Меню
Разработки
Разработки  /  Химия  /  Презентации  /  10 класс  /  Презентация к занятию по теме "Карбоновые кислоты"

Презентация к занятию по теме "Карбоновые кислоты"

презентация к занятию по теме "Карбоновые кислоты"
10.11.2019

Содержимое разработки

Автор: преподаватель химии Ракчеева Н.А.

Автор: преподаватель химии Ракчеева Н.А.

Йорданс Якоб «Пир Клеопатры» 1653

“ Она … опустила жемчужину в уксус… Когда от нее не осталось и следа, Клеопатра подняла кубок, и выпила весь до последней капли”

Картина написана на сюжет из «Естественной истории» Плиния Старшего (I в.). Египетская царица Клеопатра (I в. до н. э.), славившаяся красотой и умом, отличалась также экстравагантностью своего поведения. Однажды на глазах своего возлюбленного, римского полководца Марка Антония, Клеопатра растворила в бокале с уксусом крупную жемчужину, а затем выпила его содержимое. На картине изображен момент, когда царица опускает в бокал серьгу, а Марк Антоний, его спутник Энобард и негр-слуга застыли в немом изумлении, всем своим видом выражая сожаление о погибшей ценности и одновременно — восхищение поступком Клеопатры. А вот ухмылка и презрительный жест придворного шута яснее всяких слов говорят о нелепости и глупости подобного расточительства. Картина заставляет вспомнить нравоучительные аллегории Х. Босха и П. Брейгеля Старшего.

Учитель зачитывает отрывок из произведения Г.Р.Хаггарда “Клеопатра”:

“… Она вынула из уха одну их тех жемчужин … и … опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от ней осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли…”

Римский историк Плиний-старший в своем труде «Естественная история» рассказывает об эпизоде, когда Клеопатра побилась об заклад с Марком Антонием, что сумеет приготовить самое драгоценное яство из когда-либо подававшихся. Клеопатра сняла одну из своих жемчужных серег (как утверждал Плиний, ценой в баснословные 10 миллионов сестерциев) и опустила ее в чашу кислого вина (уксуса). Жемчуг якобы растворился в уксусе, и Клеопатра выпила чашу до дна, тем самым победив в этой затее.

«Мозговой штурм» 1.Какой класс органических соединений мы с вами изучаем?  2.Как вы думаете, что объединяет все эти фрукты ?

«Мозговой штурм»

1.Какой класс органических соединений мы с вами изучаем?

2.Как вы думаете, что объединяет все эти фрукты ?

3. Какую кислоту используют для консервирования и маринования? 4. Какую кислоту используют для приготовления компотов и напитков? 5. Какую кислоту содержат молочнокислые продукты? 6. Об образовании какой кислоты свидетельствуют прогорклый вкус и специфический запах масла?

3. Какую кислоту используют для консервирования и маринования?

4. Какую кислоту используют для приготовления компотов и напитков?

5. Какую кислоту содержат молочнокислые продукты?

6. Об образовании какой кислоты свидетельствуют прогорклый вкус и специфический запах масла?

7.Какая кислота ежедневно образуется в организме человека в количестве 400 г?   8. Какое еще название имеет метановая кислота?

7.Какая кислота ежедневно образуется в организме человека в количестве 400 г?

 

8. Какое еще название имеет метановая кислота?

9. Почему болят икры ног после продолжительного бега? 10. Какая кислота содержится в янтаре? 11. Какие кислоты содержатся в табачном дыме? 12. Какие вещества называют предельными одноосновными карбоновыми кислотами ?

9. Почему болят икры ног после продолжительного бега?

10. Какая кислота содержится в янтаре?

11. Какие кислоты содержатся в табачном дыме?

12. Какие вещества называют предельными одноосновными карбоновыми кислотами ?

13. Общая формула ПКК:   а ) C n H 2n+1 – C = O     б ) C n H 2n OH               H    г) C n H 2n+1 – C OOH  в) C n H 2n+1 –OH

13. Общая формула ПКК:

а ) C n H 2n+1 – C = O б ) C n H 2n OH

H

г) C n H 2n+1 – C OOH

в) C n H 2n+1 –OH

13. Среди формул предложенных веществ, укажите формулы ПКК:   а )  CH 3 – CH 3 ;   б ) CH 3 – CH 2 – OH ;   в ) CH 3 – COOH ; г )  CH 3 – O – CH 3 ,   д) CH 3 – CH 2 – COOH

13. Среди формул предложенных веществ, укажите формулы ПКК:

  • а ) CH 3 – CH 3 ; б ) CH 3 – CH 2 – OH ;
  • в ) CH 3 – COOH ; г ) CH 3 – O – CH 3 ,
  •  
  • д) CH 3 – CH 2 – COOH
Мини-проекты по теме   “Карбоновые кислоты. Их значение в нашей жизни»

Мини-проекты по теме “Карбоновые кислоты. Их значение в нашей жизни»

Жидкость с резким запахом. Содержится в хвое, крапиве, едких выделениях муравьев и пчел. Применяется для получения лекарственных средств, пестицидов и растворителей.
  • Жидкость с резким

запахом. Содержится в

хвое, крапиве, едких выделениях

муравьев и пчел.

Применяется для получения

лекарственных средств,

пестицидов и растворителей.

Муравьиная кислота в 10 раз сильнее, чем уксусная кислота за счет самого маленького углеводородного радикала.
  • Муравьиная кислота в 10 раз сильнее, чем уксусная кислота за счет самого маленького углеводородного радикала.
 Муравьинофенилэтиловый  эфир Муравьиноэтиловый эфир

Муравьинофенилэтиловый эфир

Муравьиноэтиловый эфир

Опасность муравьиной кислоты зависит от концентрации

Опасность муравьиной кислоты зависит от концентрации

Применение кислоты в различных отраслях народного хозяйства .

Применение кислоты в различных отраслях народного хозяйства .

Народная медицина традиционно использовала муравьиную кислоту для лечения ревматических болей и радикулитов
  • Народная медицина традиционно использовала муравьиную кислоту для лечения ревматических болей и радикулитов
Обладает бактерицидными свойствами, поэтому ее применяют, как консервант

Обладает бактерицидными свойствами, поэтому ее применяют, как консервант

Эту кислоту называли «кислой влажностью», «древесной кислотой», так как долгое время ее получали из древесины.  В 1789 г. русский химик Т.Е.Ловиц впервые получил кристаллическую, так называемую ледяную уксусную кислоту.
  • Эту кислоту называли «кислой влажностью», «древесной кислотой», так как долгое время ее получали из древесины.

В 1789 г. русский химик Т.Е.Ловиц впервые получил кристаллическую, так называемую ледяную уксусную кислоту.

Широко распространена в природе. Она содержится в выделениях животных ,в растениях (в зеленых листьях). Она присутствует в кислом молоке и сыре.
  • Широко распространена в природе.
  • Она содержится в выделениях животных ,в растениях (в зеленых листьях).
  • Она присутствует в кислом молоке и сыре.
В пищевой промышленности ее применяют в качестве консервирующего средства и как вкусовую добавку.
  • В пищевой промышленности ее применяют в качестве консервирующего средства и как вкусовую добавку.
Растворитель лекарств и душистых веществ, реагент в химическом синтезе при производстве ацетатного шелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида.

Растворитель лекарств и душистых веществ, реагент в химическом синтезе при производстве ацетатного шелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида.

тема занятия:   «Химические свойства карбоновых кислот»

тема занятия:

«Химические свойства карбоновых кислот»

Цель занятия: 1. Выяснить особенности строения карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот .          2. С помощью лабораторного исследования изучить химические свойства карбоновых кислот (общие и специфические)  3. Отработать умения составлять уравнения химических реакций

Цель занятия:

1. Выяснить особенности строения карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот .

2. С помощью лабораторного исследования изучить химические свойства карбоновых кислот (общие и специфические)

3. Отработать умения составлять

уравнения химических реакций

= = O – = Общие свойства кислот O Неорганическая кислота H – O – N O Органическая кислота ? H – C O – H

=

= O

=

Общие свойства кислот

O

Неорганическая кислота

H – O – N

O

Органическая кислота

?

H – C

O – H

Особенности строения молекул карбоновых кислот

Особенности строения молекул карбоновых кислот

Свойства, характерные для неорганических кислот   - действие на индикаторы, + Ме, + щелочь, + нерастворимое основание, + амфотерный гидроксид, + основный оксид, + амфотерный оксид, + соль.  

Свойства, характерные для неорганических кислот

  • - действие на индикаторы,
  • + Ме,
  • + щелочь,
  • + нерастворимое основание,
  • + амфотерный гидроксид,
  • + основный оксид,
  • + амфотерный оксид,
  • + соль.

 

 Правила техники безопасности:  Отбор жидкости Отбор сыпучих  веществ  Отбор твердых веществ

Правила техники безопасности:

Отбор жидкости

Отбор сыпучих

веществ

Отбор твердых веществ

 Правила техники безопасности:  Перемешивание Определение запаха

Правила техники безопасности:

Перемешивание

Определение запаха

  Лабораторная работа  Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты   Группа 1.  Взаимодействие с металлами  и действие на индикатор  Группа 2.  Взаимодействие с оксидами металлов и основаниями.   Группа 3 .  Взаимодействие с солями слабых кислот, действие на индикатор    Группа 4 Взаимодействие с нерастворимыми основаниями

Лабораторная работа Свойства уксусной кислоты в сравнении со свойствами соляной кислоты

Группа 1. Взаимодействие с металлами и действие на индикатор

Группа 2. Взаимодействие с оксидами металлов и основаниями.

Группа 3 . Взаимодействие с солями слабых кислот, действие на индикатор

Группа 4 Взаимодействие с нерастворимыми основаниями

Таблица для оформления результатов № п/п  Исходные вещества  Результат  Уравнения реакций

Таблица для оформления результатов

п/п

Исходные вещества

Результат

Уравнения реакций

1.Диссоциация    (изменение цвета индикаторов): НС l   С l ⁻ + Н ⁺ СН 3 СОО - + Н ⁺ СН 3 СООН  ⁺ Нейтральная  Кислая среда Щелочная среда Н⁺ ОН -

1.Диссоциация (изменение цвета индикаторов):

НС l С l ⁻ + Н

СН 3 СОО - + Н

СН 3 СООН

Нейтральная

Кислая среда

Щелочная среда

Н⁺

ОН -

2. Взаимодействие с Ме, стоящими до Н + 2 Ацетат Mg

2. Взаимодействие с Ме, стоящими до Н

+

2

Ацетат Mg

3. Взаимодействие с основными оксидами + Ацетат Ca 4. Взаимодействие с гидроксидами металлов + Ацетат Na 5. Взаимодействие с солями более слабых кислот  + Ацетат Na

3. Взаимодействие с основными оксидами

+

Ацетат Ca

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов

+

Ацетат Na

5. Взаимодействие с солями более слабых кислот

+

Ацетат Na

6.Взаимодействие с нерастворимыми основаниями N аОН+ CuSO 4  = С u( ОН ) 2  +  N а 2 S О 4 2СН 3 СООН + Сu(ОН) 2 =(СН 3 СОО) 2 Сu+2Н 2 О

6.Взаимодействие с нерастворимыми основаниями

N аОН+ CuSO 4 = С u( ОН ) 2 + N а 2 S О 4

2СН 3 СООН + Сu(ОН) 2 =(СН 3 СОО) 2 Сu+2Н 2 О

7 . Горение уксусной кислоты СН 3 СООН + 2О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О

7 . Горение уксусной кислоты

СН 3 СООН + 2О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О

8.Взаимодействие со спиртами ( реакция этерификации ):       O R ' – O – + – C – R ''  →  Н 2 SO 4 конц. Н - О Н H + Н 2 О H - O карбоновая кислота спирт  О R' –  O – – C  –  R ''  Сложный эфир

8.Взаимодействие со спиртами ( реакция этерификации ):

O

R ' – O – + – C – R ''

Н 2 SO 4 конц.

Н - О

Н

H

+

Н 2 О

H - O

карбоновая кислота

спирт

О

R' – O – C R ''

Сложный эфир

Особенности строения молекулы муравьиной кислоты

Особенности строения молекулы муравьиной кислоты

    НСООН +Аg 2 О→ 2Аg + СО 2 +Н 2 О

НСООН +Аg 2 О→ 2Аg + СО 2 2 О

Общий вывод: 1. ПКК обладают общими свойствами с неорганическими кислотами. Эти свойства обусловлены ионом водорода карбоксильной группы (- COOH );  2. Специфические свойства проявляются за отсутствии радикала в молекуле муравьиной кислоты.

Общий вывод:

  • 1. ПКК обладают общими свойствами с неорганическими кислотами. Эти свойства обусловлены ионом водорода карбоксильной группы (- COOH );
  • 2. Специфические свойства проявляются за отсутствии радикала в молекуле муравьиной кислоты.
Закрепление изученного материала   1. Какую реакцию осуществила Клеопатра. Какое соединение она принимала? Написать уравнение соответствующей реакции. = 2СН 3 СООН + СаСО 3 = (СН 3 СОО) 2 С a + H 2 CO 2

Закрепление изученного материала

  •   1. Какую реакцию осуществила Клеопатра. Какое соединение она принимала? Написать уравнение соответствующей реакции.
  • =

2СН 3 СООН + СаСО 3 = (СН 3 СОО) 2 С a + H 2 CO 2

Закрепление изученного материала 2. Контролирующий тест

Закрепление изученного материала

  • 2. Контролирующий тест
3.Тест «пятерочка» а 1 б 2 в 3 г 4 д 5

3.Тест «пятерочка»

а

1

б

2

в

3

г

4

д

5

Тест «пятерочка» а 1 2 б 3 в г 4 5 д

Тест «пятерочка»

а

1

2

б

3

в

г

4

5

д

Цель занятия: 1. Выяснить особенности строения карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот .          2. С помощью лабораторного исследования изучить химические свойства карбоновых кислот (общие и специфические)  3. Отработать умения составлять уравнения химических реакций

Цель занятия:

1. Выяснить особенности строения карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот .

2. С помощью лабораторного исследования изучить химические свойства карбоновых кислот (общие и специфические)

3. Отработать умения составлять

уравнения химических реакций

РЕФЛЕКСИЯ Продолжите фразу: Сегодня на уроке я узнал … Теперь я могу … Было интересно …

РЕФЛЕКСИЯ

Продолжите фразу:

  • Сегодня на уроке я узнал …
  • Теперь я могу …
  • Было интересно …
Домашнее задание: § 20; конспект Выполнить творческое задание в программе « MS Power Point » по теме: «Карбоновые кислоты в жизни человека» или составить кроссворд по этой теме

Домашнее задание:

§ 20; конспект

  • Выполнить творческое задание в программе « MS Power Point » по теме: «Карбоновые кислоты в жизни человека» или составить кроссворд по этой теме
 Всем спасибо!  До новых встреч!

Всем спасибо! До новых встреч!

Дополнительное задание. Дописать уравнения реакций:    2CH 3 COONa +H 2   2(CH 3 COO) 3 Al + 3H 2 O    HCOOK + H 2 O

Дополнительное задание. Дописать уравнения реакций:

  •  2CH 3 COONa +H 2
  •  2(CH 3 COO) 3 Al + 3H 2 O

 HCOOK + H 2 O

 Из букв данного слова составьте химические слова Декарбоксилирование

Из букв данного слова составьте химические слова

Декарбоксилирование

Литература и ЦОР Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006. Габриелян, О.С., Маскаев, Ф.Н., Пономарев, С.Ю., Теренин, В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002. Габриелян, О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004. Компакт-диск «Химия в школе. Электронные уроки и тесты. Кислородсодержащие соединения». ЗАО «Просвещение-Медиа»,2005г .

Литература и ЦОР

  • Габриелян, О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006.
  • Габриелян, О.С., Маскаев, Ф.Н., Пономарев, С.Ю., Теренин, В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002.
  • Габриелян, О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
  • Компакт-диск «Химия в школе. Электронные уроки и тесты. Кислородсодержащие соединения». ЗАО «Просвещение-Медиа»,2005г .

-80%
Курсы профессиональной переподготовке

Учитель, преподаватель химии

Продолжительность 300 или 600 часов
Документ: Диплом о профессиональной переподготовке
13800 руб.
от 2760 руб.
Подробнее
Скачать разработку
Сохранить у себя:
Презентация к занятию по теме "Карбоновые кислоты" (14.73 MB)