких выделениях

муравьев и пчел.

Применяется для получения

лекарственных средств,

пестицидов и растворителей.

• Муравьиная кислота в 10 раз сильнее, чем уксусная кислота за счет самого маленького углеводородного радикала.

Муравьинофенилэтиловый эфир

Муравьиноэтиловый эфир

Опасность муравьиной кислоты зависит от концентрации

Применение кислоты в различных отраслях народного хозяйства .

• Народная медицина традиционно использовала муравьиную кислоту для лечения ревматических болей и радикулитов

Обладает бактерицидными свойствами, поэтому ее применяют, как консервант

• Эту кислоту называли «кислой влажностью», «древесной кислотой», так как долгое время ее получали из древесины.

В 1789 г. русский химик Т.Е.Ловиц впервые получил кристаллическую, так называемую ледяную уксусную кислоту.

• Широко распространена в природе.
• Она содержится в выделениях животных ,в растениях (в зеленых листьях).
• Она присутствует в кислом молоке и сыре.

• В пищевой промышленности ее применяют в качестве консервирующего средства и как вкусовую добавку.

Растворитель лекарств и душистых веществ, реагент в химическом синтезе при производстве ацетатного шелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида.

тема занятия:

«Химические свойства карбоновых кислот»

Цель занятия:

1. Выяснить особенности строения карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот .

2. С помощью лабораторного исследования изучить химические свойства карбоновых кислот (общие и специфические)

3. Отработать умения составлять

уравнения химических реакций

=

= O

–

=

Общие свойства кислот

O

Неорганическая кислота

H – O – N

O

Органическая кислота

?

H – C

O – H

Особенности строения молекул карбоновых кислот

Свойства, характерные для неорганических кислот

• - действие на индикаторы,
• + Ме,
• + щелочь,
• + нерастворимое основание,
• + амфотерный гидроксид,
• + основный оксид,
• + амфотерный оксид,
• + соль.

Правила техники безопасности:

Отбор жидкости

Отбор сыпучих

веществ

Отбор твердых веществ

Правила техники безопасности:

Перемешивание

Определение запаха

Лабораторная работа Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты

Группа 1. Взаимодействие с металлами и действие на индикатор

Группа 2. Взаимодействие с оксидами металлов и основаниями.

Группа 3 . Взаимодействие с солями слабых кислот, действие на индикатор

Группа 4 Взаимодействие с нерастворимыми основаниями

Таблица для оформления результатов

№ п/п

Исходные вещества

Результат

Уравнения реакций

1.Диссоциация (изменение цвета индикаторов):

НС l С l ⁻ + Н ⁺

СН 3 СОО - + Н ⁺

СН 3 СООН

⁺

Нейтральная

Кислая среда

Щелочная среда

Н⁺

ОН -

2. Взаимодействие с Ме, стоящими до Н

+

2

Ацетат Mg

3. Взаимодействие с основными оксидами

+

Ацетат Ca

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов

+

Ацетат Na

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот

+

Ацетат Na

6.Взаимодействие с нерастворимыми основаниями

N аОН+ CuSO 4 = С u( ОН ) 2 + N а 2 S О 4

2СН 3 СООН + Сu(ОН) 2 =(СН 3 СОО) 2 Сu+2Н 2 О

7 . Горение уксусной кислоты

СН 3 СООН + 2О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О

8.Взаимодействие со спиртами ( реакция этерификации ):

O

R ' – O – + – C – R '' →

Н 2 SO 4 конц.

Н - О

Н

H

+

Н 2 О

H - O

карбоновая кислота

спирт

О

R' – O – – C – R ''

Сложный эфир

Особенности строения молекулы муравьиной кислоты

НСООН +Аg 2 О→ 2Аg + СО 2 +Н 2 О

Общий вывод:

• 1. ПКК обладают общими свойствами с неорганическими кислотами. Эти свойства обусловлены ионом водорода карбоксильной группы (- COOH );
• 2. Специфические свойства проявляются за отсутствии радикала в молекуле муравьиной кислоты.

Закрепление изученного материала

•   1. Какую реакцию осуществила Клеопатра. Какое соединение она принимала? Написать уравнение соответствующей реакции.

• =

2СН 3 СООН + СаСО 3 = (СН 3 СОО) 2 С a + H 2 CO 2

Закрепление изученного материала

• 2. Контролирующий тест

3.Тест «пятерочка»

а

1

б

2

в

3

г

4

д

5

Тест «пятерочка»

а

1

2

б

3

в

г

4

5

д

Цель занятия:

1. Выяснить особенности строения карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот .

2. С помощью лабораторного исследования изучить химические свойства карбоновых кислот (общие и специфические)

3. Отработать умения составлять

уравнения химических реакций

РЕФЛЕКСИЯ

Продолжите фразу:

• Сегодня на уроке я узнал …
• Теперь я могу …
• Было интересно …

Домашнее задание:

§ 20; конспект

• Выполнить творческое задание в программе « MS Power Point » по теме: «Карбоновые кислоты в жизни человека» или составить кроссворд по этой теме

Всем спасибо! До новых встреч!

Дополнительное задание. Дописать уравнения реакций:

•  2CH 3 COONa +H 2
•  2(CH 3 COO) 3 Al + 3H 2 O

 HCOOK + H 2 O

Из букв данного слова составьте химические слова

Декарбоксилирование

Литература и ЦОР

• Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006.
• Габриелян, О.С., Маскаев, Ф.Н., Пономарев, С.Ю., Теренин, В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002.
• Габриелян, О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
• Компакт-диск «Химия в школе. Электронные уроки и тесты. Кислородсодержащие соединения». ЗАО «Просвещение-Медиа»,2005г .